1、届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷(非选择题两部分。共110分。考试时刻110分钟。第一卷选择题 共60分一、选择题每题有1-2个选项符合题意。每题2分，共60分1以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个能够上下滑动的隔板其质量忽略不记。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A B C D 2、U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO32加热可发生如下分解。UO2(NO32UxOyNO2O2，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。那么生成的铀的氧化物化
2、学式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO33、以下物质性质变化规律正确的选项是 A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小4、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，以下讲法正确的选项是 XYZWA常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 DW元素的金属性比Z元素金属性强 5、以下表达正确的选项是 A液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固 B阴离子的核外电子排布一定
3、与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D假设A某元素的原子序数为m，那么同周期A元素的原子序数有可能为m+116、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(gO2(g2SO3(gH=QkJ/mol(Q0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，以下分析正确的选项是I II III A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的阻碍B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍C图III研究的是催化剂对平稳的阻碍，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平稳的阻碍，且乙的温度较低7、
4、某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，那么稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 A、1：10 B、9：1 C、10：1 D、99：218、某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是设溶液体积无变化 A、 B、 C、 D、9、短周期元素X、Y的原子序数相差6，以下有关判定错误的选项是 AX与Y可能位于同一主族或相邻主族 BX与Y可能位于同一周期或相邻周期CX与Y可能形成离子晶体XY DX与Y可能形
5、成原子晶体YX210、合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平稳混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3有关讲法正确的选项是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有进展前景C新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数11、NA表示阿佛加德罗常数。以下讲法中
6、正确的选项是 A、200mL1mol/LFe2(SO43溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B、在常温常压下，01mol铁与01molCl2充分反应，转移的电子数约为03NA C、标准状况下，224LNO和112LO2混合后气体的分子总数为15NA D、S2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA12、甲、乙、丙、丁分不是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，连续滴加沉淀消逝；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是 AAl2SO43 BNaOH CBaCl2 DFeSO413、在如下图的三
7、个容积相同的容器中进行如下反应：3A(gB(g2C(gH0假设起始温度相同，分不向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，那么达到平稳时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A B C D14、某结晶水合物的化学式为AH2O，其相对分子质量为B，在60时m g 该晶体溶于ng水中，得到v mL 密度为d g mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判定正确的选项是 A该溶液物质的量浓度为(1000m/BVmolL1 B60时A 的溶解度为(100m(B-18/nBgC该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n100% D60时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g15、以下关于胶
8、体的表达正确的选项是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，能够据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B胶体和溶液的本质区不是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象16、今有如下三个热化学方程式。H2g+ 1/2O2g = H2Og；H1 H2g + 1/2O2g = H2Ol；H22H2g+O2g = 2H2Og；H3 H2Ol = H2Og；H4关于它们的以下表述正确的选项是 AH4 = H1H2 B H1 H2 H3 H4均为负值CH1= H2 D2H1 = H317、以下反应的离子方程式书写正确的选项是 A过量的铁
9、与浓硝酸反应： Fe+6H+3NO3 = Fe3 十3NO2+3H2OB次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO+CO2 + H2O=HClO+HCO3C在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH2 溶液：Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH=MgCO3 + CaCO3 + 2H2O D1moL-1 的 NaAlO2 溶液和25mol L-1 的盐酸等体积混合: 2AlO2 + 5 H=Al(OH3 + Al3 + H2 O18、X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y 核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。以下讲法不正确的选项是 AX原子半径小于Y原子半径B工业上能够用电解
10、熔融XY的方法得到X、Y元素的单质C化合物XY的晶体中只存在离子键 D X+与Y 核外最外层电子数相同19、如下图，甲、乙之间的隔板K能够左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，现在K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(gB(g2C(g，反应达到平稳后，复原到反应发生前时的温度。以下有关讲法不正确的选项是 A依照隔板K滑动与否可判定左右两边的反应是否达到平稳 B达到平稳后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C到达平稳时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D假设平稳时K停留在左侧1处，那么活塞仍停留在右侧6处20、以下各组离子能在指定溶液中，能大
11、量共存的是 ApH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，S2，SO32B水电离的H+浓度c(H+=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+， NO3，Cl，K+，SO42D滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3、F21、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。假设B原子序数为，那么A的原子序数为下面算式中的 m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12A、 B、 C、 D、22、2SO2(g+ O2(g 2SO3(g；H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分不充入2molSO2、1m
