1、浙江省名校协作体G12学年高二下学期联考化学试题3e921077cb114b2e8aecd6c797539fdd绝密启用前浙江省名校协作体（G12)2018-2019学年高二下学期联考化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A乌克兰葵花籽油 B埃及长绒棉 C捷克水晶 D
2、中国丝绸2下列图示与操作名称不对应的是A过滤 B洗气 C溶解 D蒸发3下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是ASO2 BNa CCaO DC6H12O6(葡萄糖)4下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANaOH BNH4Cl CCH3COONH4 DNa2CO35下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A镁铝合金 B铜合金 C碳素钢 D铅锡合金6下列反应中，SO2做还原剂的是A2MgSO22MgOS BSO2H2O2H2SO4CCu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O DSO22NaOHNa2SO3H2O7下列表示不正确的是ANa+的结构示意图 B水分子的结构式：C乙烯的球棍模型 DCO
3、2的电子式 8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏9下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C电镀时，将镀件作为阳极D瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念10下列说法不正确的是A碳元素存在多种同素异形体，氧、
4、磷等元素也存在同素异形现象B丁烷(C4H10)存在两种结构C的名称是2-乙基丁烷DCH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系11在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是A若加入催化剂，则反应的H 增大B加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D若低温时，该反应为正向自发进行，则H012四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
5、W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW213下列离子方程式中，正确的是A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 H2O 2H+ Cl ClOB向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OHAlO2 2H2OC碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ OH NH3 H2OD二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 Br2 2H2O 4H+ 2Br SO4214在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是A若某
6、时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态B若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变C05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1min1D达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等15下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同16下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ）A工业上,用焦炭在
7、电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂17请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是 A图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C图1石墨a电极上发生的反应为：O22H2O4e=4OHD图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝18常温下，下列说法正确的是A含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性B在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C体积相等、pH
8、值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快D中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等19下列说法正确的是A冰和水晶都是分子晶体B原子晶体一定是共价化合物C某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力20下列实验装置能达到目的A装置用于实验室制备氯气B装置实验室制氨气C装置用于实验室制乙酸乙酯D装置可进行碳酸氢钠受热分解21氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是AH50 BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0 DO-H键键能为
9、H122有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是Ab4B温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min12325时，将
10、浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A点c对应的溶液中有：c(B+)c(BOH)0.1molL1B点b对应的溶液中有：c(B+)c(A)C曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线D在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小24Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是A“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相
11、应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2温度/3035404550TiO2 xH2O转化率/%9295979388DTiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大25某强酸性溶液X中仅含H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、S
12、O42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-D若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05molL-1第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、推断题26煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味
13、剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法评卷人得分三、综合题27由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO45H2O）。为探究其组成，某同学进行了如下实验：取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉
14、淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。请回答：（1）X中四种元素是_（用元素符号表示）；（2）X与氢氧化钠溶液反应的方程式是_。（3）工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。请写出该反应的化学方程式_。28研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H，上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）：
15、 2NO(g) N2O2(g)H10， _；（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H=1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300之后脱氮率减小的原因是_。其他条件相同时，请在图中补充在催
16、化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线_。（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：x的取值范围为_。反应后溶液中n(NO2)n(NO3)=_。(用含x的代数式表示）（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2，电解池阴极反应为_
17、。29“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_。（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：操作步骤：量取20.00mL水样于圆底烧瓶中
18、，并加入数粒碎瓷片；量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O。请回答：量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_（填仪器a或仪器b）。下列有关说法正确的是 _（用相应编号填写）。A配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B滴定前锥形瓶、滴定管
19、均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72)=0.02000molL1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 molL1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_mg/L。（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别
20、如图1、图2 所示。由图1、图2可知下列推论不合理的是_。A活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用B酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少D工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_。30某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。已知：。（1）下列说法正确的是_。 A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2C.
21、化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.AB，BC的反应类型均为取代反应 （2）化合物D的结构简式是_。（3）写出E+HF 的化学反应方程式_。（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_。与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（）的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。评卷人得分四、实验题31工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成Si
22、Cl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。请回答下列问题：（1）仪器D的名称_。（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_。A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在ClB.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则
23、说明一定存在ClO评卷人得分五、计算题32向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。（1）氢氧化钡溶液浓度为_。（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为_。参考答案1C【解析】【详解】A. 乌克兰葵花籽油属于油脂，是有机物，A不选；B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，是有机物，B不选；C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是无机物，C选；D. 中国丝绸主要成分是蛋白质，是有机物，D不选；答案选C。【点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物质，例如C
24、O、碳酸盐等，其结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物，而不是有机物。2B【解析】【详解】A. 为过滤操作，A正确；B. 洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；C. 为溶解操作，C正确；D. 为蒸发操作，D正确；答案选B。3A【解析】【分析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A选；A金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不选；BCaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不选；D葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；答案为A。【点睛】电解质、非电解质都必
25、须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。4D【解析】【详解】A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合；D. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；答案选D。5A【解析】【详解】A. 镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；B
26、. 铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；C. 碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；D. 铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；答案选A。6B【解析】【详解】A反应2MgSO22MgOS中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，A错误；B反应SO2H2O2H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，B正确；C反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中二氧化硫为生成物，是还原产物，C错误；D反应SO22NaOHNa2SO3H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；答案选B。7A【解
27、析】【详解】A. Na+的核外电子数是10，结构示意图为，A错误；B. 水是V形结构，水分子的结构式为，B正确；C. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为，C正确；D. CO2是共价化合物，的电子式为，D正确；答案选A。8D【解析】A铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；BNa原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C标况下二氯甲烷为液体，不
28、能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。9C【解析】【详解】A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A正确；B. 硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；C. 电镀时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C错误；D. 瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，D正确；答案选C。10C【解析】【详解】A. 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象，例如氧气和臭
