1、高一化学山东省泰安一中学年度第一学期高一期中泰安一中20182018学年度第一学期高一期中考试化 学 试 题 2018.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C l-35.5 Zn-65第I卷（选择题，共50分）温馨提示：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上；2、第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。选择题：本大题共20个小题，1
2、10题每小题2分；1120题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是 A、变红 B、先变红后变白 C、变成无色 D、不变色2、下列物质属于纯净物的是A、漂白粉 B、氯水 C、液氯 D、盐酸、欲除去小苏打溶液中的少量苏打杂质，最宜选用加入的物质是A、CO2 B、盐酸 C、氯化钙 D、氢氧化钙、下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl、CO B、K+、Cu2+、SO、NOC、K+、Na+、ClO、Cl D、Mg2+、Al3+、NO、SO5、在Fe(OH)3
3、胶体中加入某种物质，结果观察到开始产生沉淀，继续加入该物质时，沉淀又溶解，则加入的可能是： A、NaCl溶液 B、稀硫酸 C、水 D、MgSO4溶液6、下列叙述正确的是 A、元素处于最高价态时一定具有强氧化性B、得电子越多的氧化剂，其氧化能力越强C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D、元素单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得、已知某强酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，则该溶液还可能存在的阴离子是 A、Cl B、NO C、SO D、HCO、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、
4、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、标准状况下，22.4L水蒸气含有的分子数为NAC、常温常压下,1.18g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD、物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA10、Na2O和Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的 A、碱性氧化物 B、水溶液呈碱性 C、氧化性 D、漂白性11、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的
5、化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A、作还原剂 B、作氧化剂 C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂12、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液13、同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:414、下列离子方
6、程式正确的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+ = Cu2+Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H215、把1.15克钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量为A、115g B、100g C、90.9g D、90g16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2后，混合液出现红色，那么因此得到的结论中错误的是 A、该晶体中含有SCN离子 B、Fe3+的氧化能力比Cl2强C、原溶液中不含Fe3+离子 D、
7、Fe2+与SCN离子不能形成红色物质17、根据以下四个反应（1）H2S+I2 = 2H+2I+S （2）2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2（3）2I+Br2 = 2Br+I2 （4）SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI确定Br、I、H2S和SO2还原性由强到弱的顺序是A、H2S SO2IBr B、BrI SO2H2SC、ISO2H2SBr D、IBrH2S SO218、某种气体的摩尔质量为Mgmol-1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为： A、 B、 C、 D、19、标准状况下： 6.72
8、L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 20、在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O离子反应方程式中，m值是A、2x B、4 C、3 D、2泰安一中20182018学年度第一学期高一期中考试化 学 试 题 2018.11成绩统计表(考生不要填写)题号21222324252627总分得分第II卷 （非选择题 共50分）温馨提示：1、请将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效；2、答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。得 分评卷人21、（7分）在反应中，氧化剂是
9、_，还原剂是_，氧化产物是_，反应中电子转移总数为_，该反应中盐酸表现_性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _。得 分评卷人22、（8分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO、Cl、CO、OH，按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组_ B组_（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时， 所用AgNO3溶液的体积比为_； 如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时， 所用三种溶液的体积比为_。得 分评卷人23、（11分）已知A、
10、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式： A_；B_；C_；D_。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：_;F+D反应的离子方程式：_。（3）检验F中阳离子的试剂可以用：_;现象是：_;（4）E+NaOH的现象：_;相应的化学方程式为：_; _。 得 分评卷人24、（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。 A中现象是_B中浓硫酸的作用是_C中发生反应的化学方程式为_D中现象是_,反应的化学方程式是_E中收集的气体是_ 得 分评卷人25、（6分）利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2 Cl2 CO2 HCl NH
11、3 NO NO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_（填序号，下同）；若由A口进气，可收集的气体有 _；（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入；（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。得 分评卷人26、（6分）将9.75g锌加入到100 ml 2molL-1的盐酸中,当反应结束后，试求：（1）生成ZnCl2的物质的量;（2）生成的氢气在标准状况下的体积.得 分评卷人7、(6分)某固体混合物16.80 g, 由Na2CO3与NaHCO3中的一种或两种组成，试计算（小数点后保留两位数字）：（1）若样品与足量盐酸反应，生成CO2
12、气体在标况下的体积V的最大值是_； 消耗HCl的物质的量n的最大值是_;（2）若将固体加热，充分干燥后，冷却，得固体13.70g，试计算原混合物中各成分的物质的量为多少？座号泰安一中20182018学年度第一学期高一期中考试化学试题答题卷 2018.11成绩统计表(考生不要填写)题号21222324252627总分得分第II卷答题卷（非选择题 共 50分）温馨提示：1、请将第II卷答案按要求写在指定位置;2、交卷时只交答题卡和II卷答题卷;3、答卷前将密封线内项目填写清楚，做题时将答案直接写在答题卷上。21、(7分)_,_,_,_,_,_。22、(8分)(1)A组_，B组_ (2) _，_。2
13、3、（11分）（1）A_；B_；C_；D_。（2）C水溶液与D反应：_ F+D的反应：_（3）试剂：_ 现象：_（4）现 象：_ 方程式：_ _24、(6分)_ _25、（6分）（1）_，_；（2）_，_；（3）_，_；座号得 分评卷人26、（6分）得 分评卷人27、（6分）（1）体积V：_ HCl物质的量n：_（2）泰安一中20182018学年度第一学期高一期中考试化学试题参考答案 2018.11一、选择题（共50分，1-10每题2分，11-20每题3分）题号12345678910答案BCADBDAACB题号11121314151617181920答案ACCBCBADBB二、非选择题（共50
14、分）21、(7分) 还原性、酸性（2分，其它每空1分）；1:22、（8分，每空2分）（1）H+、Cu2+、Cl、NO OH、CO、Na+、K+ （2）1:2:3 6:3:2 23、（11分，每空1分）（1）Cl2 H2 HCl Fe （2）2H+Fe = H2+Fe2+ 2Fe3+Fe = 3Fe2+ （3）NaOH溶液，加入NaOH溶液，有红褐色Fe(OH)3沉淀产生（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 24、（6分，每空1分）试管内壁有无色液滴 干燥CO2气体（或吸收水蒸气） 石灰水变浑浊 O225、（6分，每空1分）（1）2、3、4、7； 1、5 （2）1、6； A （3）1、2、3、4、6、7； B 26、（6分）提示：先判断Zn 过量（2分）；（1）0.1 mol（2分） （2）2.24L（2分）27、（6分）（1）4.48 0.32 （各1分） （2）NaHCO3 0.10mol; Na2CO3 0.18mol （各2分）
