1、人教版高中数学选修三第二学期高二高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）江西省玉山一中2013-2014学年第二学期高二物质结构与性质测试题二1.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀2.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A.晶体硅金刚石碳化硅 B.CsClKClNaCl C.SiO2CO2He D.I2Br2He.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl4.下列化合物熔点最高的是 A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. A
2、lCl35.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用 A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷 .下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐8.下面有关晶体的叙述中,不正确的是A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化钩晶体中,每个
3、Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是A YBa2Cu3O4 B YBa2Cu2O5 C YBa2Cu3O5 D YBaCu4O410.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa4TiO3 BCa4TiO6 CCaTiO3 DCa8TiO1211.下列物质的立体结构与CH4相同的
4、是A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO212.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种 B、7种 C、10种 D、12种13.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A、键角为120 B、化学组成为SiO32- C、键角为10928 D、化学组成为SiO42-14.关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是 A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化
5、物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 15.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体16.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.17.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体
6、 B、CCl4晶体 C、NaCl晶体 D、NaOH晶体18.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A、铝 B、金刚石 C、硅 D、二氧化硅19.右图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近 的Cs核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗 常数，则氯化铯晶体密度是A. gcm3 B. gcm3C. gcm3 D. gcm320下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点21.六方氮化硼在高温高压
7、下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子、立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子
8、数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 _。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示：该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_ 。22.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的
9、是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ _。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的
10、类型为_，其理由是_ _。23金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点及各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(右图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 _。(3)一个晶胞的体积是_ 。(4)金晶体的密度是_ 。24已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中
11、的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E均用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。(3)下列叙述正确的是_(填字母)。aM易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN
12、分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为_，该晶体中氧原子的配位数为_。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_。25二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图1所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。26图2为高温
13、超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结 构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1) 在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距 离相等的钛离、钙离子各有 、 个。(2) 该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该 物 质的化学式可表示为 。(3) 若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c，晶体结构图中正 方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体 的密度为 g/cm3。27A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn1；D原子最外层电子数为偶数；A、C
14、原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A金属键的强弱：DEB基态原子第一电离能：DEC五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成晶体的化学式为EB，属于离子晶体D晶格能：NaClDCl2(2)F的核外电子排布式为_；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_(填元素符号)。(3)A与C形成的非极性分子中，键与键的个数之比为_；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子互为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为_。28不同元素的气态原子失去最外层
15、一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原因是 _。291932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年手X射线技术证实了其结构，竟是一个
16、叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图3给出三种已经合成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状火烷。请根据上述条件推断并填空：(1)B的分子式为 。(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为 。(3)A中含有的六元环数为 个，其中有 个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为 。30. (1) 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V),即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm
17、的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有 个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼” “较活泼”或“不活泼” ）。（2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的10倍，试估算其表面离子占总离子数的百分数 。31.某晶体的一部分如下图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 。32.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式分别为 、 、 、 。33.由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如左下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 。34.元素X的某价态离子Xn+中所有电子
18、正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体的晶胞结构如上中图所示。请回答下列问题：(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为。(2)该晶体中Xn+中n=。(3)X元素的原子序数是。(4)晶体中每个N3-被个等距离的Xn+包围。35.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2（结构如右上图）与水反应生成乙炔。(1)与CaC2中C22-互为等电子体的某阳离子电子式可表示为;1 mol 中含有的键数目为。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子 排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处
19、于同一直线上的原子数目最多为。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的的数目为。36.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子。(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于晶体。图1 图2 图3.干冰晶体是一种立方面心结构,
20、如图3所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有 个。37.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是。(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中都包含个键和个键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质):。.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。(5)下表是两者的键能数据
21、:(单位:kJmol-1)ABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因 。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的价电子排布式为 。(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断： Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。38.C60分子是形如球状的多面体(如左上图)，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数
22、、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2 。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_，理由是：_ 。(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不能”)_ ，并简述其理由：_ 。(3)通过计算，确定C100分子所含单键数为 ；C100分子中所含双键数为 。(4)C90分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C90 分子中五边形和六边形的数目分别为 。39.已知氮元素可以形成多种化合物。请回答以下问题：（
23、1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g）H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a.离子键b.共价键 c.配位键 d.范德华力（4）图1表示某
24、种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。a.CF4 b.CH4 c.NH d.H2O40.在晶体结构中具有代表性的基本重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限重复就产生了宏观晶体。晶体性质是由晶胞的大小、形状和质点的种类及相互作用力所决定的。有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体棱心上。（1）根据其结构特点，推出其化学式为 。（2）此化学式的离子带何种电荷 ；用什么样的离子（M+或Mn+）与
25、其结合成电中性的化合物 ；并写出电中性化合物的化学式 。（3）指出需要添加的离子在晶体中的立方体结构中占据的位置是 。41.晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞.NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g.cm-3,晶胞边长为4.28x10-10m。(1) FexO中x值(精确至0.01)为_ 。(2) 晶体中的Fen+分别为Fe2+, Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中, Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为_ 。(3) 此晶体的化学式_ 。(4) 与某个Fe2+ (或Fe
26、3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_ ；晶体中,铁元素的离子间最短距离为_ m 。 测试题(二)1 D 2 CD 3 B 4 A 5 A 6 C 7 BC 8 B 9 C 10 C11 C 12 C 13 CD 14 A 15 C 16 D 17 BD 18 D 19C 20、C21、.44解析依据金刚石的晶胞结构及化学式BN可确定立方氮化硼晶胞中含有4个N原子，4个B原子。则一个晶胞的质量可表示为4 g(BN的摩尔质量为25 gmol1)，一个晶胞的体积可表示为(361.51010)3cm3(1 pm1012m1010cm)，晶体密度的表达式为gcm3。2. .解析根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同，可知CaO晶胞中含有4个Ca2和4个O2，则晶胞质量为m4g，则晶胞的体积Vcm3。.BaPbO312解析根据共用关系，每个晶胞中含有Pb4：81Ba2：1O2：123，故化学式为BaPbO3。Ba2处于晶胞中心，只有1个，O2处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2与12个O2配位。. (1)sp杂化(2)3NA或36.021023(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl(浓)=H2CuCl3(或CuCl2HCl(浓)=H2CuCl3)解析形成化合物种类最多
