1、安徽省安庆市桐城中学届高三化学上学期第三次月考试题安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题一选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）1化学与社会、生活、生产密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项现象或事实 解释 A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用 B 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 C 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水 D“地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类似2一些烷烃的燃烧热如表，下列表达正确的是（）烷烃燃烧热/kJmol1烷烃燃烧热/kJmol1甲烷891.0
2、正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3A正戊烷的燃烧热大于2甲基丁烷的燃烧热 B稳定性：正丁烷异丁烷 C乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H1560.8kJmol1 D相同质量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多32010年乔治华盛顿大学 Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（） 电解A该电解池的总反应式为CO2 = C+O2 BCO32移向a极，并在a极得电子被还原为碳 Ca极电极反应为2CO324e2CO2+O2 D电路中通过4mo
3、le，阴极区有1 mol CO2参与反应4下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJmol1 B由C（石墨）C（金刚石）H+1.9kJmol1可知，石墨比金刚石稳定 C已知：500，30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4 kJmol1：将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D已知：甲烷的标准燃烧热H890.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H+44 kJmol1则CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）
4、H802.3kJmol15下列实验操作不正确的是（）选项实验目的实验操作A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水溶解，定容C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去6单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）AS （s，单斜）S （s，正交）H+0.33kJ/mol B正交硫比单斜硫稳定 C式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（
5、g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ D式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量7膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，如图所示，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5下列说法不正确的是（）AA装置是原电池 BN2O5在B池的c极区生成，其电极反应式N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+ CA装置中通入O2一极的电极反应式为：O2+4H+4e2H2O D若A装置中通入SO2的速率为2.24Lmin1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mLmin18下列各组热化学方程式中
6、，化学反应的H 前者小于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H42H2（g）+O2（g）2H2O（l）H5 H2（g）+O2（g）H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8A B C D9下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2
7、Mg（OH）2加热DNaAlO2Al（OH）3Al2O3加水10下列离子方程式书写正确的是（）A已知氧化性Fe3+I2，则FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl B向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O C大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D铜溶于浓硫酸：Cu+4H+SO42Cu2+H2O+CO211某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实
8、现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）A该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液 B放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e3O2+2Fe C放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li3Li2O+2Fe D在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引12部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224 C样品中CuO的质量为2.0g D样品中铁元素的质量为0.56g13最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A右边吸附层
9、中发生了氧化反应 B负极的电极反应是H22e+2OH2H2O C电池的总反应是2H2+O22H2O D电解质溶液中Na+向左移动，ClO4向右移动14用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C用图3所示装置加热分解 NaHCO3固体 D用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱15我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C
10、。下列说法错误的是 ()图6-23-9A.放电时,ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C D.充电时,正极反应为Na+e-=Na16向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A2.4g B3.2g C4.8g D6.4g17研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A青铜器
11、发生电化学腐蚀，图中e作负极，被还原 B正极发生的电极反应为O24e+2H2O4OH C环境中的C1与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+C1Cu（OH）3C1 D若生成0.2molCu2（OH）3C1，则理论上消耗的O2体积为4.48L18.某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如图所示实验:下列说法正确的是 ()A.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C为Al
12、(OH)3D.无法确定原溶液中是否含有K+、Cl-二解答题（共4小题，满分46分）19（12分）世界能源消费的 90%以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气（H2）和甲醇（CH3OH）是 研究的热点。（1）工业制氢有多种渠道：其中一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H。已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1394kJ/mol2C（s，石墨）+O2（g）2CO（g）H2222kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H3242kJ/mol则H kJ/mol。一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图1所 示。写出该流程制氢的总反应式： 。氢 气 可 用 于
13、制 备 H2O2 已 知：H2（g）+A（l）B（l）H1、O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2，这两个反应均为自发反应，则 H2（g）+O2（g）H2O2（l） 的H 0（ 填“”、“”或“”）。氢气可用于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负 极反应式： 。（2）图2 为一定条件下 1mol CH3OH（甲醇）与 O2 反应时 生成 CO、CO2 或 HCHO（甲醛）的能量变化图，反应物 O2（g） 和生成物 H2O（g）略去。如有催化剂，CH3OH 与 O2 反应的主反应式为： ；HCHO 发生不完全燃烧的热化学方程式为： 。20（10分）电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列
14、问题：（1）电镀是防止金城腐蚀的斌要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图1所示：A电极对应的金属是 （写元素名称）。电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为a g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表而产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO 的化学方程式 。（3）“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图2所示：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe（CN）6溶液铁片表面产生蓝色
15、沉淀该电池的正极反应式为 。若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解段时间后，向电解液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和PH。电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为 。21. （14分）某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是 。用电极反应式解释实验i中的现象： 。（2）查阅资料：K3Fe（CN）6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 mo
