1、届高三化学镁铝及其化合物一轮复习针对训练题绝密启用前2018-2019学年度?学校1月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列关于金属铝的叙述中，正确的是()A铝是地壳中含量最多的元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落22科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手
2、机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是A镁的金属性比铝弱B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝原子的最外层电子数都为3D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应3下列关于铝和铝合金的叙述错误的是A铝是地壳里含量最多的金属元素 B铝的金属性比钠、镁都弱C铝能与强碱溶液反应放出氢气 D硬铝比纯铝的硬度低4下列有关镁的叙述正确的是( )A工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却B镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭C镁在空气中燃烧的产物并不全是MgOD镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸5将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是A合金完全溶
3、解后产生的H2的物质的量为0.24molB合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.6下列说法中，正确的是A工业上电解熔融的氯化铝来制备铝BAl2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚C铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸D铝粉和MgO或MnO2粉末混合，在高温下能发生铝热反应70.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2和空气中完全燃烧后，生成的固体的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的是AW3W
4、2W1 BW1W2W3 CW1W2W3 DW2W1W38有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：3ZnO+2AlAl2O3+3Zn3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是A反应是铝热反应B反应是置换反应CC2Cl6属于卤代烃D氧化性：AlZnC9用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：21732473K时：2Al2O3+9CAl4C3+6CO；温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO下列有关说法不正确的是（）AA12O3属于两性氧化物B两步反应中CO均是氧化产物CAl4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D生成的铝粉不能在
5、空气中冷却10铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A化学性质不活泼 B熔点高C表面有致密氧化膜 D密度小11下列叙述正确的是( )A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B碳在高温下能还原氧化镁中的镁C钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁D电解冶炼铝的原料是氯化铝12小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是A维生素C B阿司匹林C复方氢氧化铝片 D葡萄糖口服液13既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是AA1 BNa2CO3 CA1(OH)3 D(NH4)2SO414将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，
6、分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1盐酸 B4 molL1 HNO3溶液 C8 molL1 NaOH溶液 D18 molL1 H2SO4溶液15以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。A试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C滤渣1主要成分是SiO2 D电解氧化铝时在阴极上定期补炭块16用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中不能很快形
7、成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题17工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示： 请回答： （1）试剂1为_（填化学式），转化过程中_消耗能量最多； （2）沉淀B的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_；（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _g； （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）； （5）中发生反应的离子方程式为_。评卷人得分三、实验题18某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。（1）实验发现点燃的镁
8、条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象_。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式_。（3）设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。资料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。装置A中的试剂是_。干燥管和装置B的作用分别是_、_。实验开始时正确的操作步骤是_。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹19某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚
9、；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤中的化学方程式_。步骤中生成Al(OH)3的离子方程式_。（2）步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁配制90的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