12、olO2 和1molSO3、1molSO2、05mol O2，当它们分不达到平稳时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，那么以下比较正确的选项是 AQ2= 1/2 Q1=985 BQ2=1/2 Q1985 CQ21/2 Q1985 D1/2 Q1 Q2 98523、在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g+3Y(g 2Z(g 达到平稳时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，假设ac(OHc(CH3COOc(HB在B点：c(OHc(H，c(Nac(CH3COO C在C点：c(CH3COOc(Nac(Hc(OHD在C点：c(CH3COOc(CH3COOH2
13、c(Na27、MOH和ROH两种一元碱的溶液分不加水稀释时，pH变化如以下图所示。以下表达中错误的选项是 AROH是一种强碱 B在x点，c(M c(R C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH10 c(MOH28、有以下物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的选项是 A能导电的有 B属于电解质的有C属于强电解质的有 D既不属于电解质又不属于非电解质的有29、在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和假如在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B
14、C D30、以下图表示反应A(气+B(气nC(气；HO，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线。以下有关表达正确的选项是A反应由逆反应开始Ba表示有催化剂，b表示无催化剂C假设n=2，其它条件相同，a比b的压强大D假设其它条件相同，a比b的温度高非选择题部分共50分31、8分A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。1以下推断正确的选项是 a、A、B、E不可能在同一主族 b、A、B、C可能在同一周期c、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 d、C和D的单质可能生成离子化合物。2假设A与D同主族
15、，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。那么A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物195g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为 mol；3由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈 性填酸或碱，其缘故用离子反应方程式为 。32、14分下表是元素周期表的一部分，表中字母分不代表某一化学元素，请回答有关咨询题。1人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，然而后来发觉这族气体能够参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能第一被发觉能够参加化学反应的元素是_(写元素符号，其缘故是_ _。
16、2e是周期表中的_族，元素原子结构示意图为_ _。3a的阴离子半径_ _b的阳离子半径填大于、等于、小于。4在元素周期表中有一个对角线规那么，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。那么b的氯化物分不与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分不为要表达出具体的元素符号，下同_ _ _；_ _。5f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且其氧化性强于氯气，那么该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_ _。6元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。7元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲化学式X3Y2与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式
17、为：_ _。甲属于 晶体类型。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是填写以下合理选项的序数 。减压 加压 升温 降温 适宜的温度和压强 加催化剂 及时从平稳体系中分离出乙 分离出乙后的原料气循环使用并补充原料33、8分在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。04mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出25664kJ的热量。 1在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生以下反应： N2H4+H3O+=N2H5+H2O N2H4+H2ON2H5+OH N
18、2H5+H2ON2H62+OH N2H5+H2ON2H4+H3O+ 据此可得出的结论是 。 A肼水解显酸性 B肼在水中可电离出H+离子 C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸 2写出肼和H2O2反应的热化学方程式 。3H2O1=H2O(g H=+44kJ/mol，那么16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。4上述反应应用于火箭推进器，除开释出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个专门突出的优点是 。5用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。34、5分在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生
19、如下反应：2A(g+ B(g3C(g + D(s，反应达到平稳时C的浓度为12 mol/L。1假设使容器温度升高，平稳时混合气体的平均相对摩尔质量减小，那么正反应为_填吸热或放热反应。2假设坚持容器体积和温度不变，按以下方法加入起始物质，达到平稳时C的浓度仍为12 mol/L的是_用序号填空4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 16 mol A+08 mol B+06 mol C2 mol A+1mol B+1 molHe3某温度下，向容器中加入3 mol C和08 mo1 D，反应达到平稳时C的浓度仍为12 mol/L，那
20、么容器的容积V应大于_L，小于_L。35、7分A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：1化合物甲中所含化学键类型为 。2A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。3将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 04mol/L的甲溶液中，完全吸取后，溶液中的溶质及其物质的量分不为 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大
21、到小的顺序为 。4常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度cOH甲 ： cOH乙= 36、9分科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 那么:1A的化学式为 ， A 与Na3PO4比较，化学爽朗性比Na3PO4 填强或弱，阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;2A对CO2专门敏锐，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；3此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同元素种类和原子个数均相同，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验讲明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 填是或不是氧化-还原反应。