16、lL1K3Fe（CN）6溶液iii蒸馏水无明显变化iv.1.0 molL1NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5 molL1Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在有 存在条件下，K3Fe（CN）6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl的作用是 。（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe（CN）6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）。（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能
17、证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中， （回答相关操作、现象），则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。22（10分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+Cu2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OHClCO32SO42NO3分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无
18、现象；B溶液与D溶液混合后无现象；E溶液焰色反应为黄色将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断：E （填化学式）。（2）中发生反应的离子方程式为： （3）在E溶液中滴加石蕊试液，溶液变 色；原因是 。（用离子方程式说明）（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。桐城中学高三第三次月考试卷参考答案一选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）1【解答】解：A明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌作用，故A错误； B向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及
19、空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，故B正确；C海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故C错误；D生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯类化合物，是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的；而石化柴油属于烃类物质，是从石油里面提炼出来的，故D错误。故选：B。2【解答】解：A、碳原子数越多，燃烧热数值越大；互为同分异构体的，支链越多，燃烧热数值越小；即正戊烷的燃烧热大于2甲基丁烷的，故A正确；B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷异丁烷，故B错误；C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳
20、和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H1560.8kJ/mol，故C错误；D、相同物质的量的烷烃，碳的物质的量分数越大，燃烧放热越多，即n越大，燃烧放出的热量越多，故D错误。故选：A。3【解答】解：A由装置图可知为电解池，电解时二氧化碳分解生成氧气和C，则电解池的总反应式为CO2C+O2，故A正确；Ba极与电源负极相连为阴极，阴离子向阳极移动，则CO32移向b极，故B错误；Ca极与电源负极相连为阴极，则二氧化碳得电子发生还原反应，反应为：3CO2+4e2CO32+C，b极与电源正极相连为阳极发生氧化反应
21、，反应为：2CO324e2CO2+O2，故C错误；D由阴极反应：3CO2+4e2CO32+C可知，则阴极上每通过4mole，阴极区有3molCO2参与反应，故D错误；故选：A。4【解答】解：A物质的量与热量成正比，且生成硫酸钡放热，HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJmol1，故A错误；B焓变为正，为吸热反应，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C正确；D甲烷的标准燃烧热H890.3kJmol1，CH
22、4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（L）H890.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H+44 kJmol1，结合盖斯定律计算+2得到：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJmol1，故D正确；故选：A。5【解答】解：A最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故A正确；B氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸抑制铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时要加入硫酸中溶解氯化铁固体然后加水稀释即可，故B错误；C铁钉上镀铜，镀层作阳极、镀件作阴极，铁钉上镀铜，则铁钉作阴极、Cu作阳极，铁钉连接电源负极、Cu连接电源正极，故C
23、正确；DNa2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故D正确；故选：B。6【解答】解：A、根据图象可知，S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1297.16KJ/mol ，S（s，正交）+O2（g）SO2（g）H1296.83KJ/mol 将可得S（s，单斜）S（s，正交）H0.33KJ/mol，故A错误；B、由于正交硫的能量比单斜硫的能量低，而能量越低则物质越稳定，故正交硫更稳定，故B正确；C、的热化学方程式为S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1297.16KJ/mol，表示断裂1molO2（g）中的共价键和断裂1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比
24、形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ，故C错误；D、为S（s，正交）+O2（g）SO2（g）H1296.83KJ/mol，表示1mol正交硫和1mol氧气完全反应生成1mol二氧化硫时，放出296.83KJ的热量，故D错误。故选：B。7【解答】解：A、A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，故A正确；B、与电源的正极相连的电极为阳极，c极与正极相连为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+，故B正确；C、A装置中通入O2一极是原电池的正极，电极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，故C正确；
25、D、电池的负极反应式为：SO22e+2H2O4H+SO42，1min内n（SO2）0.1mol，消耗水0.2mol，生成硫酸的质量为：0.1mol98g/mol9.8g，消耗水的质量为：0.2mol18g/mol3.6g，向右侧正极区定向移动0.2mol，即0.2g H+，设1min内通入xmLH2O，则有：100%50%x13.6mL/min，故D错误；故选：D。8【解答】解：前者为完全燃烧，放热多，燃烧反应的焓变为负，则H1H2，故正确；生成物相同，反应物中气态S比固态S的能量，且为放热反应，则前者放热多，可知H3H4，故正确；物质的量与热量成正比，放热反应的焓变为负，前者放热多，则H5H
26、6，故正确；碳酸钙分解为吸热反应，CaO与水反应为放热反应，则H7H8，故错误；故选：D。9【解答】解：A发生FeFeCl2FeCl3Fe，发生FeCl3FeCl2，不能与氯气反应，故A错误；B中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但条件不合理，故B错误；CMgO与HCl溶液反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2，Mg（OH）2加热生成MgO，Mg（OH）2与HCl溶液反应生成MgCl2，故C正确；D氧化铝不溶于水，与水不反应，不能发生，故D错误；故选：C。10【解答】解：A已知氧化性Fe3+I2，则FeI2溶液中滴加少量氯水，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为
27、：2I+Cl2I2+2Cl，故A错误；B向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O，故B正确；C碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D铜溶于浓硫酸中并加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO2+2H2O，故D错误；故选：B。11【解答】解：A锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故A正确；B正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6
28、Li+6e3Li2O+2Fe，故B错误；C放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li3Li2O+2Fe，故C正确；D磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，故D正确。故选：B。12【解答】解：由于稀硫酸足量，且氧化性：Fe3+Cu2+H+，则铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol；滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO
29、4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水，A由上述分析可知，滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，不存在铁离子，故A错误；B最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧原子的物质的量为：n（O）0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol0.02molH+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况下的体积为：0.01mol22.4L/mol0.224224mL，故B正确；
