1、中学化学竞赛试题资源库电解池中学化学竞赛试题资源库电解池A组用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A 硫酸钠 B 氯化钾 C 硝酸银 D 硫酸用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液长时间电解下列物质的水溶液pH值会降低的是A 稀H2SO4 B NaD C NaOH D CuSO4 E CuBr2用两根铜棒做电极，电解硝酸
2、银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A Cu2eCu2 B 4OH4e2H2OO2C 2H2eH2 D AgeAgpHa某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是A X、Y都是惰性电极 B X是铜，Y是银C X是铂，Y是银 D X是阴极，Y是阳极柯尔贝反应是2RCOOKH2ORRH2CO22KOH，下列说法正确的是A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生C 含碳元素的产物均在阳极区产生
3、D 含碳元素的产物均在阴极区产生用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是A NaOH B H2SO4 C CuCl2 D NaCl用铂电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH较明显下降的是A KCl B CuCl2 C CuSO4 D HClCuSO4和K2SO4混合溶液1L，已知c(SO42)2mol/L。用惰性电极电解一段时间后，两极分别产生标况下的气体各22.4L，则原混合溶液中c(K)是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 2.5mol/L某原电池的总反应
4、离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的是A 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1mol电子，
5、则阴、阳两极析出物质的总质量是A 32g B 40g C 16g D 80g用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2g金属铜，则在阳极析出气体A 11.2L B 0.56L C 0.28L D 1.12L用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL，阴极析出化合价为n的金属mg，则该金属的原子量是A 5.6mn/V B mn/5.6V C mnV/22.4 D 11.2mn/V石墨电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为Mg，阳极放出标况下560mL氧气。则该金属原子量为A 10MX B 10X/M C 10M/X D MX/10用惰性电极电解
6、正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出mg金属，阳极上产生560mL气体（STP），则该金属的原子量为A 10mn B 10m C 10n D 40m用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有mmg金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是A 100m/V B 200m/V C 2105m/V D 1105m/V把两片铂片插入200g 10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数是A 92.37% B 9.2% C 50% D 25%常温下1L含有NaOH的饱和食盐水，其pH
7、值10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2L气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1L）A 0 B 12 C 13 D 14现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60L（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）A 13 B 12.3 C 12 D 14电解500mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH值为A 78 B 810 C 1012 D 1214由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中Na3Cu21.2，取该混合液100mL用石
8、墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2L（SPT）气体。若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为A 1 B 2 C 12 D 13在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol气体，同时析出wg Na2SO410H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A 100% B 100%C 100% D 100%在25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO410H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A 100% B 100%C 100% D
9、 100%温度为25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为A 100% B 100%C 100% D 100%按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化
10、的曲线是A B C D右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是A 阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B 氢氧化钠的质量不变C
11、氢氧化钠溶液的pH值不变D 阴、阳两极上收集的气体，其体积比是21在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后A 溶液的pH值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(N
12、O3)2用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是A 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大B NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高D 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2OO24e4OH下面用A表示阳极，C表示阴极，E表示电解质溶液，M表示加入的物质，当电解进行后，可以通过加入适量物质M使电解质溶液完全恢复原来状态的有A A（Cu），C（Cu），E（CuSO4），M（CuSO4）B A（C），C（C），E（CuSO4），M（CuSO4）C A（C），C（Fe），E（NaCl
13、），M（NaCl）D A（Pt），C（Pt），E（NaOH），M（NaOH）E A（Pt），C（Pt），E（H2SO4），M（H2O）F A（C），C（C），E（AlCl3），M（AlCl3）G A（C），C（Zn），EZn(NH3)6Cl2，M（ZnCl2）将两个铂电极插入2000mL硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的变化），通电一段时间后：（1）某一电极增加0.064g，此时溶液的氢离子浓度是A 4103mol/L B 2103mol/LC 1103mol/L D 1107mol/L（2）某一电极放出气体11.2L（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度
14、是A 4103mol/L B 2103mol/LC 1103mol/L C 1107mol/L（3）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极将增重多少mg?（4）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少mL?（5）某一电极放出在标准状况下的气体11.2mL，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。（6）若溶液的pH值从6.0变为3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095mol/L，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。（7）若电解过程中，有0.002mol电子发生了转移，此时溶液的pH值为A 3.52.5 B 4.5
15、3.5 C 5.54.5 D 6.55.5（8）若电极过程中消耗了18mg水，求某一电极增重多少克?（9）若电解过程中，铜离子的浓度从0.01mol/L变成0.0095mol/L，此时溶液的pH值多少? 粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是 。A 可检测到电解液中有锌离子B 可检测到电解液中有铁离子C 可检测到电解液中有银离子D 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变E 在钝铜极上有铜析出F 在纯铜极上有银析出G 在纯铜极上有锌析出H 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物I 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减
