1、新人教版化学选修3高中共价键教案doc 很满意满意一般不满意高二B 编写：魏传喜 审核：刘娟 班级 姓名 第1节 共价键模型（1课时）2011.4.20【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。2、过程与方法目标（）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。（3）培养学生从宏观到微观，从现
2、象到本质的认识事物的科学方法。3、情感态度价值观目标（）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 （2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。【学习重点】： 掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。【学习难点】：、较复杂的物质电子式和结构式分析。、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】NaCl、HCl的形成过程 【学习过程】：一、共价键：(一)定义：原子通过 而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是 ；2、形成规律：通常，电负性 或 的非金属元素的原
3、子形成的化学键为共价键。3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或)来描述分子中原子_ _ _ 以及原子中_的情况的式子。(三)共价键分类1、 按共用电子对的数目分类： 、 、 2、 按共用电子对是否偏移分类： 、 3、按轨道重叠方式不同可分为 键、 键。(1)键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为键。例：H2 、HCL、CL2 的形成归纳键：a、特征： b、种类： (2)键：人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为键。键特征 (3)键和键比较重叠方式 键： 键： 键比键的强度 成键电子： 键 键 键形成 键形成 （双键中含有 和 ，叁键中含有 ）在由两个
4、原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2（1）所有的电子都参与形成共价键的是 （2）只有一个价电子参与形成共价键的是 （3）最外层有未参与成键电子对的是 （4）既有键又有键的是 【课堂探究】1、 判断下列物质中的化学键类型：H2 N2 HCl H2O NH3 AlCl从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：2、以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。从能量的角度分析共价键的形成条件3、写出 H2 N2 HCl H2O
5、 NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式，分析形成共价键的原子在结构上的特点：4、判断HCl、 ClCl、NN、CC、SH、FH键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗5、从电负性的角度分析共价键的极性6、下列分子中存在键的是AH2 BCl2 CN2 DHCl【作业布置】（A级）1下列关于化学键的说法不正确的是A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部D化学键存在于分子之间(A级)2对键的认识不正确的是A键不属于共价键，是另一种化学键BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的
6、化学性质不同(A级)3下列物质中，属于共价化合物的是AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH4下列化合物中，属于离子化合物的是AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O2(B级)5写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O(B级)用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2课后反思：很满意满意一般不满意高二B 编写：魏传喜 审核：刘娟 班级 姓名第1节 共价键模型（2课时）【学习目标】1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。2、知道共价键的主要类型键和键。3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。【重点难点】1、 掌握共价键的概念及本质
7、。2、 掌握共价键的分类、特征。3、 了解共价键的极性。4、 理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】利用键参数说明简单分子的某些性质。【学习过程】一、共价键的特征1、饱和性：因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。2、方向性：在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方
8、向性。共价键的方向性决定了分子的 二、键参数、键能：课本36页概念： 单位： 键能 ，形成化学键放出的能量 ，化学键越 ，越不易断裂。、键长概念： 键长越 ，共价键越 ，形成的物质越 几种共价键的键长（课本37页） 3、键角： 例如：CO2 结构为，键角为，为直线形分子。 H2O键角 形 ， CH4键角为 正四面体。规律总结：在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。键角用于 【当堂达标训练】（A级）1、下列说法中，错误的是 ( )键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价
9、键(A级)2、能够用键能解释的是 ( )氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发(B级)3、与NO3-互为等电子体的是 ( )SO3BF3CH4NO2(C级)4、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )APCl5 BCCl4 CNF3 DN2(C级)5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= N2（g）+O2（g）=2NO（g）；H= (D级)6下列各说法中正确的是 （ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元
10、素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ(A级)7下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 ( ) A6和8 B16和8 C14和8 D19和17(A级)8下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水(B级)9下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( ) AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性(A级)10下列化合物中没有共价键的是 （ ）APBr3 BI
11、Br CHBr DNaBr (A级)12下列说法中，正确的是 （ ）A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键(A级)13下列分子中，含有非极性键的化合物的是 （ ）AH2 BCO2 CH2O DC2H4(B级)14下列化合物中价键极性最小是 （ ）AMgCl2 BAlCl3 CSiCl4 DPCl5(C级)15根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）A白磷在260时可转化成红磷 B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象 D硫晶体(S8
12、)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)(A级)16下列分子中键能最大的是 （ ）AHF BHCl CHBr DHI(A级)17下列说法中正确的是 （ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同(B级)18CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ） ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH3(B级)19下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （
13、 ） ACO2 BH2O CBr2 DH2O2(A级)20下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ） AH2 BCl2 CBr2 DI2【作业布置】(A级)1下列分子中键角最大的是 （ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO2（B级）2.、写出下列物质的电子式： （ ）（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O （4）NH3 （5）CH4 （6）CCl4(A级)3水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。(A级)480年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ）AC60是一种新型的化合物
14、BC60含有极性键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60的相对分子质量是700(A级)5乙烯分子中C=C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为 分子中C=C之间的一个 键易断裂。(A级)6在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。(C级)7在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_ 。课后反思：
