1、高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用第4课时一定物质的量浓度溶液的配制学案第四课时一定物质的量浓度溶液的配制课标要求1掌握容量瓶的使用方法。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2溶液的配制步骤及仪器1容量瓶2配制步骤(以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例)(1)计算：根据ncV知，n(NaCl)0.1_mol，m(NaCl)5.85_g。(2)称量：准确称量NaCl固体5.9 g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。(4)移液：(
2、5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。1配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。2配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。3定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。1容
3、量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。关键词：注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”不能用容量瓶溶解固体；不能用容量瓶稀释浓溶液；不能把容量瓶加热；不能把容量瓶当作反应容器
4、；不能用容量瓶长期存放溶液。2溶液的配制步骤及仪器1将下列配制溶液的过程排序：_。答案：2实验室要配制2 molL1稀硫酸250 mL。(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 gmL1的浓硫酸_mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的_(填选项的标号)。A托盘天平 B烧杯C量筒D烧瓶E玻璃棒F胶头滴管G试管H250 mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为_。A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D向烧杯中加入约100 mL蒸馏水E用适量蒸馏水洗涤烧杯23
5、次F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度12 cm处G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处解析：(1)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可得2 molL1250103 L，V(H2SO4)27.2 mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。答案：(1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G以配制100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)将
6、烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低溶解前烧杯内有水无影响1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？提示：称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。2定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？提示：仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶
7、液的浓度偏高。3定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。1误差分析的方法在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c，围绕实验操作对n或V的影响来分析。(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。(2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小。(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。(4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。2定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻
8、度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏大，浓度偏大。1配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选BA项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。2某学生要配制500 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09 molL
9、1，原因可能是()称量时砝码生锈容量瓶中原来存有少量蒸馏水溶解用的烧杯未经多次洗涤胶头滴管加水后定容时仰视刻度A BC D解析：选C称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。三级训练节节过关1用NaCl固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A100 mL容量瓶 B试管C玻璃棒 D胶头滴管解析：选B配制1.00 molL1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算称量溶
10、解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。2实验室中需要配制1 molL1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A950 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C1 000 mL容量瓶 D任意规格的容量瓶解析：选C配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1 000 mL的容量瓶。3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1
11、处 B2处C3处 D4处解析：选C第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析：选A对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质
12、量，最终导致浓度偏低；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。5实验室里要配制465 mL 0.2 molL1的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
13、底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯视容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移定容解析：(1)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500 mL的容量瓶；mnMcVM0.2 molL10.5 mol142 gmol114.2 g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
14、溶液凹液面底部与刻度线水平相切。(2)a.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，正确；b.烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；c.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，错误；d.有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；e.未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确。答案：(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)a、e1在容量瓶上无需标记的是()A温度 B浓度C刻度线 D容积解析：选
15、B容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。2实验室配制1 molL1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。3使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL1硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品25
16、0 gmol10.1 molL11 L25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。4实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。5精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放
17、入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选DA项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。6配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 mol
18、L1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长解析：选AA项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选BA项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循
19、“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。8为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A BC D解析：选D用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称
20、出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。9要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量
21、瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为_ g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。解析：(1)绿矾质量为0.2 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。答案：(1)27.8(2)(3)偏低(4
22、)重新配制重新配制10实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶
23、并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制1.0 molL1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使
24、体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析：选A容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。2如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操
25、作示意图，其中有错误的是()解析：选C定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选DA项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中
26、的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。5有一瓶14%的KO
27、H溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 molL1解析：选C设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，则c6.25 molL1。6利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)来配制1.0 molL1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称取硫酸铜晶体80.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的
28、砝码有残缺解析：选BA项，CuSO45H2O物质的量为0.50 mol，其质量为250 gmol10.50 mol125 g，称取80.0 g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。7下列对实验操作分析错误的是()A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低解析：选BA项，配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，
