1、高考一轮复习化学围题高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）化学围题一选择题：1.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A玉是石灰石 B玉的硬度比河砂大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐。软玉是含水的钙镁硅酸盐；硬玉也叫翡翠，为钠铝硅酸盐。河砂的成分是石英，金刚砂是人工制成的碳化硅。 “试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高；若能联想陶瓷、玻璃的主要成分是硅酸盐，均为高温烧制而成，也可以快速判断玉的熔点较高是正确的，答案为C。2. 下列说法正确的是A“雾霾天气”、“温
2、室效应”、“光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A10g 46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为0.4NA B25时，pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L，含有OH数目0.2NAC4.6g C2H6O含有的CH键总数一定为0.5NAD常温下，0.1mol Cl2溶于水转移的电子数为0.1 NA 4. 没食子酸丙酯（简称PG）是脂溶性食品抗氧化剂，其结构简式如图：下列有关说法不正确的是A没食子酸的分子式为C10H12O
3、5 B1molPG可与4molNaOH反应CPG中的基团C3H7有两种结构DPG有还原性，易被氧化5. 下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是选项实验操作玻璃仪器A分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制100 mL pH1的CH3COOH溶液1 00 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 【解析】A项，苯和NaOH溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C
4、项，因为CH3COOH是弱酸，不能完全电离，故pH1的CH3COOH溶液浓度不是0.1 molL1，不能直接用容量瓶配制，错误；D项，制备Cl2实验中还需要烧瓶和分液漏斗，错误。答案为A。6. 利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A实验可观察到红色喷泉B实验可制取少量氨气C实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变7. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R
5、、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍下列说法错误的是 A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 8.深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为：3Cu(NH3)4SO4H2O3Cu + 8NH3 + 2N2 + 3SO2 + 9H2O，下列分析正确的是A1molCu(NH3)4SO4H2O分解产生气体体积为97.1LB生成1molCu转移2mol电子C分解产生的气体通入BaCl2溶液有白色沉淀生成D可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气9.
6、 在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A.a点Kw =1.01014 B.水的电离程度： b c a d C.b点：C(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH) D.25时NH4Cl水解常数为（n-1）107 molL1二非选择题：10.菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe(OH)3。.（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡。
7、放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会 （填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为 。. 乙同学设计右图所示的装置制备FeCO3。(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。（2）产生的气体是 (填分子式)。（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：假设1：白色沉淀是FeCO3；假设2：白色沉淀是Fe(OH)2；假设3：白色沉淀是 。（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式： 。（5）若假设2
8、成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。 。 .现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。） （6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为 （7）若将稀硫酸改成1 molL-1HNO3，则该反应的离子方程式为 。将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是。. 某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导
9、下用下图装置进行实验。 【查阅资料】Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2。温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。 （8）装配好实验装置后，首先要 。 （9）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 （10）现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。 则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) g，x 。 （11）若缺少
10、G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 。 【答案】(1) 偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡） (2) CO2 (3)Fe(OH)2和FeCO3 (4) FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+H2O+CO2+Na2SO4(5)除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化；向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立。 (6) 58% (7) 3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O 减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率 (8)检查装
