1、九年级化学中考总复习知识点汇总九年级化学中考总复习知识点汇总第一章：绪言 走进化学世界1、化学是一门研究物质的 组成 、结构 、 性质 以及 变化规律 的自然科学。 物理和化学的共同点：都是以 实验 为基础的自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。化学变化中伴随发生一些如 放热 、 发光 、 变色 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象；物理变化常表现为 形状 、 状态 的改变。3、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。第二章：我们周围的空气1、空气
2、中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完 ； 装置漏气 ； 没有冷却到室温就打开弹簧夹 。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是 SO2 、 CO 、 NO2 ，这些气体主要来自 矿物
3、燃料的燃烧 和 工厂的废气 。第三章：自然界的水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ，淡水资源却不充裕，地面 淡水量 还不到总水量的 1% ，而且分布 很不均匀。人体含水约占人体质量的 2/3 。2、水的污染来自于：工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放 ；生活污水的任意排放 ；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测 ；工业“三废”要经过处理后再排放 ；农业上要合理使用化肥和农药等 。（注意：“合理”不是“禁止”）4、电解水实验可证明：水是由 氢元素和氧元素 组成的；在化学变化中， 分
4、子可以分成原子，而原子却不能再分 。5、电解水中 正极 产生 氧气 ， 负极 产生 氢气 ，体积比（分子个数比）为 12 ，质量比为 81 ，在实验中常加 稀H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是 直流电 。（简单记忆方法：阳氧阴氢）第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 中的最小粒子。原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe），可认为就是一个大分子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。2、物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的。 分子 是由
5、原子 构成的。 离子 又是由 原子得失电子 形成的。原子 是由 原子核 和 核外电子 构成的， 原子核 是由 质子 和 中子 构成的；构成原子的三种粒子是： 质子（带正电） 、 中子（不带电） 、 电子（带负电） 。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。3、决定元素的 种类 是 核电荷数（或质子数） ；决定元素的 化学性质 的是 最外层电子数 。 同种元素具有相同的核电荷数 ，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素 ，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。4、原子中：核电荷
6、数 = 质子数 = 核外电子数 （所以整个原子不显电性）离子中：核电荷数 = 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数 （如：钠离子Na+的 核外电子数 质子数 ） 阴离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数 （如：氯离子Cl-的 核外电子数 质子数 ） 5、精确计算： 粗略计算：相对原子质量 = 质子数 + 中子数相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。6、（1）元素符号的意义：（*表示元素符号）表示 * 这种元素 ；表示 * 这种元素的一个原子 ；表示 * 这种物质 （这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe）（2）化学式的意义：（*表
7、示化学式，x、y表示数字。）表示 * 这种物质，表示一个 * 分子，表示 * 是由 * 元素和 * 元素组成，表示一个 * 分子是由经 x个 * 原子和 y 个 * 原子构成。 （3）化学方程式的意义： 表明了反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）7、质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变 ；原子的数目没有增减 ；原子的质量也没有变化 。8、书写化学方程式应遵守的两个
8、原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。9、几个重要概念： （1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物） （2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）单质：由同种（一种）元素构成的纯净物；（由一种元素组成的物质 不一定 是单质，也可能是混合物，但 一定 不可能是化合物。）化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物； 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物； （氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。）10、化合价记忆口诀：
9、（仅为常见化合价）正一氢钾钠和银；( H+ K+ Na+ Ag+ ) 正二钙镁钡和锌；( Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ )三铝四硅五价磷；( Al3+ Si4+ P5+ ) 氟氯溴碘负一寻；( F Cl Br I )二三为铁二四碳；( Fe2+ Fe3+ C2+ C4+ ) 一二铜汞一三金；( Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ )硫逢双价二四六；( S2 S4+ S6+ ) 锰迎二四六和七。(Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+)第六、七章：O2、H2、CO2、CO、C、C H41、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二
10、氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3 KMnO4 工业上
11、制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+ HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 C
12、aCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用 排水法 收集 密度比空气 小 用向 下 排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2
13、。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要
14、检验纯度 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，是化合反应）(1)除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 (2)检验：CaOCaC
15、O3加盐酸 CaCO3+ HCl (3)鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。第八章：几种重要的金属1、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）； 有色金属：除前三种以外都是，
16、如Cu、Zn、Al2、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。3、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。4、铁生绣实际上是 铁 、 氧气 和 水 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。铜生锈是 铜 和 水 、 氧气 、 二氧化碳 发生的反应.。生成物主要成分是Cu2(OH)2CO3（铜绿）。5、防止铁制品生绣的方法：（1）保持铁制品表面的 洁净和干燥
