1、福建省宁德市霞浦第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结福建省宁德市霞浦第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结一、选择题1下列有关浓硫酸的说法正确的是A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不
2、断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。2对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化
3、性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。3无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2【答案】B【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化
4、碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。【点睛】考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液
5、，而几乎无气体剩余，说明无氮气。4下列关于氨水的叙述正确的是A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。5下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正
6、确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性【答案】B【详解】A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选
7、B。614 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 g C4.8 g D3.2 g【答案】D【详解】根据题意：有如下转化关系：设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：2x+y=4，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g；D正确；故答案选D。
8、7按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面高度不变【答案】B【详解】试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-84/3mL=4/3mL。故选B。8氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A氮气比空气
9、轻 B氮气难溶于水C氮气是无色无味的气体 D氮气很不活泼【答案】D【详解】A氮气密度与空气相近，故A错误； B氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；答案选D。9用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质 中的物质 预测中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸 无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色AA BB CC DD【答案】A【详解】A硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧
10、化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。10已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C工业上，
11、B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，C正确；D若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能
12、产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。11对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH【答案】D【详解】A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO或，故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或SO，故B错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色
13、试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠离子，但不能确定是否是钠盐溶液，故C错误；D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则该溶液中一定有NH，故D正确。故选D。12实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2 BNH3CHCl DCl2【答案】B【详解】A二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；C氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；D氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选B。13同温、同压下，在3支体积相
14、同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：NO、NO2；NO2、O2；NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是( )A B C D=【答案】B【详解】假设气体体积为0.5V和0.5V，则：NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+；NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；综上
15、所述，剩余气体体积由大到小的顺序为，答案为B。14中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，下列有关说法不正确的是A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的D反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L【答案】D【详解】AHCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；B由于CO2易溶于NaO
16、H溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；C喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的，C说法正确；D反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；答案选D。15下列物质不能由单质直接化合生成的是( )ACuCl2 BNO2 CFeCl3 DNa2O2【答案】B【详解】A氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；B氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；
17、C氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；答案选B。16下列说法正确的是A某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NHB某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有ClC用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO【答案】C【详解】A氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共
18、热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在 ，故A错误；B某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl，故B错误；C钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在 ，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在 ，故D错误；故答案选C。17下列物质化学式正确的是A硫酸铵：NH4SO4 B氯酸钾：KClC硫酸亚铁：FeSO4 D氨气：NH4【答案】C【详解】A硫酸铵的化学式为(NH4)2S
19、O4，故A错误；B氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；C硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；D氨气的化学式为NH3，故D错误；故选C。18在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是A烧瓶充满 B极易溶于水C瓶内外有压强差 D溶液显酸性【答案】D【分析】在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。【详解】A氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；B当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶
20、中形成喷泉，B不符题意；C烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；D要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；答案选D。19对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaClD加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH【答案】D【详解】
21、A向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO，也可能是Ag+，故B错误；C灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；DNH3的水溶液显碱性，则在含有NH的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故答案为D。20用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空
22、气A B C D【答案】B【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。二、非选择题21某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。请回答：(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_。(2)中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显_(填字母)。a.碱性 b.还原性(3)向中滴入浓盐酸，现象是_。(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是_(填字母)。a. b.【答案】Ca(OH)2+2NH4
23、ClCaCl2+2NH3+2H2O a 有白烟生成 b 【分析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；氨气易溶于水，氨水显碱性；氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；根据氨气极易溶于水的性质和实验安全进行判断。【详解】(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性，中湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)向中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体，氯化铵固体是白色固体小颗粒，有白烟生成；(4)
24、氨气极易溶于水，为防止倒吸，可以选用b装置，增大接触面积，若使用a装置，这种密闭型的容器不能很好的吸收氨气，故不使用它吸收氨气。【点睛】(4)的a装置是否可用于吸收氨气是学生的易错点，需要考虑氨气的溶解性和实验安全，还要考虑吸收效果要好。22某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，请用方程式表示：_；氨气催化氧化可用于制硝
25、酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _ 。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_ (填序号)。(5)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为_【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O a 氨气的密度小于空气的密度 氨极易溶于水，氨水显碱性 NH3+H2ONH 3H 2O+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O 光导纤维 2C+SiO2Si+2CO 【分析】本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合
26、适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。【详解】(1)实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；(2)因为氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，因此从a口进入；(3)烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚酞变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2ONH3H2O+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H
27、2O；(4)氨气极易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故正确；(5)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO。23学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_（填序号）。固态氯化铵与熟石灰混合加热固态氯化铵加热分解碱石灰中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为_；（3）装置C的作用是_；装置C中的现象_；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的
28、体积比应大于_；（4）装置D中发生的反应化学方程式为_。(请分步写出化学方程式）【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收未反应的NH3 气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色 2：1 3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2 【分析】NH3与O2一起通入A装置，可以将两种气体混合，还能通过A中冒气泡的情况调节两种气体进入的速率；A中盛放氨水是为了防止NH3溶解；气体进入B装置后，在Pt丝的催化下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，混合气体经过浓硫酸吸收NH3后进入D装置，与H2O反应生成HNO3。【详解】(1) 固态氯化铵与熟石灰混合加热是实验室制氨气的主
29、要方法，选；固态氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷重新反应生成氯化铵，不能制得氨气，不选；碱石灰中滴加浓氨水，碱石灰溶于水放热促进一水合氨分解，且增大氢氧根离子浓度促进氨气逸出，也是实验室制氨气的方法之一，选；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，可以生成氨气，但氨气极易溶于水，所以此方法制得氨气量少，不适合实验室制备氨气，不选；故选：；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O；(3)装置C中浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得： NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2： 1；(4)在装置D中，NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO又可以和O2反应，方程式为： 2NO+O2=2NO2。【点睛】本题要注意NH3与O2是两种气体，在固体的催化下加热
