1、高中化学第三章金属及其化合物第一节第二节时钠的重要化合物学案新人教必修第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）钠的重要化合物【学习目标】1掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途2能用焰色反应判断某些金属元素的存在【重点】Na2CO3、NaHCO3的性质【难点】Na2O2的化学性质【知识链接】1金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以_态存在， 初中所学过的钠的化合物主要有_等。2碱性氧化物的定义是什么？有哪些化学性质？ 【自学与归纳】一、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化
2、钠固体的试管中，观察到现象是 ，立即把带火星的木条放在试管口，现象是 。用手轻轻触摸试管外壁， 感觉 ， 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是 。发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。填写下表： 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式化学式中O的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式用途 2碳酸钠和碳酸氢钠探究实验参考教材56页内容探究实验1：在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）Na2CO3NaHCO31分别加入几滴水2继续加入10 mL水3滴入1-2滴酚酞初步结论探究实验2：探究Na2CO3和Na
3、HCO3的热稳定性。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3 NaHCO3填写下表： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应（HCl）与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与CO2反应主要用途相互转化3 焰色反应（1)）定义：很多_或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现_，这在化学上叫做焰色反应。（2）操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧（3）注意事项： A焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅 B蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等C观察钾的焰色反应时要透过_，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。（4）掌握两种元
4、素的焰色反应： 钠元素_色；钾元素_色4.侯德榜制碱法的原理 【课内探究】探究任务1 写出过氧化钠与水反应的方程式并标出双线桥 探究任务2 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有什么现象？原因？写出方程式。 探究任务3 根据教材57页第一段的叙述，根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。【课堂小结】【当堂检测】1对过氧化钠叙述正确的是 （ ）A反应中只作氧化剂 B反应中既可作氧化剂又可作还原剂C是典型的碱性氧化物 D可用于呼吸面具中作为氧气来源2关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
5、 A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色C最后溶液褪色 D有气泡产生4在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DMgSO4 5按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中反应的化学方程式是 B中浓硫酸的作用是_C中发生反应的化学方程式为_(标出电子转移方向及总数)D中现象是_，反应的化学方程式是_E中收集的气
6、体是_2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键 B在ABn分子中A原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键 D分子中每个共价键的键长应相等2两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺5，5十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A一溴代物有三种B与十一碳烯互为同分异构体C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1该化
7、合物完全燃烧需要16mo1O23一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D充电时，碳电极与电源的正极相连4中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）A胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈5下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈碱性B它与H2S反应的
8、离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)6A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（）A原子半径大小关系：AC0(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHPbSO41.010-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.610-5Pb(OH)267.04
9、（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式_。（2）用化学平衡移动的原理解释步骤中使用冰水浴的原因_。（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有_。（4）写出步骤中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式_。（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为_（填编号）A45 B67 C910 D1112（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为
10、电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。放电过程中，Li+向_移动（填“负极”或“正极”）。负极反应式为_。电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_g Pb。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】【分析】共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否含有H原子无关。【详解
11、】ABF3、CCl4中均为单键没有键，故A不选；B在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以为非极性分子，故B选；CH2S分子间不能形成氢键，但是H2S属于极性分子，故C不选；DH2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；故选：B。【点睛】本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。2B【解析】【分析】【详解】A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2，而十一碳
12、烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异构体，B项错误；C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；D.该物质的分子式为，因此其完全燃烧需要16mol氧气，D项正确；答案选B。3B【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+ 2OH=2H2O，Ni电极NiO(OH)Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，故B正确；导线中通过1mol电子时，
13、负极生成1mol水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。4A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异， C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳
14、酸铜反应，D正确；正确选项A；5D【解析】【详解】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，选项B错误；C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；答案选D。6B【解析】【分析】A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H, B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢
15、化物反应生成一种盐X ，指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3，C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2，A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。【详解】A.原子半径大小关系：HON ，A正确；B.在0.1molL-1的NH4NO3溶液中，NH4H2ONH3H20H+，溶液中阳离子的数目应等于0.1NA，B 错误；C. C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S，常温下H2O分子为液态，而H2S为气态，沸点H2O比H2S的要高，C正确；D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；故本题选B。7A【解析】【分析】【详解】A甲醇在标况下为液体，1
16、2 L的甲醇的物质的量大于25mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；B没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA，B错误；C随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，C错误；D苯分子中不含有碳碳双键，D错误；故答案为A。8D【解析】【分析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B错误；C、ab是酸过量和bc是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac过程中水的电
17、离程度先增大后减小，C错误；D、c点时，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小，D正确；答案选D。9B【解析】【详解】A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持，是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；B用与发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为，故B错误；C苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；D戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溴取代，正戊烷有3种一溴代物，异戊烷有4种一溴代物，新戊烷有1种一溴代物，故戊烷一溴取代
18、物共有8种不含立体异构，故D正确；故答案为B。10D【解析】【详解】A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；答案选D。11A【解析】【详解】A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液
19、中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，A项正确；B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+，其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O，B项错误；C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4+Ca2+HCO3-+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，D项错误；答案选A。【点睛】B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化
