1、河北省张家口市学年高二上学期月考化学河北省张家口市2017-2018学年高二12月月考化学试题1. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，选项A与水解相关。食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，所以选项B与水解无关。明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，所以选项C与水解相关。氯化铵水解显酸性，可以将氧化铁反应，所以选项D与水解相关。2. 下列离子在水溶液中不发生水解的是A. Ag+ B.
2、 Cu2+ C. F- D. Cl-【答案】D点睛：水解的原则是“有弱才水解”，即弱电解质（弱酸或弱碱）对应的离子才能水解。具体一点说就是：弱酸的酸根和弱碱的阳离子能水解。3. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A. HCO3-+H2OH3O+CO32- B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH- D. Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【答案】B【解析】H3O+实际就是H+，所以选项A是碳酸氢根的电离方程式，选项A错误。CH3COO-水解会结合水电离的H+形成CH3COOH，所以方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH
3、-，选项B正确。SO32-的水解应该分步，选项C错误。Fe3+水解生成Fe(OH)3但是不会看到有沉淀生成，不能加“”，所以选项D错误。点睛：如果遇到离子方程式中出现H3O+的情况，可以将方程式的两侧都减去一个水分子，将H3O+转化为H+，再进行判断。例如本题的选项A，可以变为：HCO3-H+CO32-。4. 某温度下，Ag2S饱和溶液中c(S2-)=amolL-1，则该温度下，Ag2S的Ksp为A. a2 B. 4a3 C. a3 D. 4a2【答案】B【解析】Ag2S饱和溶液中c(S2-)=amolL-1，则c(Ag+)=2amolL-1，所以Ksp，选项B正确。5. 下列物质既能与盐酸反
4、应，又能与NaOH溶液反应的是A. NaAlO2 B. AlCl3 C. (NH4)2CO3 D. CH3COONa【答案】C【解析】NaAlO2能与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，但是不与氢氧化钠反应，选项A错误。AlCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但是不与盐酸反应，选项B错误。(NH4)2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钠反应生成氨气，选项C正确。CH3COONa能与盐酸反应生成醋酸，但是不与氢氧化钠反应，选项D错误。点睛：与强酸强碱都反应的物质主要有：1、含有Al的某些物质：Al、Al2O3、Al(OH)3；2、弱酸的酸式盐：NaHCO3等；3、弱酸的铵盐：(NH4)2C
5、O3等。6. 下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)c(OH-)的是A. NaHSO4 B. CH3COONa C. HCl D. CuSO4【答案】D【解析】NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误。CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误。HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误。CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。点睛：物质对于水电离的影响可总结为：加酸加碱对于水的电离都起到抑制作用，加入可以水解的盐对水的电离起到促进作用，加入不水解的盐对水的电离无影响。另外如果加入
6、酸式盐，NaHCO3这样水解大于电离的应该促进水电离，NaHSO3这样电离大于水解的应该抑制水电离。7. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl【答案】A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是离子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，选项A正确。NaHS溶液中的HS-会水解得到H2S分子，选项B错误。HF是弱酸只能电离一部分，一定存在HF分子，选项C错误。NH4Cl溶液中铵根离子水解得到NH3H2O分子，选项D错误。8. 向两份0.1molL CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3和NaOH 固体(忽略溶液
7、体积变化)，则两份溶液中c(CH3COO-)的变化依次为A. 增大、减小 B. 减小、增大 C. 增大、增大 D. 减小、减小【答案】B【解析】CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3，NH4+的水解对于CH3COO-的水解起到促进作用，所以CH3COO-的浓度减小。CH3COO-的水解会生成OH-，则CH3COONa溶液中加入少量NaOH时，氢氧化钠电离的OH-对于CH3COO-的水解起到抑制作用，所以CH3COO-的浓度增大。由上，选项B正确。点睛：阴阳离子都水解一定互相促进，多种阳离子或多种阴离子都水解一定互相抑制。9. 下列事实中能说明HA一定为弱电解质的是A. 常温时NaA 溶液的
8、pH7 B. 用HA 溶液做导电实验时灯泡很暗C. HA有强氧化性 D. 常温下0.1molL-1的HA溶液的pH=1【答案】A【解析】常温时NaA溶液的pH7，说明NaA属于强碱弱酸盐，所以证明HA为弱酸，属于弱电解质，选项A正确。用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，说明溶液的导电能力比较差，但是溶液的导电能力由离子浓度决定，有可能是因为HA的浓度太小所以导电能力较差，不能说明HA是弱电解质，选项B错误。HA有强氧化性，这个性质与HA的酸性强弱无关，选项C错误。常温下0.1molL-1的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，即HA是强酸，属于强电解质，选项D错误。10. 下列有关0.10molL
