1、届吉林省辽源市高考化学学业水平测试试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性AA BB CC DD2NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NAB34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8NAC标准状况下，22.4LHF 含
2、有的原子数为 2NAD64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA32012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是Lv的非金属性比S强 Lv元素原子的内层电子共有110个 Lv是过渡金属元素 Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A B C D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB常温下，1LpH
3、=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA5某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2molL-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含离子种类共有4种D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaO
4、H溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g6山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）A山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小C若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)1+D山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应7天工开物中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反
5、应C丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质8PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列说法不正确的是( )A浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C调
6、pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温9浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是A图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同C图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiClD两个原电池外电路中电子流动方向均
7、为从右到左10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A25 时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NAC室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA11下列离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：S
8、iO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl12a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强13如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A铁钉与水面交接处最易腐蚀B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C铁发生的反应是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀14吊白块(Na
9、HSO2HCHO2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。回答下列问题：（1）“反应”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是_。（2）设计反应后向反应中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应中发生反应的化学方程式为_。（3）“反应”加热的方式最好选用_(填“直接加热”或“水浴加热”)；其反应的化学方程式为_。（
10、4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是_；洗涤时中的洗涤剂最好选择_(填字母序号)。A水 B无水乙醇 C稀氢氧化钠溶液（5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是_。（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。15将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，
11、则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 aLB若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能确定NaOH溶液的物质的量浓度二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图：实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/
12、57.7315熔点/-70.0升华温度/180300 (1)装置B中的试剂是_，装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是_。(2) D、E 间导管短且粗的作用是_。(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加 3mol/LH2SO4 至
13、溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴_溶液_假设3成立三、推断题（本题包括1个小题，共10分）171，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_反应_。（2）A和B的结构简式为_、_。（3）由合成尼龙的化学方程式为_。（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的
14、合成线路为：_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：（1）滤渣A的成分主要是_。（2）步骤中溶解Cu的化学方程式是_，用_替代双氧水，加热，同样可以达到目的。（3）步骤调节溶液pH的目的是_，可选用的最佳试剂是_。（写出一种即可）（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是_。（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_。A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2+的浓
15、度保持不变 D阳极泥中可回收Pt、Au等金属（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO45H2O的质量为326.25Kg,则CuSO45H2O的产率为_。19（6分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成CH3、等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。物质燃烧热（kJmol-1）氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H4O，不含双键）。该反应符合最理
16、想的原子经济，则反应产物是_（填结构简式）。（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%则：用CH4表示该反应的平均速率为_。在该温度下，其平衡常数K=_。下列说法正确的是_。a升高温度有利于提高C2H4的产率b向平衡体系中充入少量He，CH4的转化率降低c当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态d向上述平衡体系中再充入1molCH4，达到平衡后H2的体积分数减小e若实验测得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）
17、为受温度影响的速率常数，该反应的平衡常数K=（4）以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式_。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金属性：SCSi，能得出相应实验结论，不选A；B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水
18、褪色，能得出实验结论，不选B；C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；答案选C。2D【解析】【分析】【详解】A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；DCaC2由Ca2和C22构成，64gCaC
19、2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA，故D正确；故选D。3A【解析】【详解】第116号元素命名为鉝，元素符号是Lv，根据命名得出Lv是金属，故错误；第116号元素命名为鉝，是第VIA元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故正确；Lv是第VIA元素，不是过渡金属元素，故错误；Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故错误；Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故正确；根据前面分析得出A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。4B【解析】【分
20、析】【详解】ACl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；B碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；C所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；D100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，
21、其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；答案选择B项。【点睛】根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。5D【解析】【分析】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KS
22、CN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL-1，结合电荷守恒分析解答。【详解】A根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO，故A错误；B根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL-1，还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，一定不含Fe3+，故B错误；C溶液X中所含离子有
23、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量之和为0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。【点睛】正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D，要注意加入NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。6C【解析】【分析】【详解】A. 山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液
24、显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A错误；B. 山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)减小，B错误；C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸钾水解平衡常数Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)1+，C正确；D. 山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，D错误；故合理选项是C。7B【解析】【详解】A选项，石灰石的主要成分是
25、CaCO3，属于正盐，故A正确；B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。8C【解析】【分析】【详解】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42，则发生反应为4MnO
26、2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。A浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正确，A不选；B发生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-
27、(aq)，正确，B不选；C调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。答案选C。9B【解析】【分析】图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极
28、。【详解】A. 根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；B. 开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe，左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入AgNO3，左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故B错误；C. 图2中Y极每生成1 mol Cl2，转移2mol电子，因此2mol Li+移向a极得到2 mol LiCl，故C正确；D. 两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价变化确
29、定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。10A【解析】【详解】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，选项A不正确；B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项B正确；C. 乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为1mol，碳原子数目一定为NA，选项C正确；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，选项D正确。答案选A。11D【解析】【详解】A. NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，选项A错误；B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，选项B错误；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO32
