1、学年四川省德阳市高三三诊理综化学试题四川省德阳市2017-2018学年高三三诊理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A. 用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。答案选B。2. 设NA表示阿伏加徳罗常数
2、的值。下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NAB. 25时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NAC. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAD. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1NA，选项A正确；B、25时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA，选项B错误；C、淀粉(C6H10O5)n和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳
3、原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，选项D错误。答案选A。3. 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A. X中有4种官能团B. X的分子式为C6H5O3C. X可发生氧化、取代、加成反应D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）【答案】C【解析】A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可
4、以发生加成反应；选项C正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况），选项D错误。答案选C。4. 有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是A. 简单离子半径:YWB. 上述四种元素的单质中只有2种能导电C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X是碳元素
5、，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。故A、简单离子半径：W离子比Y离子多一个电子层，离子半径较大，即WY，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。5. 的一氯代物的种数共有A. 3种
6、 B. 6种 C. 11种 D. 12 种【答案】C【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+211种，答案选C。6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作实验现象解释A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低A.
7、A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。答案选D。7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2
8、e-=Pb2+C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol【答案】B【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42-2e-=PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。答
9、案选B。8. 已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJ/molIII(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：再通入1mol NO，平衡将_移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或不”）。增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)某科研小组利用反应II研究
10、：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）由上图知：T1T2，其原因是_。若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为_。 将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_。将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25时N
11、H3 H2O的电离平衡常数Kb=_已知：25时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.810-3mol/L。【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2。 (5). 0.15 (6). 25%a=b (7). 1.810-5【解析】(1)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H1=-180.0kJ/molIN2(g)
12、+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6kJ/molIII由盖斯定律可知，I2- II2+ III3得：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=2H1-2H2+3H3=-906kJ/mol；(2)再通入1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对 质量不变；（3）反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T
13、2，所以T1大于T2；初始状态时n(H2)=0.6mol，转化率为25%，故平衡时反应了氢气0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气0.05mol，氮气的转化率也为25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol/L；从数据上观察得到，T4时反应速率比T3快，故T4T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故T4平衡时，转化率小于25%且a=b，故有25%a=b；将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，则25时NH3 H2O的
14、电离平衡常数Kb=Ka=。点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据a、b、c三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反
15、应均是氧化还原反应。例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：(1)操作I的名称是_。(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_(用化学式表示)。(3)电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。硫酸钠的作用是_。b电极的电极反应式是_。请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:_。(4)若一定质量的闪锌
16、矿中含1.76kg FeS，则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_kg。(5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c( Mn2+) = 2.010-3mol/L，则此时c(Zn2+)=_已知Ksp(ZnS) =1.310-24，Ksp(MnS) =2.610-13。【答案】 (1). 过滤 (2). Al(OH)3和Fe(OH)3 (3). 增强溶液的导电性 (4). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (5). Mn2+与X-反应生成阴离子(MnX
