1、沈阳铁西中考一模化学试题答案一、 选择题1、选B解析：A ：CaCO3= CaOCO2 CaOSiO2=CaSiO3炼铁时，被还原出的铁在高温下变成液体，而二氧化硅熔点很高的颗粒杂质混在炼出的铁水中。为了除去这种杂质，选用石灰石作熔剂，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。显然发生化学变化。B：液氮沸点低，汽化吸热能制冷，可用于超导实验车。汽化是物理变化。C：硫酸用于制火药，充当氧化剂，被还原发生还原反应，故属于化学反应。D：光合作用吸收CO2放出O2，化学反应方程式：12H2O + 6CO2= C6H12O6（葡萄糖） + 6O2+ 6H2O2、选D解析：1 当使用的液体化学药品每次的用量很
2、少，或者是很容易发生危险时，则多会选用滴瓶来盛装该溶液。通常液态的酸碱指示剂都是装在滴瓶中使用。考察滴瓶的使用注意事项：1.滴瓶上的滴管不要用水冲洗。2.吸上的药品剩余不可倒回。3.滴管不可倒放、横放，以免试剂腐蚀滴管。4.滴液时，滴管不能放入容器内，以免污染滴管，损伤容器。3、选A从平原到高原，空气变得稀薄，气压变低。分子之间作用力变小，分子间距增加。但分子的质量是分子本身的一种性质不会发生变化；此时的作用力不足以改变分子体积（例如液态氮是在特殊环境下有氮气制取）；而密闭环境分子的个输液不会变化。故选A4、选C原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。结构示意图可表示中性原子、
3、阴离子、阳离子。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。弧线上数字之和表示核外电子数。当弧线上的数字之和等于圈内数字时表示中性原子，如D选项；当弧线上的数字之和小于圈内数字时表示阳离子，如选项A 、B；当弧线上的数字之和大于圈内数字时表示阴离子，如选项C。5、选DA：羊毛和蚕丝都是蛋白质，燃烧都有烧焦羽毛的味道，无法辨别区分。B：燃烧属于强烈化学反应；钢铁腐蚀属于缓慢氧化。C：淀粉遇碘变蓝，这里的碘是碘单质。而食盐中碘是以KIO3的形式存在，故检验不出淀粉。D：铵态氮肥含铵根离子，熟石灰主要是Ca（OH）2；铵态氮肥会与碱发生反应,生成氨气,氮元素
4、流失,失去了肥力. 离子反应方程式：NH4+OH-=NH3 H2O6、选C 纯棉夹克中的纯棉取自棉花；羊绒围巾的羊绒取自羊毛，丝绸衣服中的丝绸取自蚕丝；三者都是天然物质。而腈纶是化学合成的聚丙烯腈纤维。7、选BA都属于单质。C中都属于碱。D中都是盐。而B中HCl、 H2SO4属于算而NaHSO4则属于盐。8、选BA：SO2与NaOH可发生如下反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3CO2与NaOH可发生如下反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量) NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)CO与NaOH不会发生反应 故A错误B：H2
5、、C、CO都具有还原性。可以做还原剂还原金属盐中的金属单质。常见的反应方程式：CuO+H2=Cu+H2O C+2CuO = 2Cu+CO2CO+ CuO =Cu + CO2C：一定温度下，氢氧化钙溶液的溶解度一定。若氢氧化钙溶液已达到饱和状态，再加入氧化钙也不会发生反应。故溶质、溶剂的质量都不会发生变化。D：物质在空气中燃烧，实质是与空气中的氧气发生反应。生成CO2和H2O。只能推出该物质含C和H，不能确定是否含O，因为产物中的O可能来自空气中的O2。9、选B溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A：乙的饱和溶液温度
6、由T2降到T1，虽溶解度升高，但溶液中溶质的质量是一定的，所以溶质质量分数不变。B首先我们知道甲的溶解度随温度升高而升高，乙的溶解度随温度升高而降低，要想除去甲中含有少量的乙，即让乙析出，所以要降低乙的溶解度，故要升高温度。C：由图可知当温度为T1时甲乙的溶解度相同都为25g，50g水可溶解12.5g甲及12.5g乙。所以得到75克饱和溶液。还剩12,5g甲和12.5g乙未溶解。D: 由图可知当温度为T1时甲乙的溶解度相同，所以蒸发掉等质量的水析出的甲、乙质量相同。10、选A本题主要化学反应是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 且要注意H2的密度比空气小。对比两位同学异同点：甲装置反应结束后
7、H2由导管溢出，总质量会减少。而乙产生的H2则在气球中，但H2密度小会产生一个向上的浮力。所以两个装置的质量都会减小，但偏差不一样。因为天平左物右码，会向右偏。11、选C酒石酸属于羧酸，与碳酸氢钠反应化学反应方程式为：C4H4O6 + NaHCO3 = C4H4O5Na （沉淀）+ H20 +CO2由结构式跟分子式可得知：由碳、氢、氧三种元素组成。且原子个数比为2：3：3。而有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，故酒石酸不属于。12、选B虽然硝酸钡可以与NaSO4反应生成BaSO4（沉淀），但是过量的硝酸钡会残留在NaCl中无法分离
8、。13、选AA：盐酸会先与铁锈反应：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁锈消耗完全后，盐酸会与铁反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 故与图中描述相符。B：如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸、碱性越强。加水稀释硫酸PH会增大，随着浓度的降低，PH会缓慢增大，无限接近7且永远小于7。C：向FeCl3和HCl的混合液中滴加NaOH，NaOH会先与HCl反应生成水，之后会与FeCl3反应生成Fe(OH)3 （沉淀）。故开始无沉淀，反应一段时间之后产生沉淀。D：煅烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2。故固体质量一开始会较少，到一定的量之后不会再少
9、，只剩CaO。B C D 趋势图应为：二、填空与简答14、N2 O 3SO42-15、(1)化合物 (2) (3) 2C8H10+21O2=16CO2+10H2O16 图甲硝酸铵溶于水吸热，广口瓶温度降低，压强变小，低于外界大气压，所以导管中水柱会移动，a液面升高，b液面降低。(1) a液面升高，b液面降低。图乙中气球胀鼓起来，说明有气体产生或者瓶内压强增大。若发生化学反应则可能组合是：稀HCl和CaCO3、稀HCl和Zn/Fe/Mg/Al ；若不发生化学反应则可推出瓶内温度升高，导致压强增大。我们知道氢氧化钠溶于水放出大量的热。所以组合是：水和NaOH(2) 稀HCl和CaCO3；水和NaO
