1、高考化学一轮总复习课后作业第十二章 第36讲原子结构与性质建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A基态Na的电子排布图：B基态Na的结构示意图：C基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1D基态Na的简化电子排布式：Na3s1答案D解析Na的简化电子排布式为Ne3s1。2下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案A解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电
2、子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。3(2018天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()答案A解析A项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子，错误。4已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY答案B解析由电负
3、性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别是A、A族，因为第A族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。5(2018福州模拟)微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子答案C解析A项，M为Be，N为He，两者不属于同族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能
4、M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。6下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案B解析在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f等，A错误；多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，B正确；电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概
5、率密度大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率密度分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C错误；电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，D错误。7下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A解析ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以
6、自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4sB原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一电离能：FNPS，A正确；原子半径：PSNF，B错误；电负性：FNSP，C错误；F无正价，D错误。11(2018济南模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22
7、p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子答案C解析A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20
8、、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。12(2018东北育才模拟)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案D解析X为第A族元素，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反
9、应。二、非选择题(共28分)13(9分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案(1) (2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)Bd 1s22s22p63s23
10、p63d54s2或Ar3d54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。14(9分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子
11、价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X与M相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”之称，R4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中Q的基态原子核外电子排布式为_；化合物XM的电子式为_。(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)。(3)Q元素可形成两种常见的离子Q2与Q3，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。(4)与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。答案(1)Cl1s22s22p63s23p
12、63d64s2(或Ar3d64s2)Na(2)NaSiPCl(3)Fe3Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)钾、铬、铜解析Y为硅；Z的价电子层的p轨道半充满，说明为ns2np3结构，为第A族元素，核外电子总数为15，为磷元素；M为氯元素；X与Cl相差一个电子层，则X为Na；R为22号元素钛；Q为26号元素铁。(1)电负性最大，即非金属性最强，为Cl元素。Q为26号元素铁，核外电子排布式为Ar3d64s2，NaCl为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。(2)Na、Si、P、Cl处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大。(3)Fe3的3d轨道处于半充满状态，比Fe2稳定。(
13、4)第四周期中，最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。15(10分)已知：A.第一电离能I1是指气态原子X处于基态时，失去一个电子转化为气态基态正离子X所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：根据信息回答下列问题：(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，A
14、l的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应的水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系：_。答案(1)NaMg(2)从上到下依次减小(3)五A(4)两Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.931.57(6)元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小解析(1)由A图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能，故NaAlNa，同主族中电负性Mg Be，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。