17、42-)，把溶液D加入阴极室，MnX42-向阳极室移动，因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+MnX42-逆向移动，Mn2+放电转化成MnO2 (6). 2.61 (7). 1.010-14mol/L【解析】（1）操作I后得到固体和液体，是固液分离的实验操作，则为过滤；（2）加入MnO2和ZnO的混合物，消耗硫酸，使氢离子浓度减少，PH值增大，铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则所得固体的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3；（3）硫酸钠是强电解质，其作用是增强溶液的导电性；b电极连接电源的正极，锰离子发生氧化反应生成二氧化锰，其电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=Mn
18、O2+4H+；Mn2+与X-反应生成阴离子(MnX42-)，把溶液D加入阴极室，MnX42-向阳极室移动，因Mn2+参加反应浓度降低使平衡4X-+Mn2+MnX42-逆向移动，Mn2+放电转化成MnO2；(4)根据反应3MnO2+2FeS+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O，1.76kg FeS消粍MnO2的质量为；(5) 根据Ksp(MnS) =2.610-13c( Mn2+)c(S2-)=2.010-3mol/Lc(S2-)，则c(S2-)1.310-10mol/L，此时c(Zn2+)=1.010-14mol/L。10. SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂
19、，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置： II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。实验现象打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。回答下列问题：(1)盛放酸M的仪器名称是_。(2)查阅资料：常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_(填标号)。a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.1
20、2mol/L的硫酸(3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_、_。(4)实验步骤III的目的是_。 【问题探究】(5)乙同学认为：甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是_。甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). d (3). Ba2+3ClO-+SO2+H2O=BaSO4+Cl-+2HClO (4). 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O (5)
21、. 利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中，被充分吸收。 (6). 步骤I后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气 (7). 缺尾气处理装置。【解析】(1)盛放酸M的仪器名称是分液漏斗；(2)根据资料可壬二氧化硫易溶于水，H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用12mol/L的硫酸（酸性强，有吸水性）故答案选d；(3)实验过程中，二氧化硫进入D中，被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，另外还原产生的氯离子在酸性条件下与次氯酸根离子反应产生氯气，发生反应的离子方程式有Ba2+3ClO-+SO2+H2O=BaSO4+Cl-
22、+2HClO、2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O；(4)实验步骤III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸，利用A装置生成的CO2气体把残留在装置内的SO2驱赶至D中，被充分吸收；(5)甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，在步骤I后，打开活塞a，从长颈漏斗加入稀盐酸，除去装置内的空气，通过改进便能准确判断出装置C中的固体的成份；甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是缺尾气处理装置，容易造成空气污染。11. A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电
23、子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素A的一种单质的结构如图所示。其中A - A-A键之间的夹角是_，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有_mol。(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_。(3) E的基态原子的外围电子排布式为_，AC2的电子式为 _。(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是_(填标号)。a.晶体的密度：AB2的晶体 冰 b.晶体的熔点：AB
24、2的晶体 冰c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是g/3比较D2C与D2B的熔点，较高的是_(填化学式)，其原因是 _。试计算与的最短距离_(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。【答案】 (1). 10928 (2). 2 (3). 4 (4). 3d54s1 (5). (6). a、c (7). Na2O (8). 两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)r(O2-)，所以晶格能Na2S冰，选项a正确；b.晶体的熔点：CO2的晶体冰，选项c正确；d.晶体中分子间相互作用力类型相同，选项d错
25、误。答案选ac；(5) Na2S与Na2O，两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)r(O2-),所以晶格能Na2SNa2O，Na2O的熔点高；晶胞中，个数为864，个数为8，其个数之比为12，所以代表S2，代表Na。设晶胞边长为a cm，则a3NA478，a=cm，面对角线为cm，边长的为，所以其最短距离为=。12. 有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。(2)已知：回答下列问题：(I)试剂I的名称是_。(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物
26、F的结构简式可能是_。(5) C生成D的化学方程式是_。(6) J生成K的化学方程式是_。(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 2-甲基-1,2-二溴丙烷 (3). 、 (4). (CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH (5). CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O (6). (CH3)
27、2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O (7). 2 (8). 11【解析】有机物A有果香味，且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠，故A为饱和一元酯，根据A的化学式C7H14O2，以及已知：有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。推出醇F化学式为C4H9OH，且也有支链，应该为(CH3)2CHCH2OH，羧酸B为CH3CH2COOH，结合已知条件以及流程可推出：C为：CH3CHClCOOH，D为：CH3CH(OH)COONa，E为：CH3CH(OH)COOH，F到G引入碳碳双键，故试剂I为浓硫酸，发生消去反应生成的G为：(CH3)2CHCH2，H为：(CH3)2CHBrCH2Br，I为：(CH3)2CH(OH)CH2OH，J为：，K为：；则(1)试剂I的名称是浓硫酸；(2) (CH3)2CHBrCH2Br系统命名是2-甲基-1,2-二溴丙烷；(3) 、中属于取代反应的是、，为加成反应，为氧化反应；(4)有机
