1、学年高二化学选修四课堂达标检测16第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每题只有一个答案符合题意。)1(2018保定市届第二次模拟)下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是(B)A芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D垃圾处理
2、厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境解析：A、芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、pH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确：D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市
3、环境，选项D正确。答案选B。2(2018奉贤区届第二学期等级考)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是(C)A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为3H2N2 2NH3Q(Q0)D该反应是放热反应解析：A.反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率，不会改变反应的热效应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C.热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确。故选C。3(2018顺义区第二次统练)C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s
4、)O2(g)=2CO(g)H1220 kJ/mol下列推断正确的是(C)AC(s)的燃烧热110 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1480 kJ/moICC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1130 kJ/molD欲分解2 mol H2O(1)，至少需要提供4462 kJ的热量解析：A.中生成物是CO，不是CO2，不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B.反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的反应热H14462 kJ/mol496 kJ/mol2436 kJ/mol480 kJ/mol，B错误；C.根据盖斯定律(一)/2即得到反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(
5、g)H1130 kJ/mol，C正确；D.气态水的能量高于液态水，因此欲分解2 mol H2O(l)，需要提供的能量高于4462 kJ，D错误，答案选C。4(2018闵行区二模卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJmol1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJmol1根据上述反应做出的判断不正确的是(D)AQ1Q2B生成物总能量均低于反应物总能量C生成2 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量D若反应生成2 mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2 kJ解析：A.因为Cl2比Br2活泼，ClCl
6、键能较大，放出的热量更多，应为Q1Q2，A正确；B.两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C.由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量是Q1 kJ，C正确；D，物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1 molHBr(g)具有的能量高于1 molHBr(l)具有的能量，因此反应生成2 mol液态溴化氢，放出的热量大于Q2 kJ，D错误，答案选D。5下列说法中，正确的是(C)A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时
7、，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，H生成物的总能量反应物的总能量，H0时为吸热反应，正确；D项，H与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。6(2018北京丰台区普通高中高三质检)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热
8、化学方程式的书写正确的是(B)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全都符合要求解析：甲烷的燃烧为放热反应，H0，错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水和CO2气体时，放出的热量为890.3 kJ，正确、错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ2571.6 kJ，正确，故B正确
9、。7下列有关反应热的说法正确的是(D)A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmoI1，则Q1Q2解析：A
10、项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，H小于114.6 kJmol1：D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q10，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1、2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H10，则石墨能量低，更稳定，故B错误；含20.0 g(即0.5 mol)NaOH的稀溶液与稀盐
11、酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，题中没有标明物质的聚集状态，故C错误；已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1、2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，碳完全燃烧时，放出的能量多，因H10、H20，则H1H2，故D正确。9(2018四川宜宾一中高二月考)下列表述中正确的是(C)A根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H1(ba)kJmol1B图乙表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
12、C1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者H小D汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能解析：由题图甲可知，合成甲醇的反应是放热反应，H1(ba)kJmol1，A项错误；由题图乙知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol气态水的能量高483.6 kJ，B项错误；CH3COOH为弱酸，电离吸收热量，所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少，但H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A项中燃烧热单位错误，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项
13、1 mol CO生成1 mol CO2放热283 kJ，B项不正确；由Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol知2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)，放热数值小于452 kJ，即H452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程2得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确。11今有如下
14、3个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3)关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是(A)选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2H3，错误。12(2018四川雅安中学高二月考)已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和
15、CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(C)ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJ/molBH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molC燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol解析：CO燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJ/mol，A错误；由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，B错误；设56.0 L混合气体中
16、含H2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，列式x moly mol2.5 mol，285.8 kJ/molx mol282.8 kJ/moly mol710.0 kJ，联立，解得，x1，y1.5，则H2的体积分数为100%40%，C正确；混合气体燃烧后生成H2O和CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生1.25 mol O2，其电子转移总数为2.5 mol，D错误。13(2018南开区届高三基础训练)已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和46
17、2 kJmol1，则a为(B)A350 B130C332 D118解析：已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJmol102C(s)O2(g)2CO(g)H220 kJmol12得：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H(2a220)kJmol10，即446249624362a220，解得a130，答案选B。14(2018房山区一模)处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molS(g)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJ/mol下列说法中正确的是(A)A转化有利于碳参
18、与自然界的元素循环B转化中S和O2属于不同的核素C可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D转化的热化学方程式是：2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJ/mol解析：A.转化中，CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B.转化中S和O2属于不同的单质，B错误；C.CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D.根据盖斯定律可知即得到热化学方程式：2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g)H270 kJ/mol，D错误，答案选A。15利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3
19、OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(C)A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，H更小，选项D错误。16已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1
20、，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是(C)APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项正确；根据盖斯
21、定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。17管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？ (D)A0.8 B1.3C1.6 D3.1解析：H2和CO的反应热相当，则倍数为3.1。二、非选择题(本题包括5小题，共49分
22、)18(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_环形玻璃搅拌棒_、_量筒_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_B_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJmol1A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNaOH溶液50 mL13.
23、0H1B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/LNH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同_；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，弱碱电离吸热_。实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_56.9_kJ/mol_；H2_52.7_kJ/mol_。(已知溶液密度均为1 g/cm3)解析：(
24、1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据Hmc(t2t1)/n(H2O)计算，其中n(H2O)0.050 mol。19(9分) 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol1) 436 247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_放热_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(ab)kJmol1_(用含有a、
25、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_926_kJmol1，x_496.4_kJmol1。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为O24HCl2Cl22H2O。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_放出能量31.4_kJ_。解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子结合为气态水
26、时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意写出方程式。反应的H(496.4431424724634)kJmol1125.6 kJmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。20(10分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：图中能表示该反应过程中能量变化的是_D_(填字母)。若将物质的
