1、高中化学必修一新教材章节复习提纲共4章新教材化学必修第一册第一章专题一溶液所含离子的综合推断1.该类题的解题思路离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子根据离子共存判断一定不含的离子根据电荷守恒判断含有的其他离子最后确定可能含有的离子。必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。2.解题过程中的“四项基本原则”(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色
2、离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。1某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二
3、次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_(填化学式)溶液，其目的是检验CO并将其除去；第二步加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步过滤，再向滤液中加入_(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_。批注点拨解析(1)溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。(2)SO的检验可用
4、硝酸钡溶液，产生白色沉淀，CO可产生干扰，后面还要检验Cl，故用硝酸检验CO并将其除去；Cl的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO会对Cl的检验产生干扰，故应先检验SO并将其除去。答案(1)二(2)HNO3检验SO，并将其除去AgNO3AgCl=AgCl专题二氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应化学方程式的配平。(1)配平方法化合价升降法(2)示例配平化学方程式H2SHNO3SNOH2O第一步：标变价，H2HO3OH2O故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配化学计量数，先配
5、平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。a.先配平含变价元素物质的化学计量数：该氧化还原反应中的变价元素为Cu和N，则有Cu(0)Cu(2)化合价升23N(5)N(2) 化合价降32b.根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2.价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。示例：Fe3处于最高价态，只有氧化性；Fe2处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
6、；Fe处于最低价态，仅有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态；即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素在生成物中的价态。示例：反应：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2OS是氧化产物，SO2是还原产物2下列微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是()A.I2、Br、H BS、Na、KC.I2、NO2、H2O DI、Fe3、HCl批注点拨解析元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。答案C3下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()批注点拨解析A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢
7、被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，盐酸中的氯元素化合价升高应为失去6e，K2Cr2O7中Cr的化合价为6，CrCl3中Cr的化合价为3，因此反应得到23e，错误。答案A第二章 有关阿伏加德罗常数的计算1考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如：(1)NA个氧分子与NA个氮分子的质量比等于87。(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为NA。(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的
8、混合气体22.4 L所含原子数为2NA。(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2NA。(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)2一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。1阿伏加德罗常
9、数的值为NA。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，其燃烧的化学方程式为2C6H615O212CO26H2O)()A2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA批注点拨解析标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误
10、；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；1个CO分子和1个N2分子中均含有14个质子，所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。答案D2(双选)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数D同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同批注点拨解析16.25 g氯化铁的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是分
11、子的集合体，因此生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是单原子分子，其中含有的质子数是18NA，B正确；1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，C错误；设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为2 mol和3 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个
12、电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，D正确。答案BD第三章专题可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量发生反应的离子方程式为OA段：Al33OH=Al(OH)3，AB段：Al(OH)3OH=AlO2H2O。从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。2.向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液由于氢氧化铝只能与酸或强碱反应，氨水是一种弱碱，所以氢氧化铝不会溶解在氨水中，则向铝盐溶液中滴入氨水或向氨
13、水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。若向铝盐中滴加氨水，离子反应方程式为3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH。当氨水增加到n(Al3)n(NH3H2O)13时，产生最大沉淀量。3.向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液反应的离子方程式依次为OA段：HOH=H2O，AB段：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，BC段：Al(OH)3OH=AlO2H2O。现象是开始滴加NaOH时无沉淀生成，随着NaOH量的增加沉淀的量也逐渐增加，到沉淀最大值，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。某溶液中可能含有H、Na、NH、M
14、g2、Fe3、Al3、SO等离子，已知该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：(1)该溶液中肯定含有的离子是_；各离子的物质的量之比为_。(2)肯定不含的阳离子是_。批注点拨解析由图可判断出最初的NaOH是与H反应，溶液中无Mg2、Fe3，因为最后无沉淀。由已知可知溶液中无Na，从图形的“先三份碱使其沉淀、后一份碱使其溶解”可以确定有Al3。关键是寻找与OH反应、而又使沉淀量不变化的离子，从题给离子中可以找出是NH。在H、Al3、NH共存时，加入OH，与OH反应的先后顺序是H、Al3、NH。待H、Al3
15、和NH都反应完时，再加入OH，才能溶解Al(OH)3。由于溶液是电中性的，必须有阴离子，所以SO一定存在。据图中数据，可推知：n(H)n(NH)n(Al3)n(SO)231n(SO)，再利用电荷守恒：n(H)n(NH)3n(Al3)2n(SO)，即：23312n(SO)，得n(SO)4。答案(1)H、NH、Al3、SOn(H)n(NH)n(Al3)n(SO)2314(2)Na、Mg2、Fe3第四章专题短周期元素推断题常见的突破口1短周期元素原子结构(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等
16、于次外层电子数的原子：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是C；三倍的是O；四倍的是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。2短周期主族元素的某些特殊性(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。(3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。(4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。(6)只有负价而
17、无正价的元素是氧、氟。(7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。(8)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。(9)地壳中含量最多的金属元素是Al；含量最多的非金属元素是O，其氢化物在常温下为液态。(10)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然界存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。(11)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
18、下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(O)，A错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。答案D2W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中批注点拨解析由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl元素。结构相似的分子，相对
19、分子质量越大，沸点越高，即单质的沸点：H2Cl，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此无法比较P、Cl的氧化物的水化物的酸性强弱，只能比较二者的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，C错误；(NH4)3PO4是离子化合物，可见P、N可存在于同一离子化合物中，D错误。答案B3X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期
20、表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。批注点拨解析X2是最轻的气体，可以推知X为H元素；Y、L、M核电荷数依次增大，且为5的倍数，故三者的核电荷数分别为5、15、20(核电荷数为10时，为稀有气体元素，不是主族元素，排除)所以Y、L、M元素分别为B、P、Ca。(1)H和P形成的简单化合物为PH3，电子式为。(2)X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，与水反应的化学方程式为CaH22H2O=2H2Ca(OH)2。(3)Y为B元素，位于周期表的第二周期第A族，其含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物为Ca3P2，P的化合价为3价。答案(1) (2)离子CaH22H2O=2H2Ca(OH)2(3)第二周期第A族H3BO3(4)3
