1、福建省南平市中考真题化学2015年福建省南平市中考真题化学一、选择题1.现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大。下列说法正确的是()A.塑料在自然条件下易降解 B.塑料属于无机化合物C.废弃塑料袋会造成白色污染 D.要大力推广使用塑料袋解析：A、普通塑料在自然条件下很难降解，错误；塑料属于有机化合物，错误；废弃塑料会造成白色污染，正确；要减少塑料袋的使用，错误。答案：C。2.甲烷(CH4)分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是()A.一个甲烷分子由五个原子构成B.四个氢原子在同一平面上C.甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4D.甲烷中氢元素质量分数为80%解析：A、由甲烷的化
2、学式可知，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，共含5个原子，故正确；B、甲烷的正四面体结构，甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，不可能处于同一平面，故错误；C、甲烷中碳、氢两种元素质量比为：12：(14)=3：11：4，故错误；D、甲烷中氢元素质量分数为=25%，故错误。答案：A。3.下列实验方法区别物质，其中不正确的是()A.滴加肥皂水：硬水和软水B.用燃着的木条：氧气和二氧化碳C.灼烧闻气味：蚕丝和棉线D.观察溶液颜色：食盐水和蔗糖水溶液解析：取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；取样品，用带火星的木条检验
3、，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的气体的是蚕丝，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故C正确；食盐水和蔗糖水都是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。答案：D。4.下列化学实验基本操作不正确的是()A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.加热液体 D.取出粉状药品解析：熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确；取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积
4、的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，图中操作正确；取用粉末状或小颗粒状的药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。图中操作正确。答案：B。5.下列化学用语表达正确的是()A.两个氢分子：2H B.铁离子：Fe+2C.三个硅原子：Si3 D.五氧化二磷：P2O5解析：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2。故A错误；B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铁离子可表示为：Fe3+；故B错
5、误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以三个硅原子，就可表示为：3Si；故C错误；D、五氧化二磷是由显+5价的磷元素和显2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：P2O5；故D正确。答案：D6.下列说法正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.煤、石油和天然气是可再生能源C.化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)属于复合肥D.催化剂在化学反应前后化学性质发生改变解析：铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，正确；煤、石油和天然气是不可再生能源，错误；化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)是含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不属
6、于复合肥，错误；催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，错误。答案：A。7.铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是()A.铯元素属于非金属元素B.铯原子的质子数是55C.铯元素符号为CSD.铯原子的相对原子质量为132.9g解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铯，属于金属元素，说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为55，该元素的原子序数为55，根据原子序数=核电荷数=质子数，则铯原子的核内质子数为55，说法正确。C、元素符号的写法是“一大二小”，故元素符号为Cs，说法错误。D、相对原子质量的单位不是“
7、g”而是“1”，通常省略，说法错误。答案：B。8.二氧化硒(SeO2)中氧元素化合价为2价，则硒元素的化合价是()A.+2 B.+3 C.+4 D.+5解析：氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(2)2=0，则x=+4价。答案：C。9.已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是()A.Na2O B.Al(OH)3 C.NaAlO2 D.NaAlO解析：由反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为 反应前 反应后Al原子 2 0H原子 2 2O原子 5 1Na原子 2
8、0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的2个分子中含2个Al原子，4个O原子，2个Na原子，则每个R的分子由1个Al，2个O原子构成，1个Na原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2。答案：C10.如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是()A.发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭B.蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了C.在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶解析：A、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；B、着火点是物质故有
9、的属性，不会降低，错误；C、在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，正确；D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确。答案：B。二、填空与简答(本题5小题，共44分)11.(8分)闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：建阳建盏(陶瓷)松溪湛泸剑浦城“官路”薏米光泽“圣农”生态鸡。选择适当的物质填在下列横线上(填序号)：(1)使用金属材料制成的是 ；解析：松溪湛泸剑是使用金属材料制成的。答案：(2)使用无机非金属材料制成的是 ；解析：建阳建盏(陶瓷)是使用无机非金属材料制成的。答案：(3)富含蛋白质的是 ；解析：光泽“圣农”生态鸡富含蛋白质。答案： (4)富含淀粉的是 。解析：浦
10、城“官路”薏米富含淀粉。答案：12.(7分)碳单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，碳的化合物更是种类繁多。(1)金刚石由 构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)，足球烯(C60)在氧气中完全燃烧，生成物是 。解析：金刚石是碳元素的一种单质，是由碳原子构成的，根据足球烯的化学式可知，其完全燃烧生成二氧化碳。答案：原子 二氧化碳(2)小苏打片(NaHCO3)可治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，写出反应的化学方程式 。解析：小苏打(NaHCO3)与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(3)烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分
