1、杭州市十三中教育集团第一学期测试科学试题卷杭州市十三中教育集团2019学年第一学期10月测试科学试题卷出卷人;张连杏 审核人:杨佳芸 任睿 倪玲玲 杨丽琴考生须知:1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。2.答题时，必须在答题卷密封区内写明校区、考场、座位号、姓名、考号等内容。答题必须书写在各规定区域之超出答题区域的答案将被视为无效。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24 S-32 Ca-40 Ba-137 Na-23 Cu-64一选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分)1.下列不属于
2、氢氧化钾的化学性质的是（ ）A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色C.能和CO反应 D.能和硫酸反应【答案】A2、推理是学习化学的重要方法之一下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物B.碱的溶液都呈碱性，则呈碱性的溶液都是碱的溶液C.酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂【答案】C3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、Ca0 B.氯化氢、盐酸、HC1C.碳酸钙、熟石灰、CaCO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D4
3、.现有下列5种物质:浓盐酸生石灰浓硫酸烧碱铁，把它们长期露置在空气中，其发生化学变化且质量增加的是（ ）A.、 B.、 C.、 D.、【答案】C5.物质的组成和构成决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ）A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，因为它们在溶解时都电离出了OH-B.尿素(CO(NH2）2)、HNO3、 NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C.汽油是一种有机物，可以作为有机溶剂使用D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械【答案】C6.下列装置和操作能达到实验目的的是（ ） A.分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物 B.收集CO2气体 C.检验二氧化碳是否收集满 D.确认CO2和NaO
4、H已发生反应【答案】D7、据报道,我省某民营企业研发的“天鹅”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧,液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（ ）A. 甲烷是有机物 B. 甲烷具有可燃性C. 液态氧是由氧原子直接构成的 D. 一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应【答案】C8、下列转化能一步完成的是（ ）CH4CO2HNO3HClCaOCa(OH)2Ba(OH)2NaOHCCuA B CD【答案】A9、胆矾(CuSO45H2O)是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（ ）ACuSO45H20是纯净物B胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等C游泳池的池水
5、中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出【答案】D10、农作物生长需要含较多氯、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（ ）A.氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力B.常见的磷肥有过磷酸钙，过磷酸钙的化学式是Ca(H2PO4)2C.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效D.KNO3属于一种复合肥料【答案】D11、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）A
6、. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C. 滤渣中一定含有AgD. 滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3【答案】C12、下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的是( )选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D13、下列说法：二氧化硫和臭
7、氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A14.分析下列反应所得结论中，正确的是() 2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OA. 属于置换反应 B.中Al是还原剂B. 属于复分解反应 D.
8、中氧元素化合价不变 【答案】B15. 下列实验操作记录与序号相同的图象所表示的变化关系相符合的是（）A. 将稀盐酸逐滴滴入稀NaOH溶液至过量 B. 用水稀释硫酸溶液C. 将Ba（OH）2稀溶液逐滴滴入稀盐酸中至稍过量D. 两份等质量的KClO3晶体，其中第一份加入少量的MnO2粉末，另一份不加MnO2粉末同时加热至不再有气体放出【答案】A16.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A. 滴至a克时,溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B. 滴至b克时，溶液中含H
9、Cl、NaCl两种溶质C. 滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D. 滴至d克时，溶液呈中性【答案】C17.下列四个事例中一定发生了化学变化的是A. B. C. D. 【答案】B18.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A. 在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2【答案】B19.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(O
10、H)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是( )A. 只有甲的可行 B. 只有乙和丁的可行 C. 只有乙的不可行 D. 都可行【答案】C20.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）A.B.C.D.【答案】B二、填空题(21、22、23每空1分，其余每空2分，共38分) 21.有下列五种物质：盐酸、食
11、盐、熟石灰、硫酸铜、纯碱，请用相应的化学式填空（不得重复）（1）农业上用于配制波尔多液的一种盐是 ；（2）常用降低土壤酸性的是 ；（3）在日常生活中用做调味剂的是 ；（4）做馒头时去除面团发酵生成的酸的是 。【答案】CuSO4 ； Ca(OH)2 ； NaCl ； Na2CO322.用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉 （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3 （4）KCl中含有少量杂质MnO2 A、加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀并干燥C、加
12、适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀并干燥D、加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】C、B、A、D23.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。陈菲同学在家中建立了小小化学实验室，她收集了许多物质，其中有：纯碱；生石灰；醋酸；熟石灰；酒精；铜；石墨；氧化铁；蔗糖。对上述物质的分类（用题中序号填空），属于有机物的有 ；属于单质的有 ；属于碱的有 ；属于氧化物的有 。【答案】；24.海绵铁是多孔细的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气和水发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答
13、：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。【答案】4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3 ； 氧化 ；海绵铁中空多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。25各种材料的应用与发展，方便了人类的生话，请完成下列3个小题（用题中字母填空，可以多选）： (1) 下列有关金属和合金的说法中，正确的有 A铜质插头是利用铜的导电性 B武德合金制保险丝是利用合金的熔点高C铝可制成铝箔是利用铝的延展性 D用铁锅炒菜是利用铁的导热性E青铜是人类历史上最早使用
14、的合金 F钢的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料G合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属 (2) 合成材料的应用广泛，发展快速，但是合成材料废弃物带来的“白色污染严重影响环境。要解决“白色污染”问题，下列做法合理的是A用布袋代替塑料袋购物 B推广使用一次性塑料杯C使用微生物降解塑料 D回收各种废弃塑料 (3)下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是 A尼龙背包 B塑料瓶 C陶瓷花盆 D手机塑料外壳 E汽车的橡胶轮胎【答案】（1）ACDEG （2）ACD （3）ABDE26化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。 (1)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
