1、弱电解质的电离平衡小结学案弱电解质的电离平衡编订： 张敏 审核：李静 使用时间：2013年2月一、强弱电解质电解质与非电解质定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。注意：要注意“或”字、“和”字。电解质是二者有一，非电解质是二者都不。要注意“化合物”三个字。其意义有两点：必须是纯净物，混合物不能叫电解质。必须是纯净物中的化合物。 电解质必须是自身电离而导电。如，NH3、酸性氧化物（CO2、SO2等）虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质应为非电解质。强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水
2、溶液里或熔化状态下，能全部电离，导电能力强的电解质称强电解质。在水溶液里或熔化状态下，仅部分电离，导电能力弱的电解质称弱电解质。化合物类型典型离子键的化合物，某些共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸、强碱等。某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等。电离状况与存在形式完全电离，不可逆、不存在电离平衡，电解质以阴、阳离子或水合离子自由移动。不完全电离，可逆，存在电离平衡，电解质以分子和阴、阳离子或水合离子自由移动。电离表示方式举例Na2CO32Na+CO32Ba(OH)2Ba2+2OHHIH+INH3H2ONH4+OHH2SH+HSHSH+S2分步电离1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（
3、）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22.下列说法下列正确的是（ ）A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3.医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是（ ）A、是难溶的共价化合物 B、是离子化合物C、是一种强电解质 D、是一种弱电解质4.把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶
4、液的导电能力变化不大的是（ ）A、水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液5.下列物质中导电性最差的是（ ）A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体6.下列电离方程式中正确的是（ ）A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43B、NaHSO4熔化： NaHSO4 = Na+ H+C、HF溶于少量水中：HFH+ + FD、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ +弱电解质的电离平衡定义：在一定温度下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都
5、不再发生变化时所达到的平衡状态称之为电离平衡。电离平衡的特征：“逆”“等”“动”“定”“变”影响电离平衡的因素： 温度：因电离平衡过程是吸热的，温度升高，电离平衡向电离方向移动。 浓度：增大分子的浓度，电离平衡向电离方向移动；加水稀释，电离平衡向电离方向移动7.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 8.氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH浓度增大，应加入的物质是（ ）A
6、、NH4Cl 固体 B、硫酸 C、NaOH D、水9.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A、溶液中c（H+）、c（OH）都减小 B、溶液中c（H+）增大C、醋酸电离度减小 D、溶液PH增大10.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变11.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则： (1)“O”点为何不导电? 。(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是 (3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是 点(4)若使C点溶液的c (CH3COO)提高，在如下措施中可采取(
7、填标号) A. 加热 B. 加浓醋酸 C. 加入固体KOH D. 加水E. 加固体CH3COONa F. 加Zn粒 强弱电解质的比较12.有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A、H2O B、N
8、aOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 14.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2315.在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是 （）A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D反应结束时，两烧杯中产生
9、氢气的物质的量不同16.若将“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）17.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ）A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1V2V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V318.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （）醋酸与水能以任意
10、比互溶 醋酸溶液能使石蕊变红色 醋酸溶液中存在醋酸分子常温，0.1 mol/L醋酸的pH1醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 等体积PH相同的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后醋酸PH值小于盐酸PH值 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸pH小电离平衡常数和电离度1.电离平衡常数K：指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。K表达式 一元弱酸：HA H+A-， Ka= 一元弱碱：MOH M+OH-， Kb= 电离平衡常数意义：在相同条件(T)下，K值越大，相应弱电解质的
11、电离能力 相应酸(或碱)的酸(或碱)性 。影响电离平衡常数大小的因素：a.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数 b.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受 影响，不受浓度影响。2.弱电解质的电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。 电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，相应弱电解质的电离能力 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 。影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关；外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；19.
