1、高中化学必修2章末测试第一章物质结构 元素周期律单元测试题第一章 物质结构元素周期律(基础过关卷)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()2天然铊有两种稳定同位素： Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体C. Tl和Tl中子数之差为2D. 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期
2、表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同4下列说法中不正确的是()A离子化合物中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子5核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：均为偶数；均为奇数；一个为偶数，另一个为奇数。其中原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是()AD、T两种核素均能发生核磁共振B6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振CA族元素的原子均能发生核磁共振D若n为自然数，2
3、n1X一定能发生核磁共振6目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A B C D7甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是()A B C D8有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子
4、得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D9X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10X和Y两元素的
5、阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZ CZXY DZYX11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强12几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.
6、1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(13分)在原子序数为120号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是_；(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_；(3)硬度最大的单质是_；(4)常温下有颜色的气体单质是_；(5)氧化物对应的水化物中碱性最强的是_；(6)气态氢化物中最稳定的是_；(7)气态
7、氢化物的水溶液酸性最强的是_；(8)原子半径最小的元素是_；(9)气态氢化物中含氢量最高的是_；(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是_。14(12分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号_。(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第_周期第_族，核稳
8、定性R_R(填“”“”或“”)。15(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢，_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中
9、溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。16(13分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下
10、混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键参考答案1 解析：最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质。答案：D2解析： Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素； Tl原子核内中子数与核外电子数之差为20581243。答案：B3 解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，
11、如Na等，A选项错；元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。答案：A4 解析：A中，离子化合物可能不含金属离子，而含有NH。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子；同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有阳离子的化合物，一定属于离子化合物，所以一定含有阴离子。D中，含有金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO、MnO等。答案：B5 解析：由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别
12、为奇数、偶数，故A项正确；14C的质子数、中子数都是偶数，故B项错误；A族元素的原子质子数都是奇数，中子数都是偶数或奇数，故C项正确；D项中n为自然数，2n1X中质量数为奇数，质子数或中子数可以是奇数，故D项正确。答案：B6解析：16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。答案：D7解析：非金属元素原子得电子能力越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以正确。非金属元素原子得电子能力强的能置换出非金属元素原子得电子能力弱的。答案：C8
13、解析：H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子都达到稳定结构，形成X，它们单质的分子结构皆为XX型，故正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故错。答案：A9 解析：从题目所给的条件可以看出X是氢元素，Y是氧元素，Z是钠元素，W是铝元素，R是硫元素。所以Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na、Al3)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)，A项错误；X和Y元素能形成2种化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B项错误；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(氧元素)和R(硫元素)的非金属性(得电子能力)：YR，所以对应的
14、氢化物的热稳定性：XmYXmR，C项正确；W元素最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，D项错误。答案：C10解析：对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，故核电荷数应是YX。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而Z的原子半径小于Y的原子半径，则核电荷数是ZY。综合以上关系得ZYX。答案：D11解析：d、e位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故d的氢化物稳定；a、b、e位于同一周期，从左向右原子半径依次减小；在这六种元素中，c为硼，单
15、质不是最活泼的；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别是H3BO3、H3PO4和H2SO4，其酸性依次增强。答案：D12 解析：由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于第A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。答案：D13 答案：(1)K(2)F2(3)金刚石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4(10)Al2O3、BeO14 解析：(1)根据题目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数”，所以前三种质
16、子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定。根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第A族，由于R的质子数是“幻数”，中子数为298114184，本题暗示184是“幻数”，所以R相对稳定。答案：(1)He: ；O: ；Ca: , (2) O(3)七A15 解析：(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸
17、的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢气体存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体。答案：(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO316 解析：从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。答案：(1)氢HH(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c必修2章末测试：第一章 物质结构元素周期律 (提高能
18、力卷)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧
19、化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ4重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同5元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()非金属性：ZTX R与Q的
20、电子数相差26气态氢化物稳定性：RTQ 最高价氧化物的水化物的酸性：TQA B C D6四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族7 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
21、示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性9已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为
22、Y2W310下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既
23、含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsC1PB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4二、非选择题(包括4个小题，共52分)13(14分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业
24、制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。14(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子
25、化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。15(13分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同
26、。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。16(11分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价
27、氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_。参考答案1 解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2、Ne、Na、Mg2的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl、S2、Ca2、K的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误； Cl、Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。答案：D2 解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X有2个电子层，是碳元素；地壳中含量最高的元素是氧，故Y为氧元素；Z2与O2具有相同的电子层结构，故Z是镁元素；W与X同主族，原子序数比X大的同主族元素是硅。由X、Y、Z