11、置气密性 (9) C (10) 5.8； 2 (11) 偏大；偏大【解析】(1) 在有水与空气下，放置较长时间后，碳酸亚铁会发生反应： 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2，从而使左边物质质量变大。颜色也由FeCO3白色变为Fe(OH)3红褐色。 （2）根据提供的元素，溶液中产生的气体为CO2。 （3）根据组合可推知假设3为Fe(OH)2和FeCO3。 （4）非氧化还原反应，根据元素守恒及产物的稳定性推知反应方程式为： FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+H2O+CO2+Na2SO4 （5）煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液可以除去水中溶解的氧气，防止生
12、成的Fe(OH)2被迅速氧化；而产物Fe(OH)2验证可通过学生熟悉的颜色变化来设计。向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，来证明Fe(OH)2的存在。 （6）从图中可看出FeCO3的质量为11.6g，进而算出质量分数为58%。 （7）运用氧化还原反应原理推知，与硝酸反应，铁的产物为+3价，稀硝酸还原产生为NO，为防止NO污染空气，且为提高原料利用率，需循环使用NO。本题答案要体现两点：减少环境污染；NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率。 （8）实验基本操作，装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。 （9）要除去CO2最好选择氢氧化钠溶液，澄清
13、的石灰水浓度低，碱性弱。 （10）温度为300时，Fe2O3xH2O失去结晶水（分解温度为110），FeCO3分解为FeO和CO2（分解温度为282）。装置E增重3.6g为水，物质的量为0.2mol，即Fe2O3xH2O为0.2/xmol。装置F增重2.2g为二氧化碳，物质的量为0.05 mol，即FeCO3物质的量为0.05 mol。 0.05 mol FeCO3质量为：0.05 mol116 molL-1 = 5.8g 则Fe2O3xH2O质量为：25.4g 5.8g 19.6 g 0.2/x mol（160+18x）molL-1 =19.6 g x = 2 (11) 若缺少G装置，F会吸
14、收部分空气中的水与二氧化碳而增重，使测得的m(FeCO3)偏大，计算所得Fe2O3xH2O质量偏小，而计算出的x偏大。11某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4H2O ），实验流程如下：已知：（1）25 时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质FeSMnSHgS溶度积510-184.610-14210-54(2)25 时， 几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：Fe(OH)2Fe(OH)3Mn (OH)2开始沉淀时的PH6.32.78.3沉淀完全时的PH8.43.79.8请回答下列问题：(1)“浸取”时加热的作用是 ；写出“浸取”时生成MnS
15、O4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式： 。(2)若“浸取”在25时进行，加入足量FeS，则FeS(s)+ Hg2+(aq) HgS（s）+ Fe2+ (aq)的平衡常数K为 。 (3)过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、 ， 滤渣I的主要成分为FeS 、S 和 (化学式) 。 （4）“氧化”时加入MnO2 的作用是 ，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为 。（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为 ，写出该过程产生滤渣的离子方程式： （6）获得MnSO4H2O的“一系列操作”是 、过滤、洗涤、干燥。（7）1150 时，MnSO4H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是M
16、n3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是： ，在MnSO4H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有 、 。【答案】（1）提高浸取的反应速率； 9 MnO2 + 2FeS + 20 H+ = 9 Mn2+ + 2Fe3+ 2SO42- +10 H2O（2）2.51036 （3）漏斗、玻璃棒，C、HgS（化学式）（4）将Fe2+ 全部氧化为Fe3+， (5)3.7 PH 8.3 2Fe3+ + 3MnCO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Mn2+ + 3CO2 (6)蒸发浓缩、冷却结晶高温 (7)3 MnSO4H2O = Mn3O4+SO2+2SO3+3
17、H20 ，坩埚、泥三角。【解析】从碳包滤渣成分切入，分析加入试剂的作用，二氧化锰具有氧化性，汞离子有毒，炭的化学性质稳定。（1）用酸浸取固体，加入硫化亚铁作还原剂，温度低，反应慢，故加热提高浸取的反应速率；浸取时反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，由此可判断出MnO2 在酸性条件下氧化FeS，根据得失电子守恒配平反应，写出离子方程式。（2）根据溶度积数据计算平衡常数，K=c(Fe2+)/c(Hg2+)=Ksp(FeS)/Ksp(HgS)=2.51036（3）过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；从硫化物的溶度积数据可以看出，加入FeS容易将Hg2+转化为HgS沉淀，不容易生成MnS，
18、炭稳定，故滤渣I中还有C、HgS。（4）“氧化”过程，用MnO2将Fe2+ 全部氧化为Fe3+，且不引入新杂质，加入H2O2可达同样效果，并考查H2O2电子式的书写。（5）从几种金属氢氧化物沉淀时的pH可知，加入MnCO3调节溶液pH在一定范围可促进Fe3+水解完全生成Fe(OH)3 沉淀，而Mn2+不沉淀。（6）从溶液中获得结晶水合物，要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作。（7）根据反应物MnSO4H2O在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，依据化合价升降判断出生成物，并配平化学反应方程式；固体焙烧时需要的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角。12尿素又称碳酰
