1、化学苏教版选修四试题专题2 第二单元 化学反应的方向和限度 第3课时课后达标检测 Word版含答案课后达标检测基础巩固1下列关于化学平衡常数的叙述正确的是()A一定温度下，改变化学反应压强，平衡常数改变B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时，v正 v逆 解析：选C。K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Qcv逆 。2在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F2 2HFK1047H2C
2、l2 2HClK1017H2Br2 2HBrK109H2I2 2HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。3已知在一定条件下2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ2 DQ1Q2Q解析：选A。2SO2(g)O2(
3、g) 2SO3(g)HQ kJmol1起始： 2 mol 1 mol0变化： 1.8 mol 0.9 mol 1.8 mol平衡： 0.2 mol 0.1 mol 1.8 molQ10.9Q2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)HQ kJmol1起始： 2 mol 0 0变化：0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol平衡：1.8 mol 0.2 mol 0.1 mol所以Q20.1Q，所以QQ1Q2。4将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4
4、 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D25解析：选C。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5245 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则反应的平衡常数K1c(NH3)平c(HI)平5420，C正确。5某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1解析：选A。K越大，该反应
5、正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，C错误；K，故由mnp无法判断K的大小，D错误。6已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，若H0，温度升高，则该反应平衡常数减小D对于反应，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小
6、解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，H0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。7温度为t 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 mol/(Lmin)B两个
7、化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D相同温度下，2HI(g) H2(g)I2(g)与反应的平衡常数相同解析：选A。H2(g)I2(g) 2HI(g)初始浓度(mol/L) 0.100 0.100 0平衡浓度(mol/L) 0.020 0.020 0.160所以v(HI)0.160 mol/L20 min0.008 mol/(Lmin)，A正确。K64，而KK6424 096，B错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。正、逆两个反应的平衡常数互为倒数，D错。8已知：N2(g)3H
8、2(g) 2NH3(g)HQ kJ/mol(Q0)。现有甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是()A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%D两容器中达平衡时发生反应的平衡常数相等解析：选C。根据题意可知甲、乙两容器中建立的平衡状态完全相同，平衡时两容器内NH3(g)的体积分数相同，A
9、项错误。在甲容器中：根据三段式： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ kJ/mol 1 3 0 Q kJ 0.25 0.75 0.5 1/4Q kJ 0.75 2.25 0.5经计算，甲容器中H2的转化率为25%，甲容器中气体的压强为开始时压强的7/8，C项正确，B项错误。两容器中发生的反应互为逆反应，两平衡常数应互为倒数，D项错误。9在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I (aq)的H0B其他条件不变，升
10、高温度，K减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：选B。根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为K，C项错误；从表格中数据可知，升高温度，K减小，该反应为放热反应，A项错误，B项正确；温度不变，K不变，D项错误。10在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 molL1，当反应至8 min时，反应到达平衡。(1)04 min内生成O2的平均速率：v(O2)_mol(Lmin)1。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该温度下的平衡常
11、数K_。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212解析：(1)该反应为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，由此得出v(O2)0.002 5 mol(Lmin)1。(2)根据平衡常数表达式：K0.4。(3)根据反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气
12、体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。答案：(1)0.002 5(2)0.4(3)11已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的K。(1)温度为973 K时，K_；(2)
13、温度为1 173 K时，K_；(3)反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。解析：将题给方程式，可得方程式，则K，温度为973 K时，K0.62，温度为1 173 K时，K1.29，对比不同温度下的K值，结合平衡常数的表达式可知，该反应为吸热反应。答案：(1)0.62(2)1.29(3)吸热能力提升12在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b
14、0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”“c。(2)20 s时c(N2O4)0.14 mol/L，020 s内v(N2O4)0.003 mol/(Ls)。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、C项正确。答案：(1)N2O4(g) 2NO2(g)(2)0.140003 mol/(Ls)(3)0.54(4)AC13在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2
15、(g)H0。CO和H2O浓度变化如图：(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡常数K_。(3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(H2)v逆(H2O)bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变d1 molHH键断裂的同时断裂2 molHO键解析：(1)04 min的平均反应速率v(CO)0.03 mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡时各物质的浓度为c(CO)0.08 molL1，c(H2O)0.18 molL
16、1，c(CO2)0.12 molL1，c(H2)0.12 molL1，所以平衡常数K0.120.12/(0.180.08)1。(3) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始(molL1) 1.0 3.0 0 0变化(molL1) x x x x平衡(molL1) 1.0x 3.0x x x850 时，反应的平衡常数是1，则(1.0x)(3.0x)xx，解得x0.75，CO的平衡转化率为100%75%。(4)该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志。c(CO2)c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡。答案：(1)0.03(2)1(3)75%(4)ad
