1、九年级上化学笔记未完待续 绪言一、 什么是化学？1、 定义：化学式研究物质组成、结构、性质及规律的科学。2、 研究对象： 宏观组成：物质由元素组成。 物质 微观组成：物质由分子、原子、离子等微观粒子组成。简称：微粒3、 化学作用：书p2 绪言4、 研究化学意义：学以致用二、 化学的发展史 1、古代化学：火的化学和利用 古代劳动人民的贡献2、近代化学：道尔顿原子论 阿伏加德罗分子学说分子：在化学变化中破裂变成原子。物质的微观构成 原子：在化学变化中不会破裂，而重新组成新 分子。门捷列夫：发现元素周期律、制定元素周期表。3、现代科学（合成新分子） 利用纳米技术制成具有特殊功能的纳米产品。4、“绿色
2、化学”又叫“环境友好化学”特点：充分利用能源和资源，采用无毒、无害的原料。 在无害的条件下反应，减少向环境排放废物。 提高分子利用率，力图使所有原料的原子都转换为产物实现“零排放”。 生产出有利于环境社区安全和人体健康的环境友好产品。 第一单元 走进化学世界 课题1、 物质的变化和性质1、物质变化物理变化 化学变化特征：没有生成其他物质变化 有生成其他物质的变化通常物质的形状、状态发生 伴有发光、放热、颜色发生变化（物质本身不变） 改变、放出气体生成沉淀。区别：变化后是否有生成气体物质（化有物无）实例：水蒸发、结冰、玻璃破 燃烧、火药、炸弹爆炸、钢铁 碎矿石粉碎、蜡烛溶化 生锈、铜器表面生成铜
3、绿、食、酒精挥发、（汽油）、 品的腐败、变质、发酵、缓慢点灯发光放热、轮胎电 氧化、白磷的自燃、食品的消炉爆炸、过滤、蒸发、 化、腐蚀、中毒、化合、分解、蒸馏、溶解、挥发、吸 光合作用、呼吸作用等。附、升华等。联系：发生化学变化的同时一定发生物理变化。 发生物理变化的同时不一定发生化学变化。注意：“其他物质”指的是与原物质的在组成、结构、性质方面不同的新物质。2、核变化：也叫核反应包括核裂变和核聚变核变化既不是物理变化也不是化学变化三、 物质的性质 物理性质 化学性质概念：物质不需要发生化学变化就 物质必须通过化学变化才能能表现出来的性质（物质本 表现出来的性质。身固有的性质）。性质的获取：感
4、官仪器测知 必须通过化学变化实例：颜色、状态、气味、味道 可燃性、助燃性（氧气）、 熔点、沸点、密度、硬度、 氧化性、还原性、热稳定 溶解性、挥发性、吸附性、 性、酸性、碱性、腐蚀性、 导电性、导热性、延展性、 毒性等。四、 区分变化和性质 1、联系：性质决定（反映）变化。2、描述性质是常用：“能”“不能”“可以”“不可以”“难”“易”等词语。描述变化时则不用。酒精挥发物理变化 酒精易挥发物理性质 酒精燃烧化学变化 酒精易燃烧化学性质文字表达式硫酸铜+氢氧化钠氢氧化钠+硫酸钠碳酸钙+盐酸氯化钠+水+二氧化碳澄清石灰水变浑浊二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水 （“”生成）补充：现实生活中，水和二氧化碳
5、可以用来灭火，乙醇(酒精)可以作燃料，石墨可以用于制铅笔芯，这些事实都表明，物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途。对物质的性质以及探究方法的学习，一定会使你对身边的世界有更新的认识。 课题2、化学是一门以实验为基础的科学一、科学探究的步骤提出问题 猜想与假设 设计实验方案 进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流二、对蜡烛及其燃烧的探究 现象 结论点燃前：圆柱状的白色固体略有气 石蜡质地软，硬度小，味，小刀可以切下石蜡，浮 液体的密度大，难溶于在水面，难溶于水。 水。燃烧时：石蜡的熔化产生黄色火焰 蜡烛燃烧生成水 发光、放热，火焰分为三层 蜡烛燃烧还生成二氧化 干燥的烧杯内壁生成水雾
6、 碳。 澄清石灰水变浑浊（烧杯内 壁生成一层白膜）。熄灭时：烛芯冒出一缕白烟，白烟接 白烟是石蜡蒸气冷凝触到燃着的火柴时，蜡烛重 后形成的固体小颗粒新燃烧（氧化）。 具有可燃性。反应文字表达式石蜡+氧气水+二氧化碳（“”点燃）注意：描述现象时，不能出现生成物质的名称。 烟：固体小颗粒分散到空气中形成烟。 雾：液体小液滴分散到空气中形成雾。三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水中。将饮料管插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气(换气时不要倒吸集气瓶内的水)，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水中立即用玻璃片将集气瓶口盖好
7、，然后取出集气瓶放在实验桌上。同样方法收集另一瓶呼出的气体。 其两个空集气瓶，用玻璃片盖住瓶口。 向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡。发现呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊。 将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现呼出气体的集气瓶中木条熄灭，另一个集气瓶木条正常燃烧。 取两块干燥玻璃片，对着其中一块吹气，观察玻璃片上水蒸气情况，与另一块做对比。结论：人体吸入的空气和呼出的气体中气体组分发生了变化：呼出气体中二氧化碳、水蒸气组分变大、氧气变小(或没有)。两种气体中成分含量的比较： 氧气 二氧化碳 水蒸气空气： 高 低 高呼出气体：低 高 高五、 气体的检验1、 二氧化碳