19、胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:若按如图物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272 kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138 kJ的能量。写出CO2（g）与NH3（l）合成尿素的热化学方程式为 。总反应的平衡常数表达式K= 。（2）某小组模拟工业合成尿素的反应。在恒温恒容条件，反应物总物质的量恒定为3mol，以不同的氨碳比充入体系进行反应，测得平衡体系中各组分的变化如图1。图2为n(NH3)/n(CO2)=4时，测得各组分物质的量的变化。图1 图2观察图2判断合成尿素总反应的快慢由反应 （
20、填“”或“”）决定。若起始温度相同，反应改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数Ki将_(填增大、减少、不变)。若图1中a、b线分别表示反应物转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素物质的量分数的变化，则图中表示NH3转化率的曲线是 （填a或b）线；M点对应的y值= 。若其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和尿素产率的是（ ）A通入氦气 B缩小体积 C加入催化剂 D除去体系中的水蒸气（3）CO2是合成尿素的原料。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，电解质为熔融碳酸钠。电解反应在温度小于900时碳酸钙先分解为CaO和CO2，则阳极
21、的电极反应式为 。25，右图是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量随pH变化曲线。求该温度下碳酸二级电离常数K2= 。【答案】（1）2NH3（g）+CO（g）CO(NH2)2（s）+H2O（l） H= -134 kJ/mol (NH3CO) -1 （2） 减小 b ； 36.4 B（3） 2CO32-4e-=2CO2+O2110-10.2【解析】（1）题目所给的反应流程中物质状态和数据，可知2mol氨气与1molCO完全反应生成最后产物放出能量为（272-138）kJ。写出热化学方程式为2NH3（g）+CO（g）CO(NH2)2（s）+H2O（l） H= -134 kJ/mol。因为生成物为纯
22、液体和纯固体，所以K=(NH3CO) -1。（2）分析图2可知在10几分钟时NH3和CO2浓度不再变化，其他物质还在变化，说明反应ii更慢，所以决定总反应的速率。因为反应为放热反应，起始温度相同，在绝热容器中进行，反应体系温度上升，平衡逆移，K减小。因为NH3和CO2物质的量总和不变，增加一种反应物的量可以提高其他反应物转化率，由此可知随着n(NH3)/n(CO2)增大，NH3转化率减小，图中b为NH3转化率。由图上可知NH3转化率为80%，计算可知，平衡时NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.8mol、0.8mol，则CO(NH2)2的物质的量
23、分数为0.8mol/2.2mol=36.4%。 从平衡移动和影响反应速率因素思考，A恒容时通入氦气不影响速率和平衡；B缩小体积可以加快速率促使平衡向右移动；C加入催化剂只影响平衡；D除去体系中的水蒸气减小反应速率，但平衡向右移动。所以选B。（3）由图分析可知高温下CaCO3分解生成CaO、CO2，CO2参与阴极反应生成C，熔融的碳酸钠电解质电离出的CO32-离子在阴极上得电子产生O2，电极反应式为2CO32-4e-=2CO2+O2。碳酸的Ka2=CO32-H+/HCO3-，当CO32-=HCO3-时，Ka2=H+，由图上曲线可知交点b为CO32-=HCO3-可用于求Ka2。13. （1）A、B
24、均为短周期主族元素，其原子的部分电离能（In，单位为kJmol-1）数据如下表所示： 序号I1I2I3I4I5I6I7A的电离能1402285645787475944553267B的电离能101219072914496462742126725431序号I8I9I10I11I12I13I14B的电离能298723590540950462615411059024271791A的最高化合价为 ，基态B原子的电子排布式为 ，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“=”）。（2）在石油中存在一种有机分子（D），X射线衍射技术测得其结构高度对称，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶胞中的部分碳原子排列，故
25、D俗称金刚烷。下图给出两种由2，3个D为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷的结构式。金刚烷（D）的结构式为 ，其中碳原子的杂化方式为 ，E的分子式为 。在星际云中也发现一种高度对称的有机分子，分子式为(CH2)6N4，结构类似于金刚烷，俗称四氮金刚烷，它和金刚烷互为 （填标号）。A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 等电子体 D. 同系物 （3）C3N4是一种性能优异的非线性光学材料，硬度比金刚石还大，其晶体结构见图1。C3N4晶体中，N原子的杂化类型为 ；C3N4的晶胞结构见图2，晶胞参数a = b = 0.64 nm，c = 0.24 nm，=120。一个C3N4晶
26、胞中包括 个碳原子，列式计算其晶体密度 = 。（4）由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此CH3CH=CHCH3有两种顺反异构体。苏丹红号的分子结构如图3所示，分子中所有原子_（填“有”或“不”）可能在同一平面上。它的另一顺反异构体的结构简式为_。苏丹红号在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羟基取代在对位形成图4所示结构，则其溶解度会增大，熔点_（填“升高”或“降低”）。下面两种物质的物理性质存在上述差异的原因可能是_。【答案】（1） +5 ； 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 ； （2）； sp3杂化 ；C14H20 ； C （附图为）（3）sp2 ；6 ； （4）有 ；
27、；升高因为苏丹红I号形成分子内氢键，而修饰后的分子形成分子间氢键，分子间氢键有利于增加分子间作用力，从而有利于增大化合物的溶解度和提高熔点。14. 化合物F是茉莉花香型日用香精的主香剂，可通过以下方法合成： （1）化合物A 中的官能团为 和 （填官能团名称）。（2）由BC的反应类型是 ；化合物E的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式： 。I能与NaHCO3溶液反应产生气体II分子中含有5种不同化学环境的氢III分子中含有1个六元碳环（4）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。（5）已知：请写出以 为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）羰基 碳碳双键 （2）加成反应 （3）或等（4）保护碳碳双键，使之不被氧化或防止碳碳双键被氧化（5）
