1、届山东省日照市高三校际联考理综化学试题解析版山东省日照市2018届高三5月校际联考理综化学试题1. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液【答案】A【解析】上述操作包含了将茶叶里的有机物进行萃取、溶解、过滤、供人品尝等过程，没有涉及的操作有渗析、蒸馏、分液；正确选项A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C. 25，1LpH=13的Ba(OH
2、)2溶液中OH-数为0.2NAD. 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA【答案】D【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；没有给出溶液的体积，无法计算出溶液中OH-数目，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.18/3NA=4/15NA, D正确；正确选项D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力
3、及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。3. 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应【答案】C【解析】该有机物结构中含有氨基和羧基，所以阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5；A正确；该结构中以侧链取代基为对称轴，如图：
4、核磁共振氢谱共有11种吸收峰，B正确；该有机物能够燃烧，发生氧化反应，含有肽键，发生水解，没有醇羟基，不能发生消去反应，C错误；含-COOH和-NH2,阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应, D正确；正确选项C。4. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B. 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气【答案】B【解析】
5、通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用除去二氧化碳，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中的黑色的氧化铜固体变红，中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了澄清的石灰水，氢氧化钠溶液，所以将中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误；正确选项B。点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理，因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中的空气，回答了充入氮气的目的；检验一氧化碳产生，应先除去混合气体中的二氧化
6、碳，再利用一氧化碳的还原性检验即可。5. 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZYB. 反应为吸热反应C. 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同【答案】C【解析】根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子
7、半径越小，所以Ca2+ c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol N
8、aHRO3 ，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。8. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。.岩脑砂的实验室制备(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和
9、氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步骤：准确称取1.19g岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，_，则气密性良好。(2)装置H的作用_。(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩
10、脑砂中NH4Cl的质量分数为_。(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)【答案】 (1). 干燥管 (2). e (3). f (4). 无尾气处理装置 (5). 氢氧化钠浓溶液 (6). 导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 (7). 吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰 (8). 89.9% (9). 偏低【解析】(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管；正确答案：干燥管。(2)制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij,考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，
11、所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为adcefjihgb；正确答案：e ；f。 (3) 装置D处发生反应生成了氯化铵，氯化铵为固体小颗粒，导管太细，固体颗粒容易堵塞导管；因为氯气有毒，需要有尾气处理装置，所以不足之处为：无尾气处理装置；正确答案：无尾气处理装置。(4) 检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液；正确答案：氢氧化钠浓溶液。 .(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，
12、然后加热G，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好；正确答案：导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱。(2)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差；正确答案：吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰。(3) 装置I增重为氯化氢气体的质量，0.73g氯化氢的物质的量为0.02mol，根据反应2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O可知，消耗氯化铵的量为0.02mol，质量为0.0253.5=1.07g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为1.07/1.19100%=89.9%；正
13、确答案：89.9%。(4)当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低；正确答案：偏低。点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。9. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。(
14、2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验编号萤石品位硫酸的反应温度/获得 Na2SiF6的质量(CaF2含量)质量分数196%25%6070120296%35%6070153396%35%8090100496%40%6070141实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。(3)写出反应的离子方程式：_。 (4)“操作”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。(5)经测定，操作所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1，当Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_(
