1、河北省石家庄市届高三毕业班第二次模拟考试理科综可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是ACuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂B回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油C绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质【答案】A【解析】ACuSO4属于重金属盐，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂，A错误；B回收的地沟油主要成分是油脂，可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油，B正确；C绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对
2、环境的污染，C正确；D纤维素属于多糖，人体没有水解纤维素的酶，不是人类的营养物质，D正确，答案选A。2下列关于有机物的说法正确的是A植物油和动物脂肪互为同系物B聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料C酸性KMnO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸D油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同【答案】C【点睛】掌握常见有机物分子的结构和性质是解答的关键，尤其是常见有机物官能团的结构和性质特点需要重点掌握。选项A是易错点，植物油和脂肪虽然均是油脂，但二者的结构不相似，植物油含有碳碳双键，易被氧化，脂肪分子中不存在碳碳双键等不饱和键。#3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol MaHSO
3、4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NAB0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NAC常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NAD100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA【答案】B【解析】A1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2NA和3NA，A错误；B0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应生成0.1molNO2，氧气过量，转移的电子数目为0.2NA，B正确；C常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1NA，因为溶剂水还含有大量氢原子，C错误
4、；D100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是 ，数目为12NA，D错误，答案选B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。选项C和D是易错点，学生容易忽视溶剂水分子中还含有氢原子等。4下列有关实验的描述正确的是A向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品
5、变质D中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应【答案】B【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的性质、物质检验、中和热测定等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价。选项C是易错点，注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性。5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是A原子半径：W BW与X组成的化合物中只含有极性
6、键C简单氢化物的沸点:Y D非金属性:YZX【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，丙是S，所以X是C，Z是S。n是一种二元弱酸，根据转化关系可判断n是H2S，则甲是氢气，乙是氧气。P是SO2，n是水，因此W是H，Y是O。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从大到小原子半径逐渐增大，则原子半径：W YSC，D正确，答案选D。#￥6一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是Aa为直流电源的正极B阴极反应式为2H+2e-
7、=H2C工作时，乙池中溶液的pH不变D若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体【答案】D7常温下0.1 molL-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是AH2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+BNaHA溶于水能促进水的电离CH2A的第二步电离常数Ka2=1.010-3D0.1 molL-1 Na2A溶液中存在c( A2-)c(HA-)c(OH- )c(H+)【答案】C8KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。步骤I
8、.先利用下图所示装置制备K2MnO4（1）装置A应选用_(填a、b或c)。（2）装置B中所盛试剂的名称为_。（3）装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_。步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。（4）过程向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为_；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(二) KMnO4的性质巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。（
9、5）写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _。 （6）基于（5）的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的试剂有:0.01 molL-1 1 KMnO4酸性溶液；0.3 molL-1 KMnO4酸性溶液；0.1 molL-1 H2C2O4溶液；0.2 molL-1 H2C2O4溶液所选试剂为_(填序号)；简要描述所设计的实验方案_。【答案】 （1）b （2）浓硫酸 （3）4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O （4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成。 （5）1:2 （6）2 MnO4-+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8
10、 H2O （7） （8）取两支试管，分别加入等体积的0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的H2C2O4溶液，H2C2O4溶液浓度越大褪色越快。 紫红色，同时有黑色固体生成，该步反应中二氧化锰是还原产物，高锰酸钾是氧化产物，即Mn从+6价降低到+4价，升高到+7价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（5）KMnO4酸性溶液与草酸发生氧化还原反应的离子方程式为2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O。（6）要探究浓度对化学反应速率的影响需要固定一种物质的浓度，而改变另一种物质的浓度，由
11、于可以通过观察溶液颜色的变化判断反应快慢，因此固定说高锰酸钾溶液的浓度，而的浓度太大，所以选择的试剂是，实验方案为取两支试管，分别加入等体积的0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的H2C2O4溶液，H2C2O4溶液浓度越大褪色越快。【点睛】该题的难点是氧化还原反应方程式配平和有关计算以及探究浓度对反应速率影响的实验方案设计与探究。注意电子得失守恒和控制变量法的灵活应用。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的
