1、山东省泰安市宁阳二中届高三质检化学试题高三化学质量检测试题 2012年12月说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 Ba：137第卷（50分）一、 选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D
2、用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水23He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A比4He少一个质子 B比4He多一个中子C是44He的同素异形体 D是44He的同位素3下列说法不正确的是A硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔
3、效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类5下列有关氯水的表述不正确的是A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度6下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A实验室中保存浓硝酸 B准确量取950 mL稀硫酸C用托盘天平称量NaOH固体 D实验室中保存Na2CO3溶液7下列说法正确的是A酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因BN、P、As的非金属性逐渐增强C因为氧化性
4、HClO稀H2SO4，所以非金属性ClSD钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝8室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H)=c(H+)9常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是Axy Bx y Cx10-2y Dx102y10关于原电池和电解池
5、的叙述正确的是。A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA C标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA12.下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是
6、酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 13下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O 14下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、H
7、C03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ； 15下列说法正确的是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 16下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(
8、H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V217. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大18.下列说法不正确的是在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能
9、量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同AB C D19用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40HBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等20下列说法中，正确的是A
10、增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动第卷（50分）二、 非选择题21（6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_ . (2)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1写出由C(s)、H2(g
11、)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为 。22.（10分）运用相关原理，回答下列各小题： （1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“7（1分）4. （1分）； （2分）； （2分）23. （10分）（1） （2分）（2）（2分）（3）负极 （1分） 氧化（1分）（4）0.4 （2分） 0.2mol（2分）24（8分，每空2分）（1）B、C；（2）B；（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和为： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： （4）生成的沉淀为BaSO4，质量为： 25（6分，每空2分）0.080mol/(Lmin) 25（2分） c、d26.（10分）【实验一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分）