10、配制高于室温1020的明矾饱和溶液（4）由溶液A制备AlCl36H2O的装置如图：通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步骤，为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。参考答案1D【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；B、失去电子，表现还原性，故B错误；C、能与铝单质反应产生氢气，溶液显酸性或碱性，故C错误；D、铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，氧化铝的熔点高于铝，因此加热铝单质，现象是熔化而不滴落，故D正确。2B【解析】A金属活动顺序表分析，镁在铝
11、前面，金属活泼性镁比铝强，故A错误；B氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，都可以和盐酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正确；C镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，故C错误；D氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D错误；故选B。3D【解析】A. 铝是地壳里含量最多的金属元素，A正确；B. 铝的金属性比钠、镁都弱，B正确；C. 铝能与强碱溶液反应放出氢气，同时还生成偏铝酸钠，C正确；D. 硬铝属于合金，比纯铝的硬度大
12、，D错误，答案选D。点睛：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金在许多方面不同于它的各成分金属：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。4C【解析】【详解】A. 工业制造的镁蒸气通常在H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A错误；B. 镁条燃烧引发的火灾不用CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B错误；C. 镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO，C正确；D. 镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D错误。答案选C。5D【解析】试题分析：A、假设
13、全部是镁，物质的量为： =0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所
14、得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.2140=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。考点：考查了化学方程式计算、混合物计算的相关知识。6B【解析】【详解】A. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的氧化铝来制备铝，A错误；B. Al2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚，B正确；C. 常温下铝在浓硝酸中钝化，Al能溶于稀硝酸，C错误；D. 镁的金属性强于铝，铝粉和MgO在高温下不能发生铝热反应，D错误。答案选B。7
15、D【解析】【详解】根据关系式MgMgO可知，0.1molMg生成0.1molMgO，固体增重为：0.1mol16g/mol1.6g；Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，0.1molMg在二氧化碳中燃烧所得固体增重大于1.6g；根据关系式3MgMg3N2可知，0.1molMg生成1/30 molMg3N2，固体增重为：1/30 mol28g/mol0.93g，因空气的主要成分为氧气和氮气，镁在空气中燃烧MgO、Mg3N2，故0.1molMg完全燃烧后的固体增重介于0.93g1.6g之间，显然固体质量为W2W1W3，答案选D。8D【解析】【详解】A反应利用Al的还原性及放热，为铝热反
16、应可冶炼Zn，A正确；B反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，B正确；CC2Cl6为乙烷的卤代物，则属于卤代烃，C正确；D由可知还原性为AlZnC，且Al、Zn均为金属，不具有氧化性，D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应类型、氧化性和还原性判断以及有机物分类，把握反应中元素的化合价变化、铝热反应、反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项D是易错点，注意金属无氧化性。9C【解析】AA12O3能够与强碱反应又能与酸反应，属于两性氧化物，故A正确；B两步反应中C元素的化合价均升高被氧化，所以产物CO均是氧化产物，故B正确；CAl4C3与HCl反应生成AlCl3，
17、则反应方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4，所以生成的烃为甲烷，故C错误；DAl与氧气能反应生成氧化铝，所以生成的铝粉不能在空气中冷却，故D正确；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应、两性氧化物、Al的化学性质，注意从化合价的角度分析氧化还原反应。本题的易错点为C，Al4C3与HCl反应可以看成复分解反应。10C【解析】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。11A【解析】【详解】A由于金属Na的活动性很强，所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，A正确；B由于镁的活动性很强，所以金属镁常采用电解熔融MgCl2的方法爱冶炼，B
18、错误；C钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠加入氯化镁的饱和溶液中生成氢氧化镁、氯化钠和氢气，工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁，C错误；D金属铝的活动性也很强，但是由于氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D错误；答案选A。【点睛】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。12C【解析】【详解】氢氧化铝
19、能与盐酸反应，可做抗酸药，维生素C、阿司匹林、葡萄糖和盐酸都不反应，不能做抑酸剂，答案选C。13C【解析】A铝是单质，不是化合物，故A不选；B碳酸钠与碱不反应，故B不选；C氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液都反应，且生成产物都是盐和水，符合两性物质的概念，属于两性化合物，故C选；D硫酸铵与盐酸不反应，不符合两性物质的概念，不是两性物质，故D不选；故选C。点睛：本题考查了两性物质的判断，准确把握两性物质的概念是解题关键，注意既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，两性物质一定既能与酸反应又能与碱反应。常见的两性物质有Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。14A【
