1、人教版高中化学必修二232课时作业(十四)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O解析电解水生成H2和O2与O2和H2生成H2O不是在相同条件下进行的，所以不属于可逆反应。答案D2对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A当化学反应达到最大限度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D反应物本身的
2、性质是影响化学反应速率的决定性因素解析一个可逆反应一定条件下有一定的反应限度，而该条件下反应速率与反应限度没有必然关系，A错误。答案A3下列理解不正确的是()A化学平衡是一个动态平衡B化学平衡研究的对象主要是可逆反应C化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言解析化学反应达到平衡是对同种物质而言，其生成速率和消耗速率相等，D错。答案D4N23H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是()A平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C单位时间内生成的氨和
3、分解的氨物质的量相同D单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同解析达到平衡时，各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时，单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。答案D5(2012年嘉峪关市一中期末试题)下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NOO22NO2达到平衡状态标志的是()ANO、O2、NO2的分子数目之比为212B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的压强相等解析分子数之比为212，不能说明一定是平衡状态；反应混合物中各成分的浓度相等只是一种状态，但不一定是平衡状态；当浓度不变时混
4、合物颜色不变，则达平衡状态；该反应为气体体积发生变化的反应，但并没有说明是恒容容器，所以C正确。答案C6一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5mol B1molC0.5mol D0解析达到化学反应限度即达到化学平衡，由于是可逆反应，无论反应到什么程度，反应物与生成物均共存，任何参加反应的物质都不能消失。当B为1.5mol时，根据反应式，A为2mol，C为0，不合理；同理B为1mol时，根据反应式，A为1mol，C为1mol；B为0.5mol时，根据反应式，A为0，C为2mol；只有B项是可能的。答案B
5、7在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度比为1:2:2D单位时间内消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z解析化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，A正确；B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，可以用不同的物质表示化学反应的速率。用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比
6、，D不正确。答案A8(2011年宁波市期末试题)在一定条件下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是() A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析由图像知，0t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM，t2时刻时体系并未达到平衡，所以正、逆反应速率不相等；t3时刻反应已达平衡，此时v(正)v(逆)，因此A、B、C说法错误。答案D9工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)=2COFe2O33CO=2Fe3
7、CO2，该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需量，其主要原因是()ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度答案D10(双选)我国锅炉燃煤将粉末状煤投入炉内且鼓入空气，这样的好处在于()A增大等量煤炭燃烧时的放出的热量，并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的燃烧效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率解析由于大块的固体燃料与空气接触有限，燃烧不够充分和完全，使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，还会产生大量的CO等气体，危害人体健康。采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，增大燃料与空气的接
8、触面积，既能提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生的CO污染大气。但由于煤炭没有经过去硫处理，所以，不能减少SO2 气体的产生。答案CD11硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关该反应 2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入 2molsO2 和 1mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反
9、应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。答案B12天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()A减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空
10、气进入量，减少石油气进入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量解析从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量或减少进石油气量。答案B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(8分)在一密闭的2L容器里充入8molsO2和4mol 18O2在一定条件下开始反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)2min末测得容器中有7.2molsO2。试回答：(1)反应后18O存在于哪些物质中_ _。(2)2min末SO3的浓度为_。(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_。解析(1)上述反应为可逆反应，故
11、2min末18O原子存在于SO2、O2及SO3分子中。(2)、(3)2SO2O22SO3起始浓度(mol/L) 4 2 0变化浓度(mol/L) 0.4 0.2 0.42min末浓度(mol/L) 3.6 1.8 0.4所以2min 末c(SO3)0.4mol/Lv(O2)0.1mol(Lmin)1答案(1)SO2、O2、SO3(2)0.4mol/L(3)0.1mol(Lmin)114(12分)在200时，将amol H2(g)和bmol I2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_ _，而c(HI)_，
12、所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。解析本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆
13、反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。答案(1) mol/Lmol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等且不为零保持不变15(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是_；(2)计算该反应在05min时间内产物Z的平均反应速率：_；(3)该反应在第_
14、分钟(min)时达到平衡状态；(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是_。A升高温度B降低温度C使用催化剂D保持容器体积不变加入1mol X和2mol Y解析由表格数据可知，9分钟后，各物质的物质的量不再变化，且反应物X、Y均有剩余，说明反应是可逆反应，第9分钟时达到了平衡状态；在05min时间内X、Y、Z的物质的量变化值分别为1.00mol0.65mol0.35mol、1.00mol0.30mol0.70mol、0.70mol，其物质的量之比为0.35mol0.70mol0.70mol122，即化学方程式的化学计量数分别为1、2、2，故化学方程式为：X2Y2Z；在05min时
15、间内产物Z的平均反应速率为0.70mol2L5min0.07mol/(Lmin)；升高温度、使用催化剂、增加反应物的浓度均能加快反应速率，降低温度则减慢反应速率，故选B。答案(1)X2Y2Z(2)0.07mol/(Lmin)(3)9(4)B16(14分)在2L密闭容器内，800 时发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示
16、从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内气体密度保持不变解析(1)反应物NO在3s后剩余0.007mol，并且不再变化，说明反应达到了平衡状态，此反应一定是可逆反应。NO的转化率为：(0.020mol0.007mol)0.020mol100%65%。(2)由平衡体系2 NO(g)O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，在0s时，c(NO2)0mol/L，随着反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)达到最大值。参加反应的NO的物质的量为0.020mol0.0
17、07mol0.013mol，根据方程式，参加反应的NO的物质的量等于生成的NO2的物质的量，故平衡时c(NO2)0.013mol2L0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。02s内，v(NO)(0.020mol0.008mol)2L2s0.003mol/(Ls)，故v(O2)v(NO)20.0015mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；c项中说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无
18、论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案(1)是65%(2)b0.0015mol/(Ls)(3)b、c17(10分)以下是反应2SO2O22SO3在不同条件下反应达到最大限度时SO2的转化率： 压强温度0.1mPa0.5mPa1mPa10mPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%将你从上表中得到的启示填入下列空格。(1)关于可逆反应的限度：_ _。(2)提高该化学反应限度的途径有：_ _。(3)要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是_。解析本题为化学反应限度的拓展，对比温度、压强对反应的影响，不难得到答案。答案(1)可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；改变反应条件可以改变化学反应限度(2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为 500 ，压强为 0.1mPa