8、：将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。（初中阶段唯一检验方法同下）2、 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内气体是氧气。 课题3、走进化学实验室一、药品的取用1、取用规则：“三不原则”“节约原则”“处理原则” 不能，不要，不得 2、固体药品的取用：（广口瓶）块状药品、金属颗粒：一横、二竖、三慢竖。固体粉末：一斜、二送、三直立。3、液体药品的取用：（细口瓶）（1）取较多的液体：瓶塞取下倒放标签朝手心瓶口紧挨试管口缓倾倒液体倒完后立即盖紧瓶塞，试剂瓶放回原处，标签朝外。防止药品腐蚀桌面或污染药品防止药品腐蚀标签，防止药品损失防止药品挥发或变质。（2）取少
9、量液体：胶头滴管必须垂直在容器口上方滴加液体，不要伸入容器内或接触容器内壁。（3）定量取液：量筒、胶头滴管向量筒中倾倒液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加液体注意：选择量筒时，量筒量程要与量取得液体体积接近 错误读数仰视读数，读数偏小（读数液体实际体积）俯视读数，读数偏大（读数液体实际体积）二、物质的加热1、酒精灯的使用（1）检查灯芯、酒精体积（不少于容积的1/4,不超过2/3）（2）注意事项2、失火处理：立即用湿抹布扑盖。3、给物质加热（1）直接加热：试管、蒸发皿、坩锅、燃烧匙 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 不可加热：集气瓶、量筒、漏斗（2）加热固体：试管口要略向下倾斜 （防止冷凝水流回试管内
10、部而使试管炸裂）（3）加热液体：试管口要与桌面成45角（4）加热试管后，试管炸裂的原因可能有：试管外壁有水 试管没有先预热试管内部接触到灯芯 加热固体时，试管口向上倾斜加热后的试管立即用冷水冲洗。三、连接仪器装置1、组装顺序:自上而下，从左到右（拆除时顺序相反）2、玻璃导管连接：用水润湿用力转动3、检查装置气密性：先将导管一端浸入水中用手握住试管外壁导管口有气泡冒出，松开后导管内上升一段水柱，说明装置不漏气，即装置气密性良好）四、洗涤仪器1、洗涤仪器：倒净导管废液倒半试管水，振荡后倒掉再注入水，振荡、倒掉。内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷洗，刷洗时需转动或上下移动试管刷，用力过猛，会损坏试管，
11、洗涤的玻璃仪器需要倒立（晾干）2、难溶的物质的洗涤：油污油脂：用洗涤剂或热的纯碱溶液清洗难溶性的氧化物和盐用稀盐酸洗。五、常见仪器1、分类：反应仪器：试管、烧杯、烧瓶锥形瓶。 存放仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体）滴瓶（少量液体）集气瓶（气体）2、计算仪器托盘天平（称固体质量）量筒（测液体体积）3、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。4、分离仪器：漏斗（固液分离）分液漏斗（液液分离）5、取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管6、夹持仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）试管夹、坩埚钳7、其他常见仪器：长颈漏斗、玻璃棒、石棉网、水槽、表面皿、试管架 五、托盘天平的使用：称量前天平必须调节平衡称量时，左物右码 药品质量=砝
12、码质量+游码示数称量时，精确到0.1g（错误测量：左物右码）称量时，天平左右托盘各放一张大小相同的纸片或质量相同的烧杯、干燥药品放在纸片上易潮解或有腐蚀性药品（氢氧化钠）放在烧杯里。第二单元 我们周围的空气 课题1、空气一、反应表达式汞+氧气氧化钠（HgO） 氯化汞汞+氧气 (“”加热)二、测定空气中氧气含量（1）反应原理：利用红磷燃烧消耗气瓶内空气的氧气使气瓶内压强比原来减小装置冷却后在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积等于反应消耗的氧气体积。红磷+氧气五氧化二磷（PO）（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，装置冷却后水进入集气瓶，进入的水的体积约占瓶内空气总体积的1/5
13、结论：集气瓶内水平面上升的1/5，说明空气中氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气总体积的1/5。（3）药品的选择：药品能在空中燃烧，而且只消耗不能与空气中的其他成分反应（如果二氧化碳或二氧化碳气体要用氢氧化钠溶液吸收生成气体）生成物是固体或液态，不能是气体。（4）实验成功的关键：红磷要过量（确保完全消耗瓶内氧气）装置不能漏气装置必须冷却至室温后再打开弹簧夹导管要溢满水（5）结果小于1/5的原因：（进入的水偏少）红磷量不足装置漏气装置还未冷却就打开弹簧夹导管没有溢满水（6）结果大于1/5的原因：（进入的水偏多）伸入燃烧匙速度太慢弹簧夹没有夹紧（7）该实验同时验证氧气具有难溶于水（物理性质）和不能燃烧也不支持燃烧（化学性质） 您的满意就是我的期待，我会持续更新。请关注XX赖维康 QQ：642523642 E-mail：642523642