15、填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3AlF6)=6.010-8)【答案】 (1). Na+ (2). 硫酸钙 (3). 温度过高，HF挥发，造成获得Na2SiF6的质量降低 (4). 35%H2SO4、6070 (5). 3Na+4NH4+6F-+AlO2-+2H2O=Na3AlF6+4NH3H2O或3Na+4NH4+6F-+AlO2-=Na3AlF6+4NH3+2H2O (6). 滤液中F-水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备 (7). 否【解析】（1）Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，Na3AlF6中所含阳离子为钠离子，电子式为Na
16、+；根据图示，反应是氟化钙、二氧化硅、硫酸反应生成H2SiF4 和 A，因此滤渣为硫酸钙；正确答案： Na+ ； 硫酸钙。根据图表信息可知，实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因是温度过高，HF挥发，造成获得Na2SiF6的质量降低；正确答案：温度过高，HF挥发，造成获得Na2SiF6的质量降低。 酸浸的目的是想得到更多的H2SiF4，根据表格，实验2中获得的Na2SiF6的质量最多，选择最适宜的条件为35%H2SO4，控制反应温度6070 之间；正确答案：35%H2SO4、6070 。 (4)滤液中含有氟离子，能够发生水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与硅酸盐质设备反应；正确答案：滤液中F-
17、水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备。(5)根据Ksp(Na3AlF6)=c(Na+)c(AlF-6)= 4.010-10,当c(Na+)=0.01molL-1时，c(AlF-6)= 4.010-8,QC= c(K +)c(AlF-6)= 0.054.010-8=210-9 Ksp(K3AlF6)=6.010-8,所以K+没有开始沉淀；正确答案：否。10. 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：
18、2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是_ 。c(Fe2+)：c(Fe3+)沉淀性状磁性大小1：3红棕色92.7%1：2棕色96.5%2：1黑色100%(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为_。(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.5kJmol-1，以太
19、阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程的热化学方程式。过程：_，过程：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJmol-1(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的HT2T1 (7). 其他条件相同时，图像斜率：T3T2T1而温度越高，反应速率越快，所以T3T2T1【解析】(1)根据题意可知，混合液中使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2，加入氨水后，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4，反应的离子方程式：Fe2+2Fe3+8NH3
20、H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O； 当还原后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由于Fe2+还原性较强，被氧气氧化为Fe3+，生成Fe3O4的量增多，产品磁性最大；正确答案：Fe2+2Fe3+8NH3H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O；Fe2+容易被氧化为Fe3+ 。(2) 不锈钢小球(不含镍、铬)为电解池的阳极，金属铁在阳极失电子，在碱性环境下，生成Fe3O4，电极反应为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+2H2O；正确答案：3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+2H2O。(3) 已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.5kJmol-1，过程
21、：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJmol-1，根据盖斯定律可知：总反应减去反应，再乘以2，得过程为：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJmo1-1 ；正确答案：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJmo1-1 。(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的HT2T1，而温度越高，反应速率越快，所以T3T2T1；正确答案：T3T2T1；其他条件相同时，图像斜率：T3T2T1而温度越高，反应速率越快，所以T3T2T1
22、。11. 镇痛药物J的合成方法如下：(1)B的名称为_；F的结构简式为_。(2)的有机产物的官能团有_；的反应类型为_反应。(3)的化学方程式为_ 。(4)已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是_。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种。a.遇FeCl3显紫色 b.苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线_。(已知：，R、R为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)【答案】 (1). 3-氯丙
23、烯(或3-氯-1-丙烯) (2). (3). 碳碳双键、氨基 (4). 取代 (5). (6). 吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 (7). 15 (8). 【解析】（1）有机物A为CH2=CH-CH3，与氯气在500发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl（B），其名称为3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；由有机物E结构简式，结合有机物F的分子式可知，有机物EF脱去二氧化碳，去掉COO,得到F结构简式为；正确答案：3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) ； 。(2)根据有机物的结构简式CH2=CH-CH2NH2可知，官能团有碳碳双键、氨基； 通过有机物C的分子
24、式，并结合反应物 CH2=CH-CH2NH2和ClCH2CH2COOCH3可知，-NH2中的2个氢原子被取代，生成氯化氢，所以的反应类型为取代反应；正确答案：碳碳双键、氨基；取代 。 (3)根据题给信息可知：有机物C在乙醇钠条件下，发生反应生成；化学方程式为；正确答案：。(4) 吡啶(C5H5N，属于有机碱)，吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；正确答案：吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率。 (5)有机物F为，有机物K分子组成比F少两个氢原子，分子式为C8H11NO，a.遇FeCl3显紫色，含有酚羟基；b.苯环上有两个
25、取代基，一个必须是酚羟基；具体结构如下：苯环上分别连有-OH 和-CH2CH2-NH2 结构有3种；苯环上分别连有-OH 和 CH3CH(NH2)-结构有3种；苯环上分别连有-OH 和CH3-NH-CH2-结构有3种；苯环上分别连有-OH 和CH3CH2NH- 结构有3种；苯环上分别连有-OH 和(CH3)2N- 结构有3种；共计有15种；正确答案：15。 (6) 发生消去生成环己烯，环己烯酸性被高锰酸钾溶液氧化为HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，该有机物再与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3，最后根据信息，CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇钠的条件下发生反应生成；合成流程如下：；正确答案：。点睛；该题是有机推断的综合应用，涉及知识面广，难度较大，尤其是题给信息的处理和应用，是个难点，由链状酯类化合物变为环状化合物反应，要根据给定的信息，进行灵活的处理，要求的能力很高，把握好成键、断键的位置，才能更好地解决问题。