17、；（2）在铁制品的表面涂上一层 保护膜 。具体操作是：在其表面刷 油漆 ， 在其表面 涂油 ，金属制品表面 镀上其它金属 ，通过化学反应使铁制品的表面 生成致密的氧化膜 。6、炼铁的主要设备是 高炉 ，主要原料是 铁矿石 、 焦炭 和 石灰石 。原理：在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能说成置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。8、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
18、Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用： （1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。第九章：溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质降温蒸发溶剂（ 熟石灰例外 ）饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g1
19、0g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，
20、胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。5、溶解度 在一下温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（一定要指明温度） 如：氯化钠的溶解度是36克。（ ）在20氯化钠的溶解度是36克。（ ） 可得到的信息有：（主要用于计算） 溶剂质量：100克；溶质质量（如上：36克）； 溶液质量：100克+36克=136克6、溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量第十、十一章：酸、碱、盐1、概念：（1）酸：在水溶液中能解离出 H+ 的物质是酸；（2）碱：在水溶液中能解离出OH- 的物质是碱；（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合是盐。2
21、、盐中一定含有金属离子或金属元素（） 碱中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（） 碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（） 有机物中一定含有碳元素（）3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH数值是整数。pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶
22、液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。5、酸的通性 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色； （2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）与碱反应生成盐和水（一定反应，也
23、称为：中和反应）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）6、碱的通性 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。（原因：Fe(OH)3是固体）(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。7、四大基反应类型：(1)、化合反应：由两种或两种以上的物质生
24、成一种物质的反应；(2)、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；(3)、置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；(4)、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（有一定条件） 条件：有 气体 或有 水 或有 沉淀 生成。（只需满足一个条件即可）8、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH
25、4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氧化钙（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 ，其水溶液俗名石灰水 氧化钙（生石灰）CaO氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3纯碱晶体Na2CO310H2O碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 氯化钠（食盐）NaCl 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 尿素CO(NH2)2 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O 氨水NH3H2O（属于碱类） 10、有关物质的颜色：
26、Fe块状是白色的，粉末状是黑色 Fe2O3红(棕)色 CuO黑色 Cu（紫）红色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+的溶液）浅绿色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液） 蓝色无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 KMnO4紫黑色MnO2黑色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 11、用途、性质（1）浓HCl、浓HN
27、O3具有挥发性，放在空气中质量减轻。稀HCl、H2SO4可用于除锈。（2）浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。（3）粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）（4）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。（5）碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。（6）无水CuSO4（白色）：能吸水变成CuSO45H2O（蓝色）。（检验水
28、的存在）（7）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（8）需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。（9）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl（10）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2（11）检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液（12）改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 （1
29、3）制取Ca(OH)2用：CaO+H2O （14）波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 12、制金属、制盐如：制金属铜：两种方法还原剂还原CuO ；金属与盐反应如：CuSO4+Fe= 制MgCl2：三种方法Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 13、溶解性表记忆口诀： 钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪； 硫物不溶硫酸钡，氯物不溶氯化银。 注释：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶外，其它也都是可溶；氯化物除了氯化银外，其它的都可溶；氢氧化物除了钾钠铵之外都不溶（氢氧化钙微溶）碳酸盐除了钾钠铵之外都不溶（碳酸镁微溶） 不存在或遇水就分
30、解的物质有：AgOH、 Al2(CO3)3 、Fe2(CO3)3第十二章：化学与生活1、六大营养素： 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐2、缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。3、一些人体必需的微量元素 铁（Fe）钴（Co） 铜（Cu） 锌（Zn） 铬（Cr） 锰（Mn） 钼（Mo） 氟（F） 碘（I） 硒（Se）4、缺钙，会引起身体发育不良（佝偻病）、骨质疏松；缺铁，会引起贫血； 缺碘，会引起大脖子病； 缺氟，产生龋齿。5、三大有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶6、有关白色污染问题（见书本P101）实 验 部 分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应