11、子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示(n2)，n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯(C2H4)，当n=3时，其化学式为 。解析：烯烃的关系式可用CnH2n表示，当n=3时，其化学式为C3H6。答案：C3H613.(10分)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色。解析：氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。答案：红(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是 。解析：随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减
12、弱，酸性增强，pH变小。答案：减小 NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 。解析：b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量。答案：酸性，因为是溶液的温度由高到降低(4)当溶液的温度为38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项)。A.品尝烧杯中溶液的味道 B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色。解析：A、在实验室中不能品尝试剂的味道；B、此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；C、往烧杯中
13、再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠。答案：C。14.(10分)在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水)。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程(1)操作a的名称是 ，反应的化学方程式是 。解析：经过操作a后，得到了溶液C和杂质，所以操作a是过滤，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；答案：过滤 CaCO3CaO+CO2(2)C的一种用途是 。解析：氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤。答案
14、：改良酸性土壤(3)反应的化学方程式是 。解析：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于 变化(填“化学”或“物理”)。答案：物理15.(9分)水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关。(1)自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。解析：故自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物。答案：混合物(2)通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。写出电解水的化学方程式 。解析：水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可。答案：2H2O2H2+O2(3)物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图
15、甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。解析：物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。答案：降低(4)如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：t1，要完全溶解15g甲物质至少需要水 g。t2，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是 。解析：t1，要完全溶解15g甲物质至少需要水50g，因为在该温度下，甲的溶解度是30g；t2，甲物质饱和溶液溶质的质量分数=。答案：50 37.5%三、实验与探究题(本题2小题，共21分)16.(10分)实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气。(1)写出标注仪器的名称：a ，
16、b 。答案：试管 集气瓶(2)若选择与组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是 ，实验结束时，应先 ，再停止加热。解析：若选择与组合制取并收集氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；实验结束时，应先把导管移出水面，再停止加热。答案：2KClO32KCl+3O2 把导管移出水面(3)制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是 (填选项，可多选)。A.B.C.D.解析：制取并收集干燥的氧气，可以用制取氧气，用干燥氧气，用收集干燥的氧气；可以用制取氧气，用干燥氧气，用收集干燥的氧气；因为要收集干燥的氧气，因此不能用收集氧气，因此制取并收集
17、干燥的氧气，下列组合可行的是AB。答案：AB(4)选择装置制氧气，分液漏斗盛装的药品是 。解析：选择装置制氧气，分液漏斗盛装的药品是过氧化氢溶液。答案：过氧化氢溶液17.(11分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌铜 镍 铜 稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15% 反应现象 少量气泡 无现象许多气泡 无现象 【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。(1)实验一的
18、现象说明三种金属都具有 性。解析：实验一的现象说明三种金属都具有导电性。答案：导电(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是 ，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 。解析：镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HClNiCl2+H2；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面。答案：Ni+2HClNiCl2+H2 铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是 。解析：要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上
19、增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强。答案：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是 (填选项)。A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反应C.该装置将化学能转化为电能。解析：A、铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B、铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C、该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确。答案：C四、分析与计算(本题1小题，共5分)18.(5分)钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3)64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。计算(1)铁矿石中氧化铁的质量为 吨。解析：500t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=500t64%=320t。答案：320(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？(写出简明的计算过程)解析：设可炼得铁的质量为x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112320t xx=224t答案：理论上可冶炼得铁的质量224吨。