20、解析】【详解】A、Mg和Al都属于较活泼金属，都能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，产生氢气量最多，故A正确；B、稀硝酸具有强氧化性，能金属单质反应生成氮的化合物而不是氢气，所以Mg和Al与稀硝酸混合生成氮的化合物而不是氢气，产生氢气的量为0，故B错误；C、只有Al能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不反应，所以反应产生氢气的量小于A，故C错误；D、常温下Al和浓硫酸发生钝化现象，且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，故D错误；故选A。【点睛】本题重点考查活泼金属与氧化性酸和普通酸的反应。活泼金属与非氧化性酸反应生成氢气；活泼金属铁与铝与浓硫酸、浓硝酸常温下发生钝化反应，其他金属与浓硝
21、酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。15D【解析】A、滤渣2成分是氢氧化铁、氢氧化镁，因此滤渣1的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，不溶于硫酸和盐酸，因此试剂A为稀硫酸或盐酸，故A说法正确；B、根据题目信息，滤渣2的成分是氢氧化铁、氢氧化镁，因此试剂B为NaOH，作用是除去杂质Mg2和Fe3，故B说法正确；C、根据A选项的分析，故C说法正确；D、电解熔融状态的氧化铝，得到铝单质和氧气，炭不参与反应，因此不需要补充，故D说法错误。16C【解析】试题分析：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点
22、，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故选C。考点：考查了铝及氧化铝的性质的相关知识。17 NaOH Fe2O3 颜料等 54 CaO和CO2 CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-【解析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液A中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸氢钠溶液
23、和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸；灼烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用。则（1）铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；电解氧化铝需要破坏离子键，需要吸收大量的能量；（2）根据以上分析可知沉淀B为氧化铁，三氧化二铁为红棕色，可以做颜料；（3）电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al+3O2，设得到铝的质量为x，2Al2O34Al+3O2 转移电子 108g 12mol x 6mol解得x=54g；（4）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸氢钠转化为碳酸钙需要CaO，所以
24、CaO和CO2能循环利用；（5）偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。182Mg+CO22MgO+C4Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染环境收集N2badc【解析】【详解】（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体为氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；（2）类比Mg与CO2反应的思路，镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气，反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2；（3）依据反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O分析，
25、装置A主要吸收多余的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液，因此装置A中的试剂是NaOH溶液；干燥管是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气，B装置是排水量气方法收集反应生成的氮气；应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热，防止空气的影响，所以实验顺序为badc。【点睛】本题考查物质性质实验的设计和实验验证方法以及反应现象的分析判断，掌握氮氧化物的性质以及依据现象判断产物是解题的关键，题目难度中等。19 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 CO22H2OAl(OH)3 BCD 增加c(Cl)，有利于AlCl36H2O结晶 溶液有强酸性，(会腐蚀滤纸) 浓盐酸 减压干燥(或低
26、温干燥)【解析】根据流程图，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝胶状沉淀，洗涤后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；氢氧化铝用硫酸溶解后与硫酸钾溶液混合，结晶析出明矾晶体；氢氧化铝胶状沉淀用盐酸溶解，生成氯化铝溶液，在氯化氢气流中蒸发得到氯化铝晶体。(1)步骤中铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；步骤中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成Al(OH)3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=Al(
27、OH)3+HCO3-；(2)A坩埚洗净后，需要擦干，否则灼烧时容易使坩埚炸裂，故A错误；B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，时氢氧化铝完全分解，故B正确；C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，防止坩埚遇冷炸裂，故C正确；D热的坩埚取下后放在石棉网上冷却待用，不能放在桌面上，防止灼伤桌面，故D正确；E为确保称量准确，灼烧后应冷却后称重，故E错误；故选BCD；(3)步骤中在培养规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温10-20的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，让明矾小晶体逐渐长大，故答案为：；(4)通入HCl可以抑制AlCl3水解，增大了溶液中的铝离子浓度，可以降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶体形式析出，故答案为：降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶体形式析出；步骤，抽滤时，由于溶液显强酸性，会腐蚀滤纸，因此需要用玻璃纤维替代滤纸，洗涤时，为了减少AlCl36H2O晶体的损失，根据AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚，应该选择饱和氯化铝溶液进行洗涤，故答案为：强酸性环境会腐蚀滤纸；饱和氯化铝溶液；AlCl36H2O晶体受热容易分解，为得到纯净的AlCl36H2O，可以采用滤纸吸干的方式干燥晶体，故答案为：用滤纸吸干。