12、已知25时，0.1mol/L的某酸HB溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求：（1）该酸是强酸还是弱酸？（2）该温度下该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度。（3）若把温度升到80，则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度如何变化？（4）若把浓度增加到1mol/L，则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度如何变化？20.在某温度下，质量分数浓度为3%的某一元弱酸HA溶液的密度为1.00g/cm3。测知该溶液的C（H+）=110-2mol/L.若此一元弱酸的相对分子质量为60。求该溶液的物质的量浓度及弱酸HA的电离度和电离平衡常数。21.在25时，0.10mol/L CH3COOH溶液中 H+是多
13、少？已知Ka=1.810-5。二、水的电离和水的离子积1水的电离 ：2H2OH3O+OH 或H2OH+OH 25时，c(H+)=c(OH)=107molL12水的离子积：KW= c(H+)c(OH)=1014 (25)理解KW时要注意:(1) KW与温度有关，温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100时，KW=1012。(2) KW适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液有 c(H+)H2O=c(OH) H2O； 如酸性溶液中：|C(H+)酸+c(H+)H2O|c(OH)H2O=KW 碱性溶液中：|C(H+)碱+c(H+)H2O|c(OH)H2O=KW3影响水电离平衡的因素酸、碱
14、：在纯水中加人酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变。温度:升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH)同时增大，pH变小，仍显中性。其它因素：如加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，促进了水的电离。22. 25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+OH；H0，下列叙述正确的是 （ ）A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH) 降低，Kw不变B.向溶液中加入少量浓盐酸后，测得溶液PH=3，则溶液中水电离出的c (H+)=10-3 mol/LC.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到9
15、0，Kw增大，溶液仍呈中性， pH不变23.在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12, 则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。24.室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是 ()ACl BHCO3 CNa DNO325.在25时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能
16、为()A10 B7 C6 D2三、溶液的酸碱性和pHPH：水溶液里H+浓度的负对数叫做pH，即pH=-lgc(H+)。 表示方法：pH=-lgc(H+)溶 换算：c(H+)=10pH适用范围：pH为014的稀溶液。液 酸碱指示剂：粗略测定溶液pH范围的 测定方法 pH试纸：粗略测定溶液pH(整数)pH pH计：精确测定溶液pH(有效数字)溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH)的相对大小c(H+)c(OH)酸性 c(OH)c(H+)碱性 c(H+)=c(OH)中性在25时，中性溶液：c(H+)=c(OH)=107mol/L，pH=7。 酸性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)107m
17、ol/L，pH7。碱性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)7。26.下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液27.用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是： ()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较溶液稀释的问题强酸溶液，加水稀释10n倍，PH增大n个单位；弱酸溶液，加水稀释10n
18、倍，PH增大不到n个单位；强碱溶液，加水稀释10n倍，PH减小n个单位；弱酸溶液，加水稀释10n倍，PH减小不到n个单位；28.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍29.pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：()A. 电离平衡常数HA HBB. 等体积的HA 和HB与等浓度的Na
19、OH反应，HA消耗的NaOH多C. 等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大30.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H)约为()A11 B12 C110 D10131pH3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为() A3.2 B3.5 C3.7 D432下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(
20、Na)c(OH)_。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。33pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ有关pH的计算1关于溶液的pH计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc molL1 pH=-lgnc强碱溶液，如 B(OH )n，设浓度为c molL1 c(H+)= 。pH= -l
21、gc(H+)=14+lgnc。一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L，则有：c(H+)-lgc一元弱碱溶液，则为c(OH) pH14+lgc2酸、碱混合pH计算两强酸混合 c(H+)混=两强碱混合 c(OH)混=酸碱混合(一者过量) 酸碱混合（完全反应）c(H+)V1= c(OH)V2 = 34将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.735. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:93
22、699mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L37室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（ ）A.1 B. 10-14-a-b / C. 10a+b-14/ D.10a-b/38若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A.10a+b-12
23、 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %39.已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)1011 mol/L，则KW_；若在此温度下将pHa的NaOH溶液与pHb的盐酸按体积比1100混合后二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为_。40.已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解
24、质 D、HIO是弱酸四、酸碱中和滴定1原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定一定体积未知浓度的 溶液，使完全反应，测出已知浓度溶液的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度 。2关键：准确测定 ；准确判断 。3仪器： 等。滴定管简介: 酸式滴定管：下端是 。 酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。零刻度在 方,最大的刻度的下方仍有一定的空间，所以滴定管中的溶液 最大量程与当前刻度的差读数的有效数字问题： 。4滴定步骤（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）准备：查漏洗涤 装液体 读数滴定：用 滴定管移取一定体积的NaOH到 中，加 ，在瓶底垫 ；滴定时左手 ，右手
25、 ，目光注视 。终点判断： 读数时注意：视线与 。重复滴定：目的减少误差。计算：据滴定所用溶液体积，取平均值，代人公式，求出待测液的浓度。5指示剂的选择变色范围要窄 中和滴定的理论pH要落在指示剂的变色范围中段之内 如果是强酸、强碱中和滴定，甲基橙与酚酞皆可强碱滴定弱酸，选 ；强酸滴定弱碱，选 。6中和滴定的扩展：物质：不一是酸和碱，可能是盐和酸，也可能是氧化还原。不一定使用酸碱指示剂，也可用淀粉，甚至是不用任何指示剂(如酸性KMnO4参与滴定)。7误差分析: c(标)v(标)m=c(测)v(测)n （m、n为酸或碱的元数）例如：使V(标)增大的操作，在其它条件不变的情况下，必会引起C(测)偏
26、大。仪器清洗不当引起的误差：盛标准液的滴定管未用标准液润洗，使滴定结果 盛待测液的滴定管未用待测液润洗，使滴定结果 锥形瓶待测液润洗，使滴定结果 洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用氢氧化钠标准溶液滴定时，对测得的结果 。读数不当引起的误差：滴定终点后仰视读数，使滴定结果 滴定终点后俯视读数，使滴定结果 滴定前俯视，滴定后仰视，使滴定结果 操作不当引起的误差：装液时滴定管尖嘴处气泡未排尽，滴定过程气泡消失，使滴定结果 滴定过程中，待测液被震荡出锥形瓶，使滴定结果 溶液变色未保持30秒，即停止滴定。使滴定结果 8.酸碱完全中和时（ ）A.酸与碱的物质的量一定相等 B
27、.酸所能提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性9.下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A.用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL的KMnO4溶液 B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C.用托盘天平称取25.20 g NaCl D.用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol/L的盐酸10.称取6.0 g含H2C2O42H2O（式量126）、KHC2O4（式量128）和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O第一份
28、溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。11.某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g式样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（2Cu2+4I-=2 CuI+I2）。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：I2+2S2O32-= S4O62-+ 2I-可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。该试样中的CuCl22H2O质量百分数为 。
