1、人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用单元评估A卷第四章单元评估A卷限时：90分钟总分：110分第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每题有12个正确选项。1下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分
2、类的生活垃圾A BC D解析：核电可减少污染物，如SO2等排放，可改善环境质量，正确，则排除D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，正确，则排除B、C选项。中“填埋法”不能改善环境质量，相反会造成土壤污染。答案：A2下列说法不正确的是()A天然气是气体，它不属于化石燃料B反应物的总能量就是反应物的总热量C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO，SO2等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率解析：煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化，亿万年才形成的非再生资源，它们都是化石燃料，所以A错。反应物的总能量是无法测得其绝
3、对值的，只有变化过程中才会有相对地增加或减少，而热量就是指在变化过程中的相对改变量，所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO2和H2O外，还有一定量的含污染环境的CO、SO2、NO等有害气体，所以C正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可充分燃烧，提高燃烧效率。所以D正确。答案：AB3下列说法中错误的是()A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来解析：煤经干馏得到煤
4、焦油等物质，而煤焦油是含多种芳香族化合物的复杂混合物，可分馏出来甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯。答案：D4下列说法正确的是()A乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B石油产品都可用于聚合反应C淀粉、纤维素都属于高分子化合物D聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2解析：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，A错。石油产品中不含不饱和键的物质(如烷烃)不能用于聚合反应，B错。淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，C正确。聚丙烯的结构简式应该为，D错。答案：C5下列说法不正确的是()A有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收废旧金属可以
5、重新制成金属或它们的化合物解析：本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2AlFe2O32FeAl2O3；金属钠用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。答案：C6绿色化学最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是()A硫化亚铜高温氧化的火法炼铜B用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C铜和浓硝酸反应制硝酸铜D用镍作催化剂将苯与氢气加成为环己烷解析：硫化亚铜高温氧化的火法炼铜中产生二氧化硫气体，不符合“原子经济”，A项错误。乙醇催化氧化生成乙醛的同时有水生成
6、，不符合“原子经济”，B项错误。铜和浓硝酸反应制备硝酸铜时还会生成水和二氧化氮，不符合“原子经济”，C项错误。苯与氢气发生加成反应只生成环己烷，符合“原子经济”，D项正确。答案：D7用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯C制聚苯乙烯的反应为加成反应，为消去反应D反应的原子利用率都达到了100%解析：裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知为加成反应，为消去反应；反应
7、的原子利用率都达到了100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。答案：D8化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。答案：D9氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利
8、硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有关说法正确的是()ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D氧化性：MnO2IOI2SOMn2解析：在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反应中得到1 mol I2需要转移10 mol 电子，故C
9、错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。答案：A10现有下列金属：铁、镁、锰、矾、铬，其中可用铝热法制备的有()A BC D解析：可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，故Mg一定不可以，利用排除法可选C项。答案：C11下列变化不属于化学变化的是()A煤的高温干馏B煤的气化C石油分馏得到汽油、柴油等D皮肤遇浓硝酸变黄色解析：石油分馏是利用物质的沸点不同进行分离的，没有发生化学变化，其他反应都发生化学变化。答案：C12下列叙述中正确的是()A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D石油裂化是物理变化答案：B13石油和
10、煤是远古生物留给我们的财富，对于它们的使用不合理的是()A都是可以燃烧的燃料，可以直接燃烧B经过一些除杂质的处理后再直接使用C经过一系列物理和化学方法处理使其成为清洁能源和可利用的低污染资源后使用D经过物理和化学方法处理后，仍有很多对环境有负面效应的物质，所以不能大量使用，应该多开发新能源答案：A14下列说法正确的是()A硬铝只由铝元素构成，所以硬度很大B金属元素在自然界中只以化合态存在C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案：D15水资源非常重要，20052015年为“生命之水”国际行动10年。下列关于水的说法中，错误的是()A只需除去海水中的Na、Cl就
11、可将其转化为饮用水B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质的含量比深井中的少D利用太阳能使水分解为H2和O2从而提供能源是现在研究的方向之一答案：A16以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()乙烷与氯气制备一氯乙烷乙烯聚合为聚乙烯高分子材料苯和硝酸反应制备硝基苯乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A BC D解析：绿色化学原子经济性要求原子的转化率达到100%，乙烷与氯气制备一氯乙烷同时生成氯化氢；苯和硝酸反应制备硝基苯同时生成水，原子的转化率都没有达到100%。答案：D172011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更
12、有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：2MoS27O22MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4=MoO3H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼下列说法正确的是()AMoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中BMoO3不溶于氢氧化钠溶液CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为332解析：MoS2煅烧会产生SO2，尾气不可直接排到空气中；MoO3能溶于氨水，故也能溶于NaOH溶液；H2MoO4可由盐酸制得，故H2MoO4有可能为弱酸。答案：D18下列对乙
13、烯和聚乙烯的描述中，不正确的是()A乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物B乙烯的性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等解析：乙烯聚合成聚乙烯时分子中的双键被破坏，性质变得稳定，由于相对分子质量变大，所以从气态变为固态；有机高分子化合物都是混合物。由于乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等，但相对分子质量不相等，所以等质量的两者完全燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，等物质的量完全燃烧时生成CO2、H2O的量不相等，故正确答案为D。答案：D第卷(非选择题，共5