10、H由题意可知，图丙中A与B反应结束后，压强减少，所以气体极易溶于液体。最简单想到那些气体极易溶于水，故可想到NH3、HCL、 Cl2三种气体都极易溶于水。但是NH3密度比空气小，所以水滴没滴下NH3可能就溶于水了，所以综合最后填入 HCl 或Cl2(3)水 和 Cl2/HCl17、碱使无色酚酞变红，所以：（1） 碱性（2） 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H20由(2)知加入过量HCl红色退去，所以乙溶液中含有BaCl2、HCl，加入Na2CO3有白色沉淀产生，说明生成BaCO3,涉及的化学反应为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+ BaCO3 又因为乙溶液中还含有HCl所以会发生：
11、HCl+Na2CO3=NaCl+ NaHCO3 接下来需要考虑HCl和Na2CO3哪个过量的问题，若Na2CO3多，则无其他反应。若HCl多，则还可发生：HCl+ NaHCO3= NaCl+H2+CO2 若HCl再多，则其会溶解部分BaCO3，发生：BaCO3 +2HCl= BaCl2+H2O+CO2综上可得：上清液肯定含有NaCl，可能含有NaHCO3和BaCl2（3）上清液肯定含有NaCl，可能含有NaHCO3和BaCl218、混合物加入盐酸之后，产生气体且能使澄清石灰水变浑浊，则可得知该气体B是CO2，进而可知混合物中含CaCO3 发生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;
12、加入稀盐酸后还有固体，则C只能是Cu；蓝色溶液可知其中含有Cu2+又因为Cu与稀盐酸不反映，所以混合物中含CuCl2；溶液D含有CaCl2和 CuCl2。混合物加入氢氧化钠之后，产生气体是紫色石蕊试液变蓝，联系题意该气体E是NH3，所以混合物中含有NH3Cl；联系前面推断可知混合物必含Cu、CuCl2、CaCO3、NH3Cl加入氢氧化钠 能生成沉淀的反应是：CuCl2+NaOH=NaCl+Cu(OH)2则混合沉淀F 是Cu、Cu(OH)2、CaCO3 无色溶液G为NaCl溶液。(1) NH3(2) 4(3) Cu、Cu(OH)2、CaCO3(4)Na+(5) CuCl2+NaOH=NaCl+C
13、u(OH)219、实验室制取氧气的化学方程式1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=(）K2MnO4+MnO2+O22.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3=(,MnO2) 2KCl+3O23.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2=(MnO2) 2H2O+O2实验室制取氧气的注意事项1、 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？ 答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。2、 反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜吗？ 答：对！目的
14、是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。 3、实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。 5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。 7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。当气泡均匀连续冒
15、出时,得到的才是纯净的氧气。 8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？ 答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。 9、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？ 答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。 10、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？ 答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。
16、11、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？ 答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。 12、怎样记忆制取氧气七步骤？ 答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，
17、用谐音记忆法，比较容易记住。（1）a酒精灯（2）集气瓶中的水排尽,水槽中有气泡往外鼓；从右向左，先撤去C装置的集气瓶水槽，导气管、最后移除酒精灯；2KMnO4=(）K2MnO4+MnO2+O2（3）密度比空气小；Zn+H2SO4=H2+ZnSO420、电解水实验试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）（1） 氢气（2） 没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝含量太少（3） 密度比空气大、不支持燃烧由D的装置图可知，固液混合制取密度比空气大的气体。联想学过气体制取装置（4） CaCO3+2HCL=CaC
18、l2+H2O+CO2 21、粗盐提纯实验的主要操作顺序是：溶解、过滤、蒸发（1） 过滤（2） 玻璃棒配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。实验步骤:计算称量药品量取水搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如
19、止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。（3）；偏小（仰视读数会使量取溶剂的量
20、比实际偏多，所以所得溶液的质量分数比实际偏低）（4）无影响22、（1）NaOH（2）H2O；-1，0（电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl2H2O= H2Cl22NaOH）（3） 先升高温度，使NaCl全部析出，趁热过滤，滤除NaCl，得到的热NaOH溶液，冷却，析出NaOH固体23、（1）打开开关K，通氧气；球形管中木炭变红，澄清石灰水变浑浊；木炭燃烧的条件是氧气且高温达到燃点（2）使产生的CO2及时导出，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O24、 解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：100% = 75% （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为xFe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 1604007.5g x160:400=7.5g: x x= 18.75g 反应所得滤液中溶质的质量分数为：100%=18.75%