9、-1=的NH4Cl溶液的叙述不正确的是A. c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c（OH-），故A正确；B根据电荷守恒，c（NH4+） +c（H+） =c（Cl-） +c（OH-），结合c（H+）c（OH-），则c（NH4+）Ksp(AgI)C常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A- Ksp(AgI)，选项B能达到预期目的。证明常温下的水解程度：A- AC (4). Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-【解析】（1）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+ )c(SO42- )=(210 -2 ) 2 410 -2 =1
10、.610 -5 (molL -1) 3 ；图象中a点处的离子浓度为：c(SO 42- )=410 -2 mol/L，c(Ag + )=110 -2 mol/L，c 2 (Ag + )c(SO 42-)=410 -6 ksp，不是饱和溶液。（2）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积Ksp=c2(Ag+ )c(SO42- )=(210 -2 ) 2 410 -2 =1.610 -5 (molL -1) 3。（3）一定温度下的溶度积Ksp= c2(Ag+ )c(SO42- )=1.610 -5 (molL -1) 3 ；将足量的Ag 2 SO 4 分别放入：a.40mL0.01molL -1
11、K 2 SO 4溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸银的溶解；b.10mL蒸馏水中形成饱和溶液；c.10mL0.02molL -1 H 2SO 4溶液中，0.02mol/L的硫酸根离子抑制硫酸银的溶解；显然硫酸根离子浓度越大，硫酸银的溶解度越小（注意：溶解度与溶液体积无关），所以Ag 2SO 4 的溶解度由大到小的排列顺序为：bac。（4）往Ag 2SO 4 溶液中加入足量的Na 2CrO 4 固体，可观察到砖红色沉淀（Ag 2CrO 4 为砖红色），说明Ag 2CrO 4 溶解性小于Ag 2SO 4 发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42
12、-。22. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H+HA-；HA-H+A2-。（1）NazA溶液显_(填“酸性”“ 中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。（2）已知0.1molL-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1的HA溶液中c(H+)_ (填“”或“=”)0.11molL-1。理由是_。（3）在0.1molL-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_(填字母)。A.c(A2-)+c(HA-)=0.1molL-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)D.c(Na+)=2c(A
13、2-)+2c(HA-)（4）若向0.1molL-1的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). 碱性 (2). A2-+H2OHA-+OH- (3). c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)【解析】试题分析：本题考查水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度的大小关系。（1）由于H2A第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以Na2A溶液中A2-只发生一步水解：A2-+H2OHA-+OH-，Na2A溶液呈碱性。（2）NaHA在水中的电离方程式为：NaHA=Na+HA-，HA-H+A2-，0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中c（
14、H+）=0.01mol/L；H2A在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，0.1mol/LH2A溶液中第一步电离出的c（H+）=0.1mol/L，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中c（H+）0.11mol/L。（3）由于H2A第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以Na2A溶液中A2-只发生一步水解：A2-+H2OHA-+OH-。A项，根据“A”守恒：c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，正确；B项，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），物料守恒为：2c（A2-）+c（
15、HA-）=c（Na+），整理得c（OH-）=c（H+）+c（HA-），正确；C项，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），错误；D项，溶液中的物料守恒为： c（Na+）= 2c（A2-）+c（HA-），正确；答案选C。（4）等体积等浓度的H2A溶液与NaOH溶液反应得NaHA溶液，在NaHA溶液中存在以下电离：NaHA=Na+HA-，HA- H+A2-，H2OH+OH-，HA-、H2O的电离都很微弱，但HA-的电离大于H2O的电离，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）。23. NaNO2
16、 是一种工业盐，外观与NaCl非常相似，且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度，并对NaCl 与NaNO2 进行深究。.甲组同学拟测定样品中NaNO2 的纯度。已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O高锰酸钾滴定法：称取m g 试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c molL-1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4 酸化)进行滴定，并重复上述操作3 次。（1）甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是_ (填字母)。（2）滴定达到终点的标志是_。（3）若滴定终点时平均消耗V mL标准容液，则产品的纯度为_(用含c、m、V的代数式表示 )。.乙组同学设计实验鉴别NaCl 和NaNO2。（4）用pH试纸分别测定0.1molL-1 两种盐溶液的pH，测得NaNO2 呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式解释)。（5）已知：Ksp(AgNO2)=210-8，Ksp(AgCl)=1.810-10，分别向盛有5mL0.01 molL-1两种盐溶液的试管中滴入硝
