1、近十年高考化学选择题分类专题电化学后附答案近十年高考化学选择题分类专题电化学（后附答案）1(88全国) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl2(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca3（89全国）下图各容器中盛有海水，铁
2、在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A 4213 B 2134 C 4231 D 32414（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为 A 4l03 mol / L B 2l03 mol / LC 1l03 mol / L D 1l07 mol / L5（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A. 2
3、7 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg6（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A. 2H2OO24e 4OH B. 2H+2eH2C. 4OH 4e 2H2OO2 D. Fe2e Fe2+7（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HCl B.
4、 NaOH C. Na2SO4 D. NaCl9（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. ABC B. BCA C. CAB D. BAC10（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe2e Fe2+ B. 2H2OO24e4OH C. 4OH 4e2H2OO2 D. 2H+2eH211（93全国）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这
5、一情况的是 a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl212（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A dcab B dabc C dbac D badc13（94全国）下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾14（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z
6、用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY15（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn16（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧
7、化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA B C D 17（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A. 123 B. 321 C. 631 D. 63218（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb PbSO42e 正极：PbO24H+2e PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mo
8、l D. 0.20 mol19（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 20（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极21（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 22（99全国）氢镍电池是近
9、年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B 电池放电时，镍元素被氧化C 电池充电时，氢元素被还原D 电池放电时，H2是负极23（99全国）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 A. B. C. D. 24（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片
10、表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉26（00广东）用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液27（00春季）100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法
11、是 A 加入适量的6 mol / L的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液28（00春季）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从60变为30时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上析出银的质量大约是 A 27 mg B 54 mg C 108 mg D 216 mg29（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D
12、 回收其中石墨电极30（00上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，若析出铜的质量为192 g，则析出银的质量为 A 162 g B 648 g C 324 g D 1296 g31（00江浙）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A 2H+2e H2 B 2H2OO24e 4OH C Fe2e Fe2+ D 4OH4e 2H2OO232（01广东）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)33（01上海
13、）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极34（02春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银n硝酸亚汞21，则下列表述正确的是 A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n银n汞21B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)235（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴
14、极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应36（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl37（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4F
15、e(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C.2H2OO24 e-40H D.Fe3e-Fe3+38（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化39（03广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1140（03上
16、海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子 浓度不变41（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s 下列说法错误的是 A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
17、42（04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 43（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH4e 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案题号12345678910答案BCBAADACDCDB题号11121314151617181920答案ABDADBDCCAC题号21222324252627282930答案DCDCCBACBBBB题号31323334353637383940答案CCDDBCBDDDC41-43：C；D；B。
