1、北京市顺义区高三下学期第二次统练理综化学试题1下列有关说法不正确的是选项ABCD生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用【答案】D【解析】A铁是活泼的金属，具有还原性，可作抗氧化剂，A正确；B维生素C和亚铁离子均具有还原性，维生素C有防止Fe2+被还原的作用，B正确；C硅胶多孔，具有吸水性，可作食品干燥剂，C正确；D亚硝酸钠有毒，不能在肉制品中添加，D错误，答案选D。2氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海
2、洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量【答案】D【解析】A海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错误；B转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E，B错误；C反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝
3、化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误；D转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。3C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s)O2(g) =2CO(g) H1220 kJ/mol 下列推断正确的是AC(s)的燃烧热110kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1+480kJ/molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1+130kJ/molD欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4462kJ的热量【答案】C【解析
4、】A中生成物是CO，不是CO2，不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B反应2H2(g) + O2(g)2H2O(g)的反应热H14462kJ/mol496kJ/mol2436kJ/mol480 kJ/mol，B错误；C根据盖斯定律（）/2即得到反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1+130 kJ/mol，C正确；D气态水的能量高于液态水，因此欲分解2 mol H2O(l)，需要提供的能量高于4462 kJ，D错误，答案选C。【点睛】明确燃烧热的含义以及反应热与化学键键能的关系是解答的关键，难点是利用盖斯定律进行相关的反应热计算，尤其是注意改变化学计量数时焓变要同时变化。4在
5、浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/178.1249.2205.4熔点/-26121.7-15.3溶解性 ( 常温 )微溶于水，易溶于有机溶剂下列说法不正确的是A苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B可用银氨溶液判断反应是否完全C反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【答案】D【解析】A苯甲醛在反应中转化为苯甲酸和苯甲醇，因此既发生了氧化反应，又发生了还原反应，A正确；B苯甲醛中含有醛基，另
6、外两种不存在醛基，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，B正确；C三种有机物均微溶于水，且沸点相差解答，因此反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇，C正确；D根据C中分析可判断D错误，答案选D。5表1是元素周期表的一部分：25时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是A表格中a7BHX和HZ等体积混合后pH=1+lg2CY和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2)+c(HY)+c(H2Y)0.
7、1000mol/L【答案】D【解析】根据元素在周期表中的位置可知Y是S，X是F，Z是Cl。AHF是弱酸，恰好反应时生成NaF水解，溶液显碱性，则表格中a7，A错误；BHX和HZ的pH分别是3和1，如果二者均是强酸，则等体积混合后pH=1+lg2，由于HF是弱酸，所以等体积后pH1+lg2，B错误；C氟元素的非金属性强于氯元素，则Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度低，C错误；D根据物料守恒可知0.l000 mol/L Na2S的水溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)0.1000 mol/L，D正确。答案选D。6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向蔗糖
8、中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应【答案】B【解析】A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误；B溶
9、度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，B正确；C铁离子把SO2氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，C错误；D常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积大小比较、氧化还原反应、浓硫酸的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意浓硫酸吸水性和脱水性区别，易错选项是A。 7生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO）
10、，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LBb点与c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32【答案】A8石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：已知：i.酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R代表烃基)ii.烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。（1）
11、A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为_。（2）B 中所含官能团名称为_ 。（3）CD的反应类型 _。（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为_。（5）DE的化学方程式是 _。（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是_。（7）请完成 B C 的合理路线_ 。( 无机试剂任选)【答案】 (1)1 , 3丁二烯 或丁二烯 (2)碳碳双键、溴原子 (3)加聚反应 (4) (5)HOOCCHCHCOOH (6) (7)【解析】（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则根据A的分子式可判断A是
12、1，3丁二烯；（2）A与溴发生加成反应生成B，根据B的分子式可知只有一个碳碳双键被加成，所以B中所含官能团名称为碳碳双键和溴原子；（3）C和D最简式相同，所以CD的反应类型加聚反应；（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2，说明C分子中含有2个羧基，则C的结构简式为HOOCCHCH-COOH。（5）DE发生的是已知信息中的酯交换反应，则反应的化学方程式是。（6）根据F的分子式可知丙烯和氯气发生的是取代反应，然后F在过氧化物的作用下与HBr发生加成反应生成G，G水解生成H，H中不含甲基，所以F、G、H的结构简式分别是CH2ClCHCH2、CH2ClCH2CH2Br、HOC
13、H2CH2CH2OH。因此H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是。（7）根据B和C的结构简式以及烯烃、卤代烃和醇羟基的化学性质可知B C 的合理路线为。【点睛】该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。9CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。已知：i.CuCl2+Cu
