1、江苏省扬州市高邮临泽中学届高三化学阶段性测试试题江苏省扬州市高邮临泽中学2022届高三化学7月阶段性测试试题(满分：100分考试时间：75分钟)H1C12O16Na23Al27S32Zn65Se79一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是()A. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果C. 用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其
2、单体四氟乙烯属于烯烃2. 反应PH3HCl4HCHO=P(CH2OH)4Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCHO结构式：HCOHC. O2的结构示意图： D. PH3的电子式：3. 下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是()A. Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY
3、可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法不正确的是()A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C. W2X的沸点高于W2Z的沸点 D. ZY4分子中原子均为8电子结构阅读下列资料，完成56题。工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。5. 下列有关说法正确的是()A. 增大压强有利于提高上述反应中焦炭
4、的利用率B. NaHCO3溶液中，HCO能形成多聚体是因为氢键的作用C. 若反应体系中，c(CO)a molL1，c(CO2)b molL1，则c(H2)(ab) molL1D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应6. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：反应：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)；H1反应： CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A. 总反应的热化学方程式为CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；HH1H2B. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大
5、于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能C. 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应的速率D. 催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率7. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()A. 用甲装置定量测定化学反应速率 B. 用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨C. 用丙装置分离甲醇(沸点64.7 )与水的混合物D. 用丁装置除去溶在CCl4中的Br28. 以电石渣主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2浸取率B. 滤渣中主要杂质为SiO2C. 常
6、温下Ksp(CaCO3)2.9109。滤液中Ca2沉淀完全时，c(CO)应大于2.9104D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NHH2O9. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加23滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是()A. 胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4H2O，说明胆矾晶
7、体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B. “实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C. “实验3”中黑色物质可能是氧化铜D. 在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色10. 碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn2Fe(CN)4OH2Fe(CN)Zn(OH)。下列说法正确的是()A. 充电时，M极电极反应式为Fe(CN)e=Fe(CN)B. 放电时，N极电势高于M极C. 1 mol Fe(CN)中含有键的数目为126.021023D. 放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增
8、重65 g11. TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。 TiCl4熔点为25 ，沸点为136.4 。制取TiO2的反应为 2FeTiO37Cl23C=2TiCl42FeCl33CO2、 TiCl4O2=TiO22Cl2。下列说法正确的是()A. 基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D. 生成1 mol FeCl3转移电子的物质的量为14 mol12. 从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A. 分子中含有6个手性碳原子B
9、. 能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C. 1 mol zeylastral最多与5 mol H2发生加成反应D. zeylastral可以跟Br2发生加成反应和取代反应13. 工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是()A. 生成沉淀的离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3COB. a点水的电离程度大于b点水的电离程度C. a点溶液中存在：c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)D. 原NaHCO3液中c(HCO)c(CO)c(
10、H2CO3)1.0 molL114. 焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H 0B. 左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC. 右图在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率D. 右图在相
11、同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)镀镍废水是重金属污染源之一。含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。(1) 络合法。现以EDTA、CS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA，在不同pH、HMCA浓度下对Ni2的去除率如图1、图2所示。去除Ni2的最佳条件是_。(2) 一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树脂(HR，HRRH)。 已知在pH2时，Ni2去除率很低，其原因为_。 沉镍时生成NiC2O42H2O，写出生成该物质的离子方程式：_。 沉淀经
12、过滤、洗涤、灼烧得高纯镍，如何判断沉淀已经洗净？_。(3) 电解法。以直流电对含镍酸性废水电解，其阴极镍的析出率情况如图3所示。电流强度增大，电流效率下降的原因是_。16. (14分) 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH3)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T1T2.。回答下列相关问题：合
13、成氨的反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是_(填序号)。a加压 b使用催化剂 c增大氢氮比 d分离出NH3图中P点的是_。 若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是mol，T2时反应的平衡常数是_(保留1位小数)。(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=- 126
14、8kJ/ mol则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_。(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中的水解平衡常数Kh=_(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(已知： HNO2的电离常数Ka=7.110-4)(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的_%。17. (15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。已知：i. 烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H
15、2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)(a)2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)(b)S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(c)ii. Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。(1) 模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂；向A烧瓶中分步滴加足量浓硫酸，_，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。(2) 为提高产品纯度，理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3) Na2S2O3常用作脱氯剂。
16、 S2O离子的空间构型为_。 Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为_。(4) Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：. 用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；. 用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定中生成的I2(I22S2O=2IS4O)。实验中准确称量0.400 0 g粗硒样品，滴定中消耗0.800 0 molL1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_(写出计算过程)。18. (15分)H2S和NO等是自然环境的重要污染物。下列方法可以实现对H2S和NO等污染物处理。(1)
17、 利用多孔性活性Fe2O3H2O颗粒物脱除烟气中的硫化氢。活性Fe2O3H2O颗粒脱除H2S过程如图1，图中省略了部分物质。 在烟气进入净化设备前，必须经过除尘预处理，其目的是_。 写出反应再生成多孔性活性Fe2O3H2O的化学方程式：_。 脱除H2S过程中应防止产生FeS，以免影响活性Fe2O3H2O颗粒的再生，写出反应中可能产生的铁的化合物的化学式：_(至少写出两种物质)。图1(2) 石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图2表示。 纳米铁还原NO的过程可描述为_。 经检测，污水中NO浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是_。图2化学试题参
18、考答案及评分标准一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. C2. D3. A4. D5. B6. B7. D8. C9. D10. C11. A12. C13. B14. C二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)(1) pH6.57.5，(HMCA)2.33.5 gL1(2分，在此范围内均可得分，不写单位扣1分)(2) pH2时，酸性较强，不利HRRH电离产生R，c(R)低，因而Ni2去除率低(3分) Ni2H2C2O42H2O=NiC2O42H2O2H(3分) 取最后一次的洗涤滤液，先滴入足量的HCl，再滴入BaCl2溶液，若没有白色沉淀
19、生成，则已洗涤干净，否则没有洗净(3分)(3) 电流过大，H在阴极被还原为氢气，导致电流效率下降(3分)16. (14分)【答案】 . 放热 . ad . 3:1 . 8.3 . N2(g)+ O2(g)2NO(g) H= +181.5kJ/mol . . c(Na+)c()c(OH-)c(H+) . 5017. (15分)(1) 待装置中产生SO2气体一段时间后(1分)，向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液(1分)，加热C装置(1分)，充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止(1分)(2) 21(2分)(3) 四面体(2分，答正四面体不得分) S2O4Cl25H2O=10H2SO8Cl(3分)(4) Se4S2O(1分) 79 g 4 mol x 0.800 020.00103 mol x0.316 0 g(1分)w100%79.00%(2分)18. (15分)(1) 防止吸附颗粒孔径被烟气中颗粒物堵塞(3分) 2Fe2S32H2O3O2=2Fe2O3H2O6S(3分) Fe2O3或Fe3O4、Fe2(SO4)3或FeSO4(3分，答其中一组即可得1分)(2) 纳米Fe失去电子生成Fe2(1分)；吸附在纳米铁表面上的NO得到电子还原生成NO(1分)；NO在纳米铁表面上进一步得电子还原生成N2和NH(1分) NO在纳米铁表面上被还原生成NH的速率大于生成N2的速率(3分)