12、有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。#￥9高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。25时，生成氢氧化物沉淀的pH原料价格表物质开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质价格/(元吨-1)
13、Mg(OH)210.011.0漂液(含25.5% NaClO)450Mn(OH)28.39.8双氧水(含30% H2O2)2400Fe(OH)27.69.6烧碱(含98% NaOH)2100Fe(OH)32. 73.7纯碱(含99.5% Na2CO3)600 （1）漂液中NaClO的电子式为_；双氧水中H2O2的结构式为_。（2） 25时，Ksp=_。（3）“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为_，该步反应的离子方程式为_。（4）试剂Y的俗称为_；“调节pH=9.8”的目的为_。（5） “煮沸”时，反应的化学方程式为_。（6）常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 molL-1的溶
14、液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 （1）或 （2） （3）1.010-11 （4）漂液 （5）ClO- +2 Fe2+2H+= Cl- +2 Fe3+ H2O （6）烧碱 （7）使Fe3+和Mn2+完全转化为氢氧化物沉淀过滤除去，而Mg2+不形成沉淀 （8）MgCO3H2OMg(OH)2CO2 （9）c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)去，而Mg2+不形成沉淀。（5） 滤渣2中含有碳酸镁，需要转化为氢氧化镁，因此“煮沸”时，反应的化学方程式为MgCO3H2OMg(OH)2CO2。（6）Z是碳酸
15、钠，A是CO2，因此常温下，向1.0 L 0.2 molL-1的溶液中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后得到0.1mol碳酸氢钠和0.15mol碳酸钠，溶液显碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)。10Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CHCCH3)发生Glaser反应制备CH3CCCCCH3时，主要副产物为CH3CH2CH3，发生的反应为I.2CHCCH3(g)CH3CCC=CCH3(g)+H2(g) H1=+60 kJmol-1 II.CHCCH3(g)+2H2(g)
16、CH3CH2CH3(g) H2=-179kJmol-1 请回答：（1）反应II的平衡常数表达式K=_。（2）为提高CH3CCC=CCH3的产率，可采取的措施为_(任写两条)。（3）己知：CH、H H 的键能分别为414 kJmol-1、436 kJmol-1，则CC 的键能为_ kJmol-1。（4）欲提高反应I的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下如图为未加催化剂时反应I的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图_。（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的CHCCH3(g)+2H2(g)，发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(
17、g)的消耗速率，二者关系如下如图中AB曲线所示。B点时，该反应_(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为_(填字母)。（6） CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下如图所示。b电极为_(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_。【答案】 （1） （2）选择合适催化剂（重点说明催化剂的选择性）、适当升高温度，移出H2等 （3）332 （4） （5）是 （6）B点时H2的消耗速率与CH3CH2CH3的消耗速率之比为21 （7）F （8）负极 （9）CH3CH2CH3 + 26OH - -20e- = 3CO32- + 17
18、H2O【解析】（1）根据反应II的方程式可知平衡常数表达式K=。（2）正反应是体；（5）由于B点时H2的消耗速率与CH3CH2CH3的消耗速率之比为21，所以该反应达到平衡状态；若此时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向减小，因此二者速率关系相应的点可能为F。（6）氢氧根向b电极移动，所以b电极为负极，该电极丙烷发生失去电子的氧化反应，反应式为CH3CH2CH3+26OH -20e= 3CO32+17H2O。11化学与生活密切相关。IK2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）（1）基态Cr 原子的价电
19、子轨道表达式为_。（2） CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含键与键的数目之比为_。（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Se3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。IIZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe2溶液。（4） Fe2溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E.范德华力 F.氢键溶液中-的结构式为_。III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶
20、胞结构如图2。（5）锌的堆积方式为_，配位数为_。（6）若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为_g/3 (用含a的代数式表示)。【答案】 （1） （2）OCH （3）sp3和sp2 （4）7:1 （5）3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满） （6）AC （7）或 （8）六方最密堆积 （9）12 (10)或【解析】（1）基态Cr 原子的核外电子数是24，价电子轨道表达式为。 无色。（4） Fe2溶液中以阴阳离子的形式存在，存在的微粒间作用力有共价键、配位键、范德华力和氢键，不存在离子键和金属键，答案选AC；-中Zn提供空轨道，氯原子和氧原子提供孤对电
21、子，所以溶液中-的结构式为或 。（5）根据晶胞结构可知锌的堆积方式为六方最密堆积，配位数为12。（6）.晶胞上下面的边长是2apm，面积是 ，晶胞的高是 ，体积是 ，所以晶胞的密度是 。12高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：已知：（1）A的名称为_，H的分子式为_。（2）BC的反应条件为_，EF的反应类型为_。（3）E的顺式结构式为_。 （4）C+GH的化学方程式为_。（5）依据HI的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学方程式_。（6）B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)能发生银镜反应 能与NaOH溶液发生反应其中
22、核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)_。【答案】 （1）1-甲基环己烯 （2）C11H14O4 （3）NaOH的醇溶液，加热 （4）取代反应 （5） （6） （7） （8）17 （9）HCOOCH2CH2C(CH3)3 (10)（1）根据以上分析可知A的名称为1-甲基环己烯，H的分子式为C11H14O4。（2）BC是卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH的醇溶液，加热；EF的反应类型为取代反应。（3）E的顺式结构式为。（4）C+GH的化学方程式为。（5） HOOCCOOH与乙二醇合成
23、有机高分子的的化学方程式为。（6）B经过完全水解后得到M，M的结构简式为。能发生银镜反应说明含有醛基。能与NaOH溶液发生反应，说明是甲酸形成的酯基，相应的醇是己醇，己烷有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，含有的氢原子种类分别是3、5、4、2、3，合计是17种，所以相应的酯有17种。其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为HCOOCH2CH2C(CH3)3。（7）参照上述合成路线，由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图为。
