1、级初中化学期末复习提纲填空第1单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （温度最高） （2）比较各火焰层温度：火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 温度最高 （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是 。 3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形
2、瓶 可以直接加热的仪器是 、 、 只能间接加热的仪器是 、 、 不可加热的仪器 、 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与量筒内 。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码
3、放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”： ； 熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴
4、瓶中），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体 ，液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”： 3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 放在桌上，（以免药品被污染）。标签 （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 于容器口上方滴加c、使用过程
5、中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先 ，再 ，若导管口有 ，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应 倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（
6、四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 应该怎么做？ （五）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准： （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用
7、天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用铁代替红磷？不能 原因： 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：
8、严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（ 等） 温室效应（ 等） 酸雨（ 等） 白色污染（ 等）3.氧气(1)氧气的化学性质： ， (2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫铁石蜡*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： (3)氧气的制备:工业制氧气 （ 变化）实验室制氧气原理: 选择的发生装置是 选择的发生装置是 选择的发生装置是 收集装置可采用 或 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为
9、例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：原因是 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：原因是 试管口应放一团棉花：原因是 排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集，原因是 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：原因是 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满： 检验： 4、催化剂：在化学反应中能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重
10、要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 氢气： 7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 D.反应方程式： 产生位置：负极 正极 体积比 ： 质量比 ： E.检验：负极气体- 正极气体- （2）结论：水是由 、 元素组成的。一个水分子是由 构成的。化学
11、变化中， 可分而 不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解 （2）水可遇某些氧化物反应酸 ，3、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提
12、倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 ，其中净化效果最好的操作是 。（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水；软水是 的水。B鉴别方法：用 ，泡沫较多的是 C硬水软化的方法： 、 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质：密度 的气体； 溶于水2、化学性质： 性（用途：高能燃料；氢氧
13、焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 性（用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理： 、 发生装置： 收集方法： 、 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义性质联系区别化学反应的实质： 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质：金属
14、、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物（一种物质） 化合物 氧化物 H2O CuO CO2 第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数 （带 电）最外层上有2个电子原子（不带电）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= = （3）原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（5）决定元素种类的是 ；决定元素化学性质的是 ；决定原子的质量的是 、 2、元素（1）定义：具有 的一类 的总称 注意：由同种元素组
15、成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 表示某种元素b、意义 表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳： 细胞： 3、离子：
16、（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数粒子电性不显电性符 号用元素符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： b、几种数字2的含义Fe2+ ： 3 Fe2+： 2H2O： ， c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质元素化合价为 2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧
17、气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在 ，负价在 （NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元 化学方程式一、质量守恒定律:1、内容： _ 说明：质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量_计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在
18、化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 (反应物生成物总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、原子数目、原子质量、物质的种类、分子种类、分子总数)（1）一定不变 宏观：_微观：_（2）一定改变 宏观：_ 微观：_（3）可能改变：_二、化学方程式1、遵循原则：_ _2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 _ 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 _ （或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） _4、化学方程式
19、提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：_分解反应：_置换反应：_复分解反应：_第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中_的物质，可用于_等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的_。可用于制_等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：_。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的_，焦炭
20、用于_，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : _不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：_ 3、还原性：_ （属于_反应） 应用：冶金工业现象：_。 C+CO2高温2CO 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由_决定： （2）收集方法：由_决定：难溶于水用_收集 CO只能用_法密度比空气大用_法 CO2只能用_法 密度比空气小用_法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： _不用浓盐酸，因为_不用硫酸，因为_2）验证方法：_。验满方法：_。3、
21、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：_ 生石灰和水反应可得熟石灰：_反应_热。四、二氧化碳的性质1、物理性质：_,高压低温下可得固体-_。2、化学性质:1)一般情况下不能_2)与水反应生成碳酸：_、生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_，碳酸不稳定,易分解_ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：_ 本反应用于检验_。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （_反应，既是化合反应又是氧化还原反应，_是氧化剂， _是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：_）既利用其物理性质_，又利用其化学性质_干冰用于_。 4、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起_。五、一氧化碳1、物理性质：_。2、有毒：吸进肺里与血液中的_
22、结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体燃前验纯）鉴别：H2、CO、CH4可燃气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：_（是否属于置换反应？_） 应用：_现象：_。 冶炼生铁_（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 _CO2CO _ CaOCaCO3 _注意：检验CaO是否含CaCO3方法_ ：反应_ 第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_ （2
23、）_ （3）_ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）_（2）_3、爆炸：可燃物在_内急速燃烧，气体体积_而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸,所以点燃前一定要_。二、燃料和能量1、三大化石燃料: _、_、_（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：_、_（引起酸雨）、_、_等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：_、_、_、_和_（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: _物理性质:_,_的气体,密度比空气_,_溶于水。 化学性质: 可燃性 _ （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:_, 化学式:_)化学性质: 可燃性 _ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应：如_吸热反应：如_判断方法： 4、新能源：_
