1、临沂高三第一学期期末质量检测试题化学试题高三教学质量检测考试化 学20152说明： 1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)两部分，满分100分，考试时间为100分钟。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题 共42分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1生活中处处有化学。下列说法正确的是AB
2、aSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白剂D棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质2下列与化学概念有关的说法正确的是A水玻璃、漂白粉、液氨均为混合物B含有共价键的物质中一定不含有金属元素C有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同3某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A分子式为C10H18O3B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同C能发生加成、取代、氧化等反应D能分别与钠和氢氧化钠溶液反应，且
3、得到的产物相同4下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A常温下，的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、S042-、ClO-B含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA5W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如下图。其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是AW元素形成的单核阴离子还原性强于ZBY、Z、W的最简单气态氢化物中稳定性最强的是WCW与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D
4、X、Y的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物6下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解BNa2O2久置于空气中最终生成NaHCO3 CMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2D水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成7下列实验装置不能达到相应实验目的的是8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列推断错误的是A若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸B若甲为Fe，则丁可能是C12C若甲为CO2，则丁可能是氨水D若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是盐酸9工业制备硫酸的重要反应：，下列有关
5、说法正确的是A加入催化剂，反应速率加快，反应的不变B将该反应设计成原电池，放出的热量不变CSO2的浓度和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡状态D98的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为4910下列实验操作与实验目的或结论一致的是11下列各组物质在一定条件下反应，产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A二氧化锰与浓盐酸 B碳与浓硫酸 C铁与稀硫酸 D铜与稀硝酸12一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol C12，发生反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO(g) H，10min后反应达到平衡，测得n(C12)=2.510-2mol。下列说法错误的
6、是A010 min的平均反应速率： molL-1min-1B平衡时NO的转化率为75C其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率将变大D升高温度，反应的平衡常数减小，则H013下列有关电化学装置的叙述正确的是A图1中，Zn-MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，且都称为“牺牲阳极的阴极保护法”D图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2C7-形式存在，则阳极反应式为： 14常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积
7、变化的曲线如右图所示，则 Ab、c两点溶液的导电能力相同Bc点溶液中： Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc化 学20152第卷(非选择题 共58分)注意事项：1第卷共5个大题，其中1517题为必做题；1819题为选做题，任选一题作答。2第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。必做题(共46分)15(14分)SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。(1)工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应：，分别测得SO2的平衡转化率在
8、不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：A、B两点对应的反应速率： (填“”、“”、“”或“=”)。(3)25时，用100mL0.1molL-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中_molL-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=110-2molL-1，Ka2=210-7molL-1)(4)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。阳极电极反应式为_。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为_。16(16分)钴的化合物具有重要的经济价值。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co3O4的一种工艺如下：已知
9、：请回答下列问题：(1)净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。(2)通入NH3调节溶液pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_。(3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_(填代号)，原因是_。a将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中b将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中c将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中写出生成CoCO3过程中发生反应的离子方程式：_。(4)实验获得的CoCO3经充分洗涤干燥后，在空气中焙烧可得到Co3O4。洗涤CoCO3沉淀的操作为_。若洗涤不充分，CoCO3沉淀表面混有的杂质对最终产
10、品的纯度并无明显影响。但焙烧时会造成环境污染，原因是_。实验室高温焙烧时，用于盛放CoCO3固体的仪器名称是_。17(16分)保险粉(Na2S2O4)有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定。某实验小组利用下图装置制取保险粉(夹持装置已省略)。将SO2气体缓缓通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，向三颈烧瓶中加入18的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2。请回答下列问题：(1)实验前要先通一段时间的N2，目的是_。(2)装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择_(填代号)。a蒸馏水 b浓硫酸 c饱和NaHCO3溶液 d饱和NaHSO3溶液(3)
11、装置D的作用是_。(4)在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠(HCOONa)和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时生成CO2气体。写出该反应的化学方程式：_。利用提供的试剂检验反应后的混合气体中含有CO2，则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体_品红溶液_(填供选试剂的代号)。判断混合气体中含有CO2的实验现象为_。供选试剂：a澄清石灰水 b碳酸氢钠溶液 c酸性高锰酸钾溶液d氢氧化钠溶液(5)验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为_(填代号)。a盐酸、Na2S溶液b淀粉碘化钾溶液cH2O2溶液、BaCl2溶液d氯水、AgNO3溶液(6)保险粉(Na2S2O4)可以用于除
12、去酸性废水中的，保险粉被氧化为硫酸盐，转化为。若测得酸性废水中的物质的量浓度为0.01molL-1，则除去100 mL酸性废水中的，理论上需要保险粉的质量为_g。选做题(共12分)【化学物质结构与性质】 18(12分)铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。(1)基态Fe3+的M层电子排布式为_。(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方程式为_。(3)A1C13NH3和A1C14-中均含有配位键。AlCl3NH3中，提供空轨道的原子是_；A1C14-中Al原子的杂化方式是_。(4)金属铝的晶胞结构如右
13、图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为_。晶胞中铝原子半径为d cm，则晶体铝的密度为_gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。【化学有机化学基础】 19(12分)某有机化合物F的合成路线如下：已知醛或酮中的羰基与伯胺(RNH2)发生如下反应：请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为_；1 mol E最多可与_mol H2发生加成反应。(2)检验B是否完全转化为C，所需试剂的名称为_。(3)写出D与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应的化学方程式：_。(4)已知试剂X的分子式为C8H8O2，则符合下列条件的X的同分异构体有_种。属于芳香化合物；能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。(5)F的结构简式为_。
