1、上海市奉贤区高三二模化学试题上海市奉贤区2014届高三下学期4月调研测试化学试卷 20140418考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-
2、137 N14 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是A过滤 B分液 C氧化铁粉和铝粉混合 D酸碱中和滴定2、下列有关化学用语描述正确的是A钠离子的轨道排布式： B硫离子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D对氯甲苯的结构简式：3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定，需保存在-80的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C6
3、0结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。分析上述材料，下列说法中不正确的是 A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热B.N60的发现开辟了能世界的新天地，将可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数) A若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素 B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n1 D
4、若B为金属，则C一定为金属元素5、在测定液态BrF3导电性时发现，20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是 ABrF2+，BrF4- BBrF2+，F- CBr3+，F- DBrF2+，BrF32-二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 A. 反应是铝热反应 B. 反应
5、是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的7、设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子B1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+8、已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6 kJ； H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8
6、 kJ B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是A两种方法的反应类型都是加成反应 BBHT在水中的溶解度小于苯酚 CBHT与都能使酸性KMnO4褪色 D从绿色化学角度分析方法一优于方法二10、结合右图判断，下列叙述正确的是A中铁的腐蚀被加速B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 中碳棒上反应是O22H2O4e4OHD. 为钢铁的析氢腐蚀，为钢铁的吸氧腐蚀11、下列叙述正确的是 装置甲可防止铁钉生锈 装
7、置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD12、据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是AO2(PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价D在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂13、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝
8、酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A B C仅有 D14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现溶解度AgCl比AgI大 C电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水溴水褪色乙炔一定发生加成反应D无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br
9、一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为 A、5154 B、5124 C、15 30 8 D、条件不足，无法计算16、在25时两种酸的电离常数如下：H2CO3 ：Ki1=4.2107 , Ki2=5.61011;H2S ：Ki1=5.7108,Ki2=1.21015 ，则下列反应可能发生的是A. NaHCO3NaHS Na2CO3H2S B. H2SNa2CO3 NaHSNaHCO3 C. Na2SH2OCO2 Na2CO3H2S D. H2SNaHCO3 NaHSH2CO317、 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
10、在10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40下进行时，残留固体质量为120 g，70时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20 g65 g100 g140 g下列对该样品的推断正确的是A样品为纯净物 B当温度在55时KNO3完全溶解C70时的KNO3溶液为饱和溶液 D样品中可能有不溶于水的杂质 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当
11、的反应条件，进行下列反应NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平），而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，但也可以为0， 而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的 A. CO2 B. SO2 C. H2O2 D. CH3CH2OH19、常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是AC(Na+) - C(X-) = 9.910-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1molLCC(OH-) - C(HX) = C(H+ ) =
12、110-6molLD混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2molLHX溶液中由水电离出的C(H+)20、对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=H+OH-)，存在着Mn+ Xn-=Ksp的关系（Ksp为常数）现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 20ml0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液 40 mL 0.03 molLHCl 50ml 0.05mol/L AgNO3溶液 30ml 0.02mol/ CaCl2溶液10 mL蒸馏水 30ml 0.02mol/NH4NO3溶液 A B C
13、 D21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是 A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率5.010-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂22、将含O2 和CH4的混合
14、气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中 O2 和CH4 体积比为21 B. 原混合气体中 O2 和CH4 体积比为12C. 残留固体中只有Na2CO3 D. 残留固体中只有Na2CO3 和NaOH四、（12分）石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO4SiO24H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是
15、_。Si原子的核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有_种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。24、能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体 c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石常温下，将a mL 三种一元酸分别和Na
16、OH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 925、丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c(OH) = mol/L； 比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实验的pH变化曲线是_（填图1或图2）上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_五、（12分）（）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物
17、的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) + Q1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) + Q2则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)+ Q3 , Q3 kJmol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的
18、是_（选填序号）。a体系压强保持不变 b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变 d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO229、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。（） 铁是人体中必需微量元素中含量
19、最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_（选填序号）；aCl2 bFe cHNO3 dH2O231、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，则下列说法正确的是_（选填序号）；a反应中，所有铁元素均被还原 b.从物质的组成看，黄铜矿属于复
20、盐c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS2参加反应32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_Fe3+ +_+ _Cl2 _FeO42- + _Cl- +_六、（12分）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：33、加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是_。试剂X可以选择下列的_（填编号）。A. CaO B. CaCO3 C. NH3H2O D. Ba(OH)2 34、操作II中进行蒸发浓缩时，
21、除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_。35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_。36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数按ABCD顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_。装置D的作用为_。实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_。若无D装置，测量结果则_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）上述实验装置中，是否存在不合理之处？_（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是_。七、（12分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应
22、的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：37、仪器E的作用是_ ， 38、制备操作中，加入少量水，其目的是_（填字母）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放
23、的试剂分别是_、_ 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_。41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl（二）溴乙烷性质的探究：用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。42、观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三
24、装置。A试管中的水的作用是_，无A试管，B试管中的试剂应为_。八、（10分）有甲、乙、丙三种物质：甲 乙 丙44.、乙中能发生消去反应的官能团为_。45、由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）。46、由甲出发合成丙的路线之一如下：下列物质不能与B反应的是_（选填序号）。a金属钠 bFeCl3溶液 cNa2CO3溶液 dHBr溶液C的结构简式为_；丙的结构简式为 _任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。a苯环上的一氯代物有两种 b遇FeCl3溶液发生显色反应c能与Br2/CCl4发生加成
25、反应九、（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知： 请回答下列问题： 47、 下列有关F的说法正确的是 _。 A分子式是C7H7NO2Br B属于氨基酸C能发生取代反应和缩聚反应 D1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应48.、C D的反应类型是_ 。 49、BC的化学方程式是_。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是_ 。50、 DE反应所需的试剂是_。 51、 写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 _。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 CHO 52.、以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选
26、）。 合成路线流程图示例如： _十、（本题共14分）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下： 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_;尾气中NO的含量为_mg/m3。54.、要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_L。55、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，体积为_mL。（2）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=