14、+2HCl（浓）2H（无色）2CuCl（白色）+2HClii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl=（1）制取CuCl2装置如下： A装置中发生反应的离子方程式是_。 C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_。 B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_。（2）制取CuCl流程如下：反应中加入NaCl的目的是_；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是_。CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为_。利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为_。用乙醇洗涤沉淀Y的原因为_。【答案】 (1)MnO22Cl4H+= Mn2+Cl22H2O (2)浓硫酸
15、有吸水性，C 、E防止CuCl2潮解 (3)由于Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO ；氯化钠电离出的Cl，增大Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。 (4)增大Cl浓度，有利于生成HCuCl2 (5)当Cl浓度过高时， CuCl + Cl 2，会使CuCl溶解而降低成本。 (6)4CuCl + 4H2O + O2 = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl (7)Cu2+ +Cl+ e- = CuCl （Cu2+ + e- = Cu+） (8)洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。【解析】（1） A装置中发生制备氯气的反应，
16、反应的离子方程式是MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O。CuCl2容易潮解，因此参与反应的氯气需要干燥，且需要防止水蒸气进入D装置。由于浓硫酸有吸水性，因此C、E可防止CuCl2潮解。由于Cl2 + H2OH+ + Cl + HClO，氯化钠电离出的Cl，增大Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，所以B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水。（2）根据已知信息可知反应中加入NaCl的目的是增大Cl浓度，有利于生成HCuCl；当Cl浓度过高时，发生副反应：CuCl + Cl2，会使CuCl溶解而降低成本。CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，根据原子守恒可
17、知还有水生成，根据电子得失守恒可知该反应的方程式为4CuCl + 4H2O + O2 = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。 利用膜电解法制取CuCl，阴极发生得到电子的还原反应，则阴极是铜离子得到电子，反应的电极反应式为 Cu2+ +Cl+ e- CuCl。乙醇和水互溶，易挥发，因此用乙醇洗涤沉淀Y的原因是：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。 10热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学
18、方程式为_。（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq) H0。工业流程如下图所示： 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温4060oC，试分析原因_。 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是_。比较x、y、z的大小顺序_。 III中得到
19、再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：_。（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。 电极b周围溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”） 电极a的电极反应式是_。【答案】 (1)2Al2(SO4)33CaO6H2OAl2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O (2)碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。 (3)与活性Al2O3结合 (4)yxz (5)2Al2(SO3)3+3O22Al2(SO4)3 或23O24Al2(SO4)3 (6)变大 (7)SO22e2H2O4H+SO42【解
20、析】（1）往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，根据原子守恒可知反应的化学方程式为2Al2(SO4)33CaO6H2OAl2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O。（2）由于碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，因此降温可使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。根据图像可知初始阶段溶液pH较大，随着SO2的吸收，溶液的酸性增强，所以初始阶段SO2的结合方式是与活性Al2O3结合。二者的比值越大，吸收的SO2越多，溶液的pH越大，所以根据图像可知x、y、z的大小顺序是yxz。由于亚硫酸盐易被氧化硫酸盐，所以导致n(Al2
21、O3)：n比值相对I中有所下降，反应化学方程式为2Al2(SO3)3+3O22Al2(SO4)3 或23O24Al2(SO4)3。（3）电极b通入空气，发生得到电子的还原反应，氧气结合氢离子生成水，所以b电极周围溶液pH变大；电极a通入SO2，发生失去电子的氧化反应，电极反应式是SO22e2H2O4H+SO42。11某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。
22、查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42 存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验
23、26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原
24、因为_。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。【答案】 (1)Fe2+2OH=Fe(OH)2 (2)取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。 (3)2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 (4)3滴0.1mol/L NaOH溶液 (5)在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。 (6)实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀） (7)向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色
25、沉淀变成灰绿色。 (8)Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。 (9)隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 。沉后，底部都为白色沉淀），这说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要证明假设正确，应该向沉淀中继续加入亚铁盐，即需要补充的实验是 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，这说明假设完全正确。（3）由于Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件是：隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。【点睛】本题主要是考查化学实验设计与探究，综合性强，难度较大。明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键。注意挖掘实验现象中隐含的信息，注意实验方案设计的合理性、可行性以及对照实验等。
