1、学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研化学2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化 学 2018.03可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 016 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 A工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D收集和处理废水，弊大于利2下列有关化学用语的表示，正确
2、的是A氨基(-NH2)的电子式：B钾离子的结构示意图: C二氧化碳分子的比例模型：D碳酸电离的方程式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其
3、中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X）r(Y）r(W）012羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是A化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应D化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14常温时，向20 mL01000 mol/L H2C2O4溶液中 滴加0.1000 molL_1
4、NaOH溶液，混合溶液pH 随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列有关叙述正确的是 A点、所示溶液中，点所示溶液 H2O的电离程度最小B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：15一定温度下(T2 Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%C达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO
5、(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol CINO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题16(12分)以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_ 。(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去， 化合物X可用 （写一种物质的化学式）。(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤， 目的是 。(4)“除杂”时，除去的金属离子有 。 (5)“电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为 (6)该流程中可以循环使用的物质有 。1715分）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。(1)
6、F中的含氧官能团名称为 和 。(2)E的结构简式为 。(3)写出B-C的化学反应方程式： 。(4) F-G历经两步反应，反应类型依次为 、 。(5)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应；水解产物能与FeCl3显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。 (l)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式 。 (2)用
7、下列方法分析氯化苄粗产品的纯度： 步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。 步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。 步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。加入硝酸的目的是 。在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是 。该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程） 。
8、上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是 。19(15分)以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：(1)写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式： 。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是 。(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 测定溶液pH。(3)操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是。(4) Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_ (5) Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的
9、实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）： 。20（14分）氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。 (1) SNCR脱硝技术的原理：(2) NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 NOx储存转化为Ba(N03)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为。 H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的 变化关系。第一步反应的化学方程式为 。(3) SCR消除氮氧化物的反应原理：其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下
10、，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是 。工业实际选择催化剂乙的原因是 。(4)用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：为使吸收充分 (选填“”或“”)l。目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。 写出阴极的电极反应式： 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按A小题评分。 A【物质结构与性质】。 铜的化合物具有广泛的用途。 (1) Cu2+基态核外电子排布式为 。 (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加
11、入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为 ，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为。(3)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为。(4) Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是 。B【实验化学】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为 。(2)B装置中铜的作用是 。(3)充分反应后，C中生成的固体除Na
12、N02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是。(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为 （填标号）。 a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯 c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯 e关闭分液漏斗旋塞 ，停止通入Nz(5)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式： 。(6)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭 g。2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案及评分标准 2018.03选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只
13、有一个选项符合题意。1C 2A 3B 4B 5D 6C 7D 8C 9D 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11A 12AB 13B 14BC 15C非选择题（80分）16（12分）（1）MnO22Fe2+4H=Mn2+ 2Fe3+2H2O（2分）（2）CaCO3（或MnCO3等合理答案均得2分）（2分）（3）用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率（2分）（或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案均得2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分）（5）Mn2+2H2O2e= MnO24H （2分）（6）H2SO4、MnO2（2分）（只填H2SO4也
14、得2分）17.（15分）（1）羟基（1分） 羰基 （1分）（2） （2分）NaBrNaOH（3） （2分）（缺少反应条件只得1分）（4）加成反应（1分） 消去反应（1分）（5） 或（2分）（只要填对其中一种就得2分）（6） （5分）（按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分，若只答对其中某些步骤，则按照合成顺序，对一步得1分，前错后不得分） 18. （12分）C6H5CH3Cl2 C6H5CH2ClHCl（1） （2分）（缺少反应条件只得1分）（2）中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH对下一步的干扰 （2分）（凡答出以下情况的均得满分：中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH对下一步的干扰；防止OH对
15、下一步的干扰。若只答中和NaOH使溶液呈酸性的，只得 1 分。） 当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （2分）（凡答出溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色也得2分） （若分步计算，凡答出去掉第三次滴定的异常值计算出滴定用的平均体积10.00mL得1分，答出用于沉淀所取50mL水解液中的Cl消耗的硝酸银的物质的量为0.003mol得1分，计算出结果74.27%得2分，共计4分）甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高 （2分）（凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：答多氯代物、Cl2和HCl；多氯代物和 Cl2；多氯代物和 HCl；
16、多氯代物。若只答 Cl2或 HCl 的，只得 1 分。） 19（15分）（1）4Fe(CrO2)27O28Na2CO3 2Fe2O38Na2CrO48CO2（2分）（缺少反应条件只得1分）陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2分）（2）pH计 （2分）（pH传感器等合理答案均可得2分）（3）沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复23次 （2分）（凡答出加水浸没沉淀，待水滤出，重复23次也可得2分，若缺少其中一项或两项则不给分）（4）将重铬酸钠还原为氢氧化铬 （2分）（凡答出加水浸没沉淀，待水滤出，重复23次也可得2分，若缺少其中一项或两项则不给分）（5）向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaO
17、H调节pH大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （5分）（凡答出加入NaOH，过滤，滤液中加入硫酸，再加KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得5分；若加入试剂顺序正确，但操作跳步，则少一步扣1分；若加入试剂顺序错误则不得分）20（14分）（1）H=2735.6kJmol1（2分）（2）43 （2分）8H2Ba(NO3)2 BaO2NH35H2O（2分）（缺少反应条件只得1分）（3）平衡转化率是该温度下的最大转化率，此时Y点NO的转化率明显低于同温度下乙作催化剂时NO的转化率 （2分）在低温下，使用催化剂乙，NO转化
18、率很高（2分）（4）（2分） 2NO4H2O6e- =N28 OH （2分）（若答2NO8H6e- =N24H2O也得2分）21（12分）【选做题】A物质结构与性质（1） Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（2）NOS（2分） CCl4 （CF4、SiF4等正确答案均给分）（2分）3（2分）（3）4（2分）（4）因为r(O2-)r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔点高 （2分）B实验化学（1）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O （2分）（缺少反应条件只得1分）（2）铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率 （2分）（3）碱石灰 （2分）（4）acebdf （2分）（5）5NO3MnO4H= 5NO3Mn2+2H2O （2分）（6）1.2 （2分）说明：试卷中其他合理答案均可酌情给分。