15、会引起胃痛等疾病，有一种治疗这种胃病的药物，其主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式 (2)池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称 ，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 (3)为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，某市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 (选填字母)A葡萄糖 B脂肪 C蛋白质 D维生素【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2） 沼气 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O（3）A27有一包白色粉末，可能含有Ba(OH
16、)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ，可能含有 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式： 。【答案】（1）Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO23、实验探究题（ 每空2分，共36分）28. 某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。 图1 图2（1）实验一：如图1所示（此实验中铁片不纯）。经过
17、一段时间后，A试管内的铁片先生锈。该实验说明铁生锈和 因素有关；（2）实验二：如图2所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和 有关。（3）根据金属锈蚀的条件，请写出生活中防止菜刀生锈的措施： 【答案】 （1）空气和水分（或氧气和水）；（2）铁片的自身内部结构；（3）洗净擦干（合理均可）29.同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。上述两种物质发生反应的化学方程式为 ，由此判断废液中溶质一定有NaCl(NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸。(1)甲同学向废液中
18、加入少量氢氧化铜固体，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。(2）乙向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因 （用化学方程式说明)。【答案】 （1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （2）固体没有溶解；（3）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO330.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。(2)某同学认为经过步骤后所得固体就
19、是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理?并说明理由 。【答案】 （1）稀硫酸（或H2SO4） ； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （2）不合理；步骤后所得的固体中含有铁粉（合理均可）。31.某教师提供下列仪器和药品(铁架台等未画出),让学生进行氢气还原氧化铜的探究实验,请你回答下列问题:(1)装置B的作用是 。(2)确认氧化铜被还原为铜的现象是 ，确认反应有水生成的现象是 。 (3)某学生在实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外，还有一种砖红色物质，产生疑问。后在查阅有关资料中，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行:第一步，氢气将氧化铜还原为氧化亚铜(Cu2O
20、)(砖红色)2Cu0+H2Cu20+H2O，第二步，氧化亚铜与氢气继续反应生成铜(紫红色)Cu20+H22Cu+H20，根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是 。A.部分氧化铜没有被还原 B.反应中加热时间不够 C.停止加热后铜又被氧化为氧化亚铜【答案】（1）干燥氢气（或吸收空气中的水分）；（2）C中黑色粉末变为光亮的红色；D中固体由白色变为蓝色；（3）BC32.获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的
21、一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论:(已知:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H20)（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是 （用化学方程式表示）；（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重， 说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在（填序号）间再增加一个装浓硫酸的洗气瓶（编号为F），才能证明含有CH4；（4）B装置的作用是 。（5）同学戊认为，该装置存在着重大安全隐患，小组成员一致同意。（6）综合上述讨论，兴趣
22、小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：装置实验现象/数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有 。B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重4.4g【答案】（2）CO+CuOCu+CO2；（3）BC；（4）保证CO2吸收完全；（5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能发生爆炸（合理即可）；（6）CO、CH4高温四、分析计算题(共4小题，共26分)33.(4分)已知赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为FeO+3CO=2Fe+3CO，请计算：（1）FeO中铁元素与氧元素的质量比_;（2）现用1000
23、吨含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼铁，理论上可以炼出纯铁_吨。【答案】（1） 7:3 ； （2） 56034.(6分)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液的溶质名称是_;（2）反应生成沉淀的最大质量为_克；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。（要求有计算过程）【答案】（1）氯化镁； （2）23.3 ；（3）设氯化钡的质量为x.MgSO4 + BaCl2 =
24、 MgCl2 + BaSO4 208 233 x 23.3g 208/x =233/23.3g x = 20.8g 原BaCl2溶液的溶质质量分数为：20.8g/100g *100% =20.8%答：BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。35. （6分）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不溶于水，也不与盐酸反应）.课外小组同学将50g盐酸分5次加入20g该石灰石样品中，得到实验图像和1-3次的实验数据如下：请计算：（1） 石灰石样品中杂质的质量为 克；（2） 所加盐酸的溶质质量分数（要求写出计算过程）。【答案】（1） 4 ；（2）碳酸钙的质量为：20g-4g=16g；设40g盐
25、酸中氯化氢的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 16g X 计算得：100/73=16g/X; 解得到：X=11.68g； 所加盐酸的质量分数=11.68g/40g100%=29.2%. 答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%.36. （10分）工业三废是指废水、废气、废渣，它会碱坏自然界的生态平衡。在化学工业中，不仅要及时处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，为了减少污染我们还要积极探索无污染或低排放的绿色新工艺。（1）现有甲化工厂以煤和石油为燃料，已知煤和石油中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫，为了防止其进入大气，某学习小组让废气经过氢氧化钠溶液后
26、再排放。请写出氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式 ；该学习小组还想则定甲工厂排放的废液的酸碱性强弱，你认为他们使用的试剂是 （选填：“红色石蕊试纸”“蓝色石蕊试纸”、PH试纸），用该试剂测定废液的酸碱性强弱的方法是 。（2）乙化工厂的科研人员讨论制取硫酸铜的两种方法如下：第一种：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O第二种：2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O请回答下列问题：通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应；相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是 （写出一点即可） 【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）PH试纸；用清洁的玻璃棒蘸取待测废液滴在PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH值； （3） 浓度 ； 产生有害其他SO2(或硫酸的利用率低)；