14、6分)本部分包括6个小题，共56分19(8分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层，导致臭氧空洞d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废
15、气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析：(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO42H2O。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了C
16、O2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。答案：(1)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2,2CaSO3O22CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使温室效应加剧，导致气候变暖(4)将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO220(14分)海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有
17、Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液_。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_。(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是_。(3)提纯粗盐后的母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是_。石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。电解氯化镁的化学方
18、程式是_；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原产物是_。(4)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。生产溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是_(填写代号)。A从外地购买B从当地新建生循环C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是_。解析：(1)在加入Na2CO3溶液之前，溶液中
19、已经加入过量的BaCl2溶液和过量的NaOH，这时粗盐溶液里的SO和Mg2都已经完全沉淀，Ca2也已经大部分沉淀了Ca(OH)2微溶，但是溶液里又多了Ba2和OH，因此加入Na2CO3溶液之后Ba2和Ca2都要与CO反应，在加入盐酸之前，滤液中有过量的NaOH和Na2CO3，加盐酸的目的就是要中和它们。(2)题中已经说明，饱和NaCl溶液电解生成烧碱、氯气和氢气。(3)Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K、Na、Mg2等阳离子中，Mg2与石灰乳提供的OH反应生成Mg(OH)2沉淀。“充分利用当地海洋化学资源”，暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。在MgCl2(熔融) Mg
20、Cl2的反应中，镁元素的化合价降低，被还原。(4)氧化Br的常见气态氧化剂是Cl2，反应生成的Br2溶于母液中，利用Br2的挥发性，向母液中通入热空气或水蒸气可将Br2吹出。在该化工厂中，电解熔融氯化镁制镁和电解饱和食盐水制烧碱都有副产物Cl2生成，将其循环利用可提高经济效益。在该化工厂现在的生产项目中，提取镁的过程需要盐酸，电解饱和食盐水制烧碱的同时生产出了氢气和氯气，该厂完全可以用氢气和氯气生产盐酸。答案：(1)Ba2CO=BaCO3Ca2CO=CaCO32HCO=CO2H2O，HOH=H2O(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)沉淀Mg2或制取Mg(OH)2贝壳MgCl2(熔
21、融) MgCl2Mg(4)Cl22Br=2ClBr2通入热空气或水蒸气挥发CD生产盐酸21(8分)以下是一学生用某干燥气体(H2或CO)还原Wg不纯氧化铜(所含杂质不与通入的气体反应)测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：(1)点燃酒精灯前先要检查_，原因是_。(2)若通入装置的气体是_，则选用装置_，产生的现象是_。装置中发生反应的化学方程式是_。选用装置中发生反应的化学方程式是_。(3)最后逸出的气体尾气收入球胆中，原因是_。(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。答案：(1)通入气体的纯度H2或C
22、O与一定量空气混合后遇明火爆炸(2)H2试剂2(无水硫酸铜)由白色变成蓝色H2CuOCuH2O；CuSO45H2O=CuSO45H2O或CO试剂1(澄清石灰水)由无色透明变浑浊COCuOCuCO2；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)若是氢气，不收集，在一定范围内与空气形成混合气体遇明火爆炸；若是CO，不收集，有毒，污染空气(4)方法一：若选用H2还原CuO，可用产生水的质量，计算反应的CuO的质量。需要测定：反应前测出U型管和内装无水硫酸铜的总质量，反应后U型管和内装物的总质量。反应前后两次的质量差是水的质量。若选用CO还原CuO，可用产生CO2的质量，计算反应的CuO的质量。需测定
23、沉淀的质量。方法二：用H2(或CO)还原CuO后，可用反应前后的硬质试管和管内物质的总质量的质量差，计算反应的CuO的质量。需要测量：反应前硬质试管和内装物的总质量，反应后硬质试管和内装物的总质量，反应前后两次质量差则为减少的氧的质量。22(8分)某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_(填代号)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸 B新制氯水C
24、酸性KMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。解析：(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2均能将I氧化为I2。前三者会引入新杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。答案：(1)AGH(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D双氧水
25、又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为H2O，无污染且不引入新的杂质23(6分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn 表示汽油的组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为_ ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由_ 能转化为_ 能，最终转化为机械能。(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的_ (填化学式)排放。(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式为_
26、。解析：(1)CmHn完全燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律配平化学方程式。(2)车用燃油经脱硫处理，可以减少汽车尾气中SO2的排放。(3)催化剂作用下NOx与CO反应可以转化为N2和CO2。答案：(1)4CmHn(4mn)O24 mCO22nH2O化学热(2)SO2(3)2NOx2xCON22xCO224(12分)如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化(装置如图)
27、。实验过程中可观察到烧瓶I中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_。(2)试管中少量液体凝结说明了_。(3)试管中溶液褪色说明了_。(4)判断能否用试管中的液体萃取溴水中的溴并说明理由：_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：_。(6)石油裂化的重要意义是_。解析：装置仪器的连接应遵循自下往上、自左往右的原则，连接完毕后，应首先检验整个装置的气密性，然后再装入试剂进行实验；根据题给信息可知，石蜡在Al2O3的催化作用下发生了裂化，生成了含碳原子数较少的液态烃，故在试管中有少量液体凝结，而试管中溶液褪色说明反应过程中有不饱和的气态烃生成，同时也说明石蜡发生了裂解，其裂化、裂解产物中含有不饱和烃，不能用于萃取水中的溴，因为不饱和烃易与溴发生加成反应。答案：(1)从下往上、从左往右检查装置的气密性(2)裂化生成了碳原子数大于5的烃(3)裂解生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生
