1、完整word版初中化学知识点全面总结最终版初中化学知识点全面总结（上） 第一单元 步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学. 2、物质的变化：物理变化（没有生成其他物质的变化）。化学变化（生成了其他物质的变化） 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰(温度最高） （2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾; CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊。 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学
2、的重要途径-科学探究 一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶； 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙； 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀); 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿; 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶； 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器.（量程只能读到0
3、.1毫升) (三）称量器托盘天平 （天平一般能精确到0.1g） 天平使用的注意事项 （1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿)中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码，后加质量小的砝码. (5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒
4、精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。 （3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲. （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生
5、成的气体从长颈漏斗口逸出。 化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），（ 金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中 ）2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 “三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药
6、品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 （1)液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕,盖上瓶盖，标签向外,放回原处。 (2）液体试剂的滴加法: 滴管的使用： 先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 滴管用毕,立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手
7、紧贴容器外壁，稍停片刻,若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时,先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低:（1）滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧
8、靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发的注意事项 （1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2）玻璃仪器
9、洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴,也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗. （5）仪器洗干净后,不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元 探秘水世界 一、水 （水的组成) 1、电解水的实验 （1)装置水电解器 （2）电源种类-直流电 (3)加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 （4)化学反应: 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 （5）检验：O2-出气口置一根带火星
10、的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (6）结论：水是由氢、氧元素组成的. 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分. 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2、水的化学性质 （1)通电分解 2H2O= 2H2+O2 (2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO=Ca(OH）2 （3)水可
11、遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O。 我国水资源的状况分布不均,人均量少。 （2）水污染 水污染物:工业“三废”（废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测. (3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水
12、的净化 (1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）;难溶于水（排水法） 2、化学性质： (1）可燃性(用途:高能燃料；氢氧焰焊接
13、，切割金属） 2H2+O22H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2）还原性（用途:冶炼金属） H2 CuO Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 . 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质：体积小、质量小；不断运动;
14、有间隙 联系：分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒. 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（原子重组） 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等. 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子(Cl-）构成 混合物（多种物质) 分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物（能用一个化学式表示） 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
15、 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 五、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数) （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）决定元素化学性质:最外层电子数 (5）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 ：原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 六、元素 (1）定义：具有相同核电荷数(质子数）
16、的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意: 由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物. （2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 书写方法： 意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 有关元素周期表 发 现:门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 分类 元素之最：地壳:O、Si、Al、Fe 人体:O、C、H 七、离子:带电的原子或原子团 (1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位
17、正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别:质子数=电子数为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 （3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 八、物质的组成的表示： 1、化合价 写法及意义Mg:镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子 化合物中各元素正、
18、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 化合物:正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） (2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第三单元 溶液一、溶液的形成
19、 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： 溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4)3为黄色 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如:碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水,量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 (1）概念： （2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶
20、质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 将饱和溶液转化不饱和溶液的方法有升温、加溶剂、减少溶质反之，将不饱和溶液转化饱和溶液的方法有降温、加减少溶剂、增加溶质 注:Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3 KNO3溶解 溶解放热:如NaOH固体溶解、浓H2SO4溶解 、CaO和水 溶解没有明显热现象
21、：如NaCl 二、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量 100% 2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变) 步骤：计算、量取、稀释 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第四单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 Ar等稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21 78 0。03 0。94 0.03 （1)空气中氧气含量的测定 可燃物要求：足量且产物
22、是固体：选择红磷 装置要求:气密性良好 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 结论:空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧,难溶于水 探究: a液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 b能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物
23、）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 5、空气污染的危害、保护： 危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况,使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 6、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 （2)氧气与下列物质反应现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，
24、放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体（Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ;铁、铝在空气中不可燃烧。 (3）氧气的制备： 工业制氧气分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2 (4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a步骤：查装-定点收移熄 b注意点
25、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6）氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变)，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作
26、用。 8、常见气体的用途： 氧气:供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）:保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第五单元 定量研究化学反应一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应各物质的质
27、量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体)有无遗漏. 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变）。 3、化学反应前后(1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意： 配
28、平 条件 箭号 ） 3、含义 以2H2+O2H2O宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比) 各物质间质量比(系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物)；通过什么条件反应:反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生
29、成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:（缺一不可) （1）可燃物 （2）氧气（或空气） (3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1)消除可燃物 （2)隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 促进燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸. 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸. 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源） (1）煤：“工业的粮食(主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨)、CO、烟尘（2）石油：“工业的血液（主要含碳、氢元素)； 汽车尾气污染物
