1、仿真模拟训练仿真模拟训练(二)(时间：45分钟，分数：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)6(2013福建省质检)不涉及氧化还原反应的是()A海水提镁B明矾净水C工业固氮D电池充电7下列关于有机物的说法正确的是()A乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al
2、3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN9(2013西南名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl的数目为NAB58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC常温常压下，22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NAD标准状况下，0.5 mol氦气含有的电子数为NA10(2013武汉高三模拟)今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液，下列说法不正确的是()A若ab，且c(X)c(Y)c(HY)，则相同条件时，酸性HXHYB若ab，且pH(NaX)
3、pH(NaY)，则相同条件时，酸性HXb，且c(X)c(Y)，则相同条件时，酸性HXHY；B项，ab且pH(NaX)pH(NaY)，说明X比Y的水解程度大，依“越弱越水解”知酸性HXb且c(X)c(Y)，说明X因水解减少的多，X水解程度较Y大，故酸性HXHY；D项，应为ab0.2 molL1，不一定ab0.1 molL1。11【解析】选D。过滤操作应选用普通漏斗；收集气体用的试管不能加塞子；加热固体时应该选择坩埚，不应该用蒸发皿，同时用此装置无法收集到单质碘，因碘具有升华的性质，加热时升华到空气中而无法回收；碳酸钠放在外管，加热时温度比较高，但不分解，碳酸氢钠放在内管，加热时温度相对比较低，但
4、分解，此实验能够很好地比较两者的稳定性。12【解析】选B。由E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，可知C元素的原子最外层有2个电子，为Mg元素；而E元素原子最外层电子数为6，为硫元素；由B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B的最外层电子数为13265，为氮元素；则其相邻元素A为碳元素；再由B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D为铝元素。SO2对应的水化物为弱酸，A项错误；CO2能与Mg发生置换反应，B项正确；元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3和H2SO4，Mg(OH)2与Al(OH)3不反
5、应，C项错误；AlCl3为共价化合物，不导电，D项错误。23【解析】由X元素原子半径信息可知X为H，根据Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n1、n8，由(n1)n(n8)132，得n8，故Y、Z、W分别为N、O、S。(2)H、S组成的化合物为H2S，其中只含共价键；其形成过程可以表示为HHH H。(3)由H、N、O、S中的三种元素形成的强酸有硫酸和硝酸，稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，其中3/4的硝酸起酸性作用。(4)A为(NH4)2SO4或(NH4)2SO3，这两种物质均能与
6、NaOH的浓溶液反应，反应的实质是NH与OH反应。既能与盐酸反应，也能与氯水反应，则A是(NH4)2SO3，该物质与氯水反应的实质是SO被氧化为SO、Cl2被还原为Cl。(5)a中实验现象说明B中含有Fe2、NH，b中实验现象说明B中含有SO，结合相对分子质量及所含结晶水可知B为(NH4)2Fe(SO4)26H2O；该物质溶于水电离出的NH与OH反应，电离出的SO与Ba2反应，电离出的Fe2与OH反应。【答案】(1)H(1分)(2)共价(1分) (2分)(3)75%(2分)(4)NHOH,H2ONH3(2分)SOCl2H2O=SO2Cl2H(2分)(5)(NH4)2Fe(SO4)26H2O(2
7、分)2NHFe22SO2Ba24OH=2NH3H2OFe(OH)22BaSO4(3分)24【解析】.三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，(26)6得，C(s)O2(g)=CO2(g)H(2a6bc)kJmol1，则C的燃烧热为kJmol1。.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO2eCO=2CO2。(2)此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。设反应的N2为x mol
8、，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得0.9，解得x1，则用氮气表示的平均反应速率为0.1 molL1min1。此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。(3)根据题给数据，由Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)得c(Ba2)4108 molL1，混合后溶液中，c(Ba2)2108 molL1，要想产生BaSO4沉淀，至少需要c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，计算得c(SO)5103molL
9、1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01 molL1。【答案】. (3分).(1)D(2分)CO2eCO=2CO2(2分)(2)AC(2分)0.1 molL1min1(2分)AB(2分)(3)0.01(2分)25【解析】(1)铜与稀硫酸、稀硝酸混合液反应，最佳情况是硝酸只作氧化剂，根据离子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，确定硫酸与硝酸的物质的量之比最佳为32。该实验的尾气中含有NO，而NO不能直接与氢氧化钠溶液反应，需要通入一定量的空气，发生反应4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O，液体吸收气体，必须先充分接触，即气体通入溶液内吸收效果最好，应选择装置B。
10、(2)灼烧固态物质应选用坩埚。由各物质的Ksp可知，应将2价铁离子转化成3价铁离子，使其以氢氧化铁形式沉淀，c(Fe3)1.0105molL1时，铁元素已完全沉淀。根据氢氧化铁的溶度积计算溶液的pH：c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，c(OH)1.01011molL1，c(H)molL11.0103molL1，pH3。为了除去硫酸铜溶液中少量硫酸铁，利用铁离子水解能力比铜离子水解能力强，使铁离子完全水解转化成氢氧化铁沉淀，过滤除去。加入碳酸铜、碱式碳酸铜可以促进硫酸铁完全水解且不引入新杂质。反应中加入硫酸亚铁加速铜的氧化的原因：铜的还原性比亚铁离子弱，常温下，铜粉不容易被氧气氧化。
11、在酸性溶液中硫酸亚铁易被氧气氧化成硫酸铁，铁离子易氧化铜粉，其反应过程是4Fe2O24H=4Fe32H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。【答案】(除标明外，每空2分)(1)32B(2)坩埚(1分)3CD(4分)4Fe2O24H=4Fe32H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4分)31【解析】(1)A元素基态原子的轨道表示式可表示为，可知A为N，N原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能较同周期相邻的元素大。NH3分子间可形成氢键，故沸点较高。(2)易知B为氟元素，根据晶胞微粒个数计算规则可知，白球、黑球、灰球的个数比为311，易知F占的个数比应最多，所以“”表示的离子是F。(3)由能量最低原理可知先排3d再排4p，则N能层只有4s轨道上的2个电子。(4)波尔多液的主要原料之一是硫酸铜溶液，故D为铜元素。【答案】(1)原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2分)NH3分子间
