1、江苏省大丰区新丰中学学年高二化学上学期期末考试试题江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为90分钟。2答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。3本卷可能使用的相对原子质量：H1 O16 C12 第I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 B扩大铅蓄电池、
2、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染 D积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源2下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式： B丙烷分子的比例模型： C乙炔的电子式： D2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：3一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H04对于300mL盐酸与铁片的反应, 采取下列措施： 升高温度 改用100mL盐酸 再加300mL盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL的硫酸 其中能使反应速率加快的是A B C D5下列实验方法
3、能达到实验目的的是A用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 B用焰色反应鉴别KNO3和KClC用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4 D用NaOH溶液除去Cl2的少量HCl6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个C4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA个7环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与
4、反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率小于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL18下列离子方程式正确的是A铁和稀盐酸反应：Fe2HFe3H2B乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OHCH3COO+2CuO+3H2OC向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3CH3COOH CO2H2O+CH3COOD室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+4H+Cu2+2NO2+H2O9可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） H , 同时符合下列两图中各曲线的是 Aa+bc+d T1
5、T2 H0Ba+bc+d T1T2 H0Ca+bc+dT1T2 H0 Da+bc+d T1T2 H010下列实验装置、操作均正确的是A 装置甲：分离乙醛和水 B 装置乙：证明碳酸比苯酚酸性强C 装置丙：产生光亮的银镜 D 装置丁：实验室制备乙烯不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，甲电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni
6、(OH)2OHB放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C电池总反应为: H22NiO(OH)2Ni(OH)2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.010-13molL-1，该溶液可能是A. 稀硫酸 B. 氯化钠水溶液C. 硝酸钠水溶液 D. 氢氧化钠水溶液13分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有4种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A图中a
7、、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)= CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1、S(g)+O2(g)=SO2(g)H2， 则H10)。010 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A04 min的平均速率v(Cl2)=0.05 molL-1min-1B10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大
8、于1.6a kJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 molPCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)第卷（非选择题，共60分）16（10分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，醋酸在水溶液中的电离方程式为_。 （2）用 0.1 molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）。室温时，若 0.1 molL-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的
9、 pH 值_。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_。上述用 0.1 molL-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1的盐酸，下列操作不正确的是_。A用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定绝不能用 作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是_。17（10分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB的反应类型为 。（3）CD的反应中有副
10、产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（10分）氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe
11、3+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.56.26.9沉淀完全的pH10.18.32.88.28.9(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法 、 。(2)“反应”溶液的pH5，“反应”目的是除去Fe()、Mn()，写出“反应”中除去Mn()的离子方程式： 。(3)“过滤”所得滤渣的成分为 。(4) “过滤”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是 。19（12分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：（1）该反应的平衡常
12、数表达式K= _，H 0（填“”或“ =”）。（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1，则6s时C的物质的量为 ；则反应达到平衡时，A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率将 （填“增大”“减少”或“不变”）。（3）1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。20（8分）2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。
13、下列物质中，属于可再生能源的是_（填字母）。A、氢能 B、天然气 C、石油（2）工业制氢有多种渠道：其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H。 已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) H1394 kJ/mol 2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) H2222 kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3242 kJ/mol则H kJ/mol。 一种“金属（M）氧化物循坏制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式： 。氢气可用于制备 H2O2 。 已知： H2(g)+A(l)=B(l) H1 、O2(g)+B(l
14、)=A(l)+H2O2(l) H2，这两个反应均为自发反应，则 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的 H 0 ( 填 “ ” 、 “ ” 或 “”)。21（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下： 装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置D中碱石灰的作用是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 已知： NO不能与Na2CO3溶液反
15、应，。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II） 将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示 离子随x值变化的关系；为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005molL1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。（已知：2MnO45NO26H+2Mn2+5NO33H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？2019-202
16、0学年度第一学期期末考试高二化学参考答案(选修班用)第I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号12345678910答案BDDAADDCBD不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。题号1112131415答案CADABDCD第卷（非选择题，共60分）16（10分） （1）CH3COOH CH3COO-+H+ （2）I 3 0.1molL-1醋酸溶液 BC 石蕊； 加入最后一滴氢氧化钠，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，半分钟内不恢复17（10分）（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应（3） （4）（5）18（10分） 升高温度， 适当增加硫
17、酸的浓度（或充分搅拌等）2MnO3Mn22H2O=5MnO24HZn、Ni 取最新得到的洗涤滤液少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成19（12分）（1）； （2）0.09mol；80%；不变 （3）2.520（8分） （1）A M （2） -41 2H2O=2H2 +O2 21（10分）(1) 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3 + 2H2O (2分) 除去气体中含有的水蒸气； (2分)(2) NO2(2分) 解：2MnO4 5NO2 2 50.005molL116ml10-3L/ml n(NO2) 解得：n(NO2)=0.0002mol所以：C（NaNO2）=0.002mol/0.1L=0.002molL1 答：吸收液中NaNO2 的物质的量浓度为0.002molL1