16、小的质量等于纯铜极增加的质量在U型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A极附近溶液呈红色，则A极是 极，它与电源的 极相连接，A极发生的电极反应是 ，电解前溶液的pH值 7（填大于、小于或等于，下同），电解后溶液的pH值 7。用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有 析出，在阴极上有 析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28g，则另一极上析出产物的质量是_g。电解后溶液的pH值 （填大于、小于或等于）电解前溶液的pH值。500g饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成463.5g，则阳极上放出_L气体（STP），阴极上析出的物质是 g，溶液中生成 g氢氧化钠，在电路中
17、通过_mol电子。用惰性电极电解100mL AlCl3和KCl的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是 。电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为amol/L，则原KCl溶液的物质量浓度为 mol/L。用电解饱和食盐水制得的氢氧化钠中，最有可能存在的两种杂质是_和_，产生这两种杂质的主要原因是 。将500g 6.4%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成_溶液，该溶液的百分比浓度是_。继续通电，在阳极上析出_，在阴极上析出_。含有0.4mol CuSO4和
18、0.4mol KCl的混合溶液1L，用情性电极进行电解，当某一电极析出0.3mol Cu时，则在通电过程中，电路中通过的电子的物质的量为 ，另一电极的产物是 。从H、Na、Cu2、Ba2、Cl、SO42离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。 （1）析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。（2）电解后
19、两个烧杯中溶液pH值都增大的是 。（3）电解后电极上有固体物质析出的是 。（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。（1）电解时，F极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为： ，E极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，电解总反应方程式为 。（2）电解池中产生的现象： ； ； 。在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色
20、气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A电极是接电源的_极；B电极的反应式_。（2）电解总反应方程式是_；（3）原溶液的物质的量浓度是_；电解后溶液的pH为_。（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设_；假设_。电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始
21、时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝?为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接?电解1L硝酸银溶液，当电路中通过0.1mol电子时，阳极上析出物质的质量是_g，阴极上析出物质的质量是_g，电解后溶液的pH值约等于_。将200mL 2mol/L AgNO3溶液和200mL 1mol/L
22、 Cu(NO3)2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4g铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu2的浓度为 mol/L。用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是_，在阳极上析出的气体的体积比是_（同温同压）。一定量含有重水（D2O）的水完全电解，在阴极上得到的是H2和HD的混和气体，其中两者的体积比是21，求电解前水中H2O和D2O的质量比。电解50g 10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为12.5%，求在阴极上析出多少克物质? 某温度下将一定量密度为1.15g/mL的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无
23、其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。以石墨为电极，电解500mL 3mol/L CuSO4溶液，当收集到5.6L（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6L（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一
24、个电极上得到1.28g该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100mL计算）。在20时氯化钠的溶解度为36.0g。现取一定量该温度下的饱和氨化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2L（标准状况下）气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20g/cm3。若忽略电极产物在溶液中的溶解，试计算：（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。有一种硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)xnH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行
25、电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g。（1）问1.21g此盐晶体是几摩尔？x值为多少?（2）求M的原子量和n值（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值。B组有水存在时氯化锂受热可发生水解，现将氯化锂溶液蒸干并焙融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是A 阴极产物是氢气 B 阳极产物是氧气C 阴极产物是锂和氧气 D 阳极产物只有氯气用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阳极析出4.8g固体时，在阴极可得到标准状况下的气体体积为A 1.68L B 1
26、.4L C 3.36L D 2.24L以石墨为电极，电解1L Cu(NO3)2与KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成11.2L（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pH值为A 0 B 0.5 C 1 D 3电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中Cu2不变，则可选用的电极是A 纯钢作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B 用纯铁作阳极，纯铜作阴极C 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 D 用石墨作阴极，纯铜作阳极以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是A 溶液的pH值升高 B 同温同压下两极析出等体积的气体C 阴极质量
27、增加 D 溶液中Cl几乎不变用U型管作电解池，使用惰性电极，以Na2CO3溶液作电解液，接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）A 12 B 21 C 略大于12 D 略大于21在蒸馏水中加入等物质量的Na、Ag、Pb2、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 81金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为A AueAu B O22H2O4e4OHC Au2CNAu(CN)2 D
28、 2H2O2e2OHH2CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2Cu24I2CuII2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是A 阴极电极反应：2H2eH2，使c(OH)c(H)B 阳极：2Cu4I4e2CuII2，I2使淀粉变蓝C 阳极：Cu2eCu2，Cu2显蓝色D 阳极：2I2eI2，碘遇淀粉变蓝电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B 电解
29、AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C 自然界不存在富含AlCl3的矿石D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法不正确的是A 电解时，石墨作阴极，铁作阳极B 阴极的电极反应式为：2H2eH2C 电解过程中阳极周围溶液的pH变大D 理论上每生成1mol KIO3则电路中流过6mol e近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI3H2OKIO33H2。下列有关说法正确的是A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至酸性比较合适C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量
