1、江西万载株潭中学届高三化学选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力提升检测试题江西万载株潭中学2017届高三化学选修四第二章化学反应速率与化学平衡能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1在右图所示的三个容积相同的容器中均发生如下反应：3A（g）B（g) 2C（g) ；H0下列说法正确的是A若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为B若维持温度不变，起始时中投入3 mol A、1 mol B；中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率C若起始温度相同，分
2、别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同2下列变化过程中，S n C、m n D、 无法确定5在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量
3、相等，则x4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为40% D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为856下列叙述及解释正确的是 （ ）A2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅DH2(g)I2(g) 2HI(g)HnB容器的容积缩
4、小，正反应速率增大，逆反应速率减小C原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为mol（Lmin）1D若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动14一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A达到平衡时X浓度为0.04 mol/LB将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH015可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之
5、比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A. 新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大D. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：116对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响示意图第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）17下图所示是可
6、逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：由图可判断：（1）正反应是_（吸热、放热）反应。（2）若A、B是气体，则C的状态是_，D的状态是_。18下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）（2）
7、本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快（填怎样影响）。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因： 19（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.01003550508
8、0.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 _ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ；（填实验序号）；（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为 ；20（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H”、“=”
9、或“”、“=”或“”）。参考答案1A2B试题分析：对于同一种物质在气态时熵值最大、液态其次、固态最小。所以选项B中熵值是减小的，其余选项都是熵值增大的，答案选B。3A试题分析：A、根据平衡常数分析，反应为CO2+H2CO+H2O，升温氢气浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热，焓变为正值，选A；B、增大压强，由于反应前后气体的体积相等，平衡不移动，氢气浓度不减小，不选B；C、升温，速率增大，不选C；D、反应方程式中反应物和生成物颠倒，不选D。4C5D试题分析：A、由于反应是在恒温、恒容的密闭容器内进行的反应，当达到平衡时若平衡时，甲、乙两容器中两容器中C的体积分数都为0.2，说明是等效平衡。
10、可以认为C、D是反应产生的，将C、D转化为A、B。1.5+3/x=6,解得x2，在平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，错误；B、由于是在恒温恒容进行的反应，达到平衡时各组分的含量相等，因此是等效平衡，所以平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等，错误；C、在反应达到平衡时假设B改变的物质的量是a,则平衡时各组分的物质的量分别是：A是(6-3a)mol；B：(2-x)mol；C：2xmol，2x (6-3a)+ (2-x)+2x)=0.2,解得a=2/3,所以平衡时甲中A的体积分数为(6-3a) (6-3a)+ (2-x)+2x)=3/5=60%，错误；D、两个平衡为等效平衡，则满足x
11、=4，反应前后气体的物质的量不变，则两容器中压强之比等于气体的物质的量的比，(6+2)：（1.5+0.5+3）=85，正确6B试题分析：A2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，错误；B对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，则容器的容积就增大，各种反应物的浓度就减小，所以平衡左移，正确；CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，的实质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,所以在平衡后，加少量KCl固体，因为没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，错误；DH2(g)I2(g) 2HI(g)HP2，推断与图像不符，A项错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氧气的转化率降低，B项错误；C.增大反应物的浓度，平衡正
