1、苏教版化学高考一轮复习版 课时分层训练21 化学反应进行的方向 化学平衡常数课时分层训练(二十一)化学反应进行的方向化学平衡常数(建议用时：45分钟)(对应学生用书第295页)A级基础达标1下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。2(2015天津高考，改编)下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发
2、进行B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的H0CC项，不同催化剂的催化效率不同。3(2018天水模拟)下列说法中，正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B已知反应H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2KCH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向DH生成物能量总和反应物能量总和，当
3、生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据GHTS判断，对于H0、S0的反应在温度低时G0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。 4在密闭容器中，反应X(g)2Y(g)4Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)0.100 molL1，c(Y)0.200 molL1，c(Z)0 molL1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A若反应、的平衡常数分别为K
4、1、K2，则K10C实验平衡时Y的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c(X)0.060 molL1B因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1K2，A不正确；与相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，实验平衡时X的浓度变化量为0.04 molL1，则Y的浓度变化量为0.08 molL1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。5碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) I (aq
5、)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液B由图中可知，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；加入苯后能将溶液中的碘单质萃取，降低了溶液中的c(I2)，平衡逆向移动，B错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C正确；配制碘水时，加入KI溶液，使平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D正确。6(2018名校联考)某绝热恒容容器中充入2 molL1NO2，发生反应2NO2(g)
6、 N2O4(g)H56.9 kJmol1，下列分析不正确的是()A5 s时NO2的转化率为75%B03 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高C3 s时化学反应处于平衡状态D9 s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大C分析图象可知，05 s内c(NO2)2 molL10.5 molL11.5 molL1，结合转化率的概念计算出NO2的转化率为100%75%，A项正确。该反应的正反应是放热反应，在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量，体系温度升高，反应速率增大，故03 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高，B项正确。3 s时二氧化氮反应速率最大，37 s时v(NO2)随时间减小，7
7、s后v(NO2)不变，反应才处于平衡状态，C项错误。9 s时反应处于平衡状态，再充入N2O4，平衡逆向进行，体系温度降低，平衡常数增大，D项正确。7在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应： 2A(g)2B(g) 3C(s)2D(g)，其平衡常数随温度和压强的变化如表所 示：1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是() 【导学号：91720229】AH0B其他条件相同，反应速率：v(1.0 MPa)v(1.5 MPa)CgfD压强为2.0 MPa，温度为800 时A的转化率最大D由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应，H0
8、，A项错误。增大压强，反应速率增大，B项错误。平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，所以gf，C项错误。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，A的转化率增大，D项正确。8已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 () 【导学号：91720230】A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若
9、在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 C依据平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，”“逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2 mol，其浓度是0.1 molL1，氧气的浓度是0.05 molL1，三氧化硫的浓度是0.9 molL1，所以K1 620；再
10、向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故a错误，b正确。由图示可知，T1时SO2的转化率高，所以K值大，c错误。(2) 根据v(正)k(正)c(顺)，k(正)0.006 s1，则v(正)0.006c(顺)，v(逆)k(逆)c(反)，k(逆)0.002 s1，则v(逆)0.002c(反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则0.006c(顺)0.002c(反)，该温度下反应的平衡常数K13；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则H
11、小于0。【答案】(1)1 620b(2)3小于11已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 【导学号：91720232】化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K3(1)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(2)反应的H_0(填“”或“”)。【解析】(1)K3K1K2。(2)500 时，K32.5,800 时，K30.375。即升高温度K变小，即逆向移动，正
12、向为放热反应，H0。【答案】(1)K1K2(2)0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是()AT12n(H2)乙，说明T1T2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)0.8 molL1、c(CO2)0.6 molL1、c(H2)1.2 molL1，K21.35，B项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 mol，D项错误。
