1、人教版新高一化学学年必修一第二章化学物质及其变化测试试题含答案绝密启用前人教版新高一化学2019-2020学年必修一第二章化学物质及其变化测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A Na+、ClB Cu2+、K+、C H+、D Na+、Ba2+、2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A 氯化镁固体是非电解质B 氯化镁溶液是电解质C 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D 氯化镁只有在溶液中才能导电3.下列叙述中不
2、正确的是()A CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C 蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4.用下列方法来制备胶体：0.5 molL1氯化钡溶液和等体积2 molL1硫酸相混合并振荡；把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；把1 mL水玻璃加入10 mL 1 molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A 只有B 只有C 只有D 5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配
3、平)：_Fe2_H= _Mn2_Fe38H2O，下列有关说法正确的是()A和H是氧化剂，Fe2是还原剂B H2O既是氧化物又是还原物C 每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D Fe2的还原性强于Mn26.下列各组离子能大量共存的是（）A Na+、Mg2+、IB H+、Fe2+、BrC、K+、ClD Na+、S2、Cu2+、7.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A 胆矾CuSO45H2O混合物B 氖气Ne单质C 烧碱NaOH氧化物D 纯碱NaOH碱8.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A 化合物与氧化物属于交叉关系B 单质与非电解质属于
4、包含关系C 溶液与分散系属于并列关系D 化合物与电解质属于包含关系9.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A KHOHB NaCa2C NaHClD NaCu2Cl10.根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A Fe2+、Fe3+、Cu2+B Fe2+、Cu2+、Fe3+C Cu2+、Fe2+、Fe3+D Fe3+、Cu2+、Fe2+11.下列有关物质的分类正确的是()A 单质：生铁、赤铜、青铜B 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇C 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
5、12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A NaHCO3=Na+H+B NH4NO3=+C NaHSO4=Na+H+D Ba（OH）2=Ba2+2OH13.下列叙述中正确的是()A 能电离出氢离子的化合物叫作酸B 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C 能电离出酸根离子的化合物叫作盐D 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐14.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A 含有大量NO的溶液：H、Fe2、ClB 使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCND 含有大量Al3的溶液：Na、Cl15.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A 一种元素被氧化
6、，另一种元素肯定被还原B 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原16.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏17.下列反应的离子方程式正确的是（）A Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2OH=CaCO3+H2OB 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2OC 向100
7、 mL 1 molL-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O18.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C X为强碱、Y为碱、Z为化合物D X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：KHFe2ClB 含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC 含0.1 molL1的溶液中：KCa2D
8、 含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu220.下列说法不正确的是()A 干冰和冰都属于氧化物B 小苏打和苏打都属于盐C 碳酸钙和碳酸都属于酸D 水银和银都属于单质第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价
9、。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_。22.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、Cl、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。取少量该溶液加
10、入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有，一定没有。（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。（3）有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。23.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+
11、2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、
12、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。（5）已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是。A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=
13、2Fe2+I2答案解析1.【答案】A【解析】Na+、Cl之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。2.【答案】C【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。3.【答案】B【解析】A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属
14、于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，可一步转化生成NaOH。4.【答案】C【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。中硫酸溶液浓度太大，生成硫酸钡沉淀，得不到硫酸钡胶体；是制备氢氧化铁胶体的正确方法；中水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体。5.【答案】D【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。该反应中，锰元素的化合价由7价变为2价，铁元素的化合价由2
15、价变为3价，所以氧化剂是，还原产物是Mn2，Fe2是还原剂，故A错误；Mn2是还原产物，Fe3是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，根据方程式知，生成1 mol水时，转移电子的物质的量1.25 mol，故C错误；该反应中还原剂是Fe2，还原产物是Mn2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2的还原性强于Mn2，故D正确。6.【答案】C【解析】Mg2+、结合生成沉淀，不能共存，故A不选；H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；该组离子之间不反应，
16、可大量共存，故C选；S2、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C。7.【答案】B【解析】胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱属于盐而不是碱。8.【答案】B【解析】A项，由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故A错误；B项，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，故B正确；C项，分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故溶液属于分散系，两者属于包含关系，故C错误；D项，在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为被包含
17、关系，故D错误。选B。9.【答案】D【解析】A项，H与OH反应生成H2O；B项，Ca2与反应生成CaCO3沉淀；C项，H与反应生成CO2和H2O；D项，Na、Cu2、Cl、之间不反应。只有D项符合。10.【答案】D【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。由反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可知氧化性Cu2+Fe2+，由反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知氧化性Fe3+Cu2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故选D。11.【答案】B【解析】生铁含有碳等杂质，青铜含有铜、锡等金属，它们属于混合物不属于单质；98%浓硫酸属于混合
18、物，不属于纯净物；烧碱属于碱，不属于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都属于有机物。12.【答案】A【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3=Na+，A错误；硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4NO3=+，B正确；硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na+H+，C正确；氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，D正确。13.【答案】D【解析】对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H的化
19、合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。14.【答案】D【解析】A项中，由于H、Fe2能发生反应而不共存；B项中，Ca2与、反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3与SCN反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共存。15.【答案】C【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低
20、，不能确定被氧化还是被还原。16.【答案】C【解析】对于反应事实，首先弄清背后的反应原理，比较元素的化合价是否发生变化，然后作出判断。A、B、D三项中均涉及到燃烧反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。17.【答案】D【解析】Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为Ca2+2OH=CaCO3+2H2O，A错误；等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为Ba2+2OH+H+=BaSO4+H2O+NH3H2O，B
21、错误；还原性Fe2+Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，溶液中含有Br，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.5 mol，n（FeBr2）=0.100 L1 molL-1=0.1 mol，n（Fe2+）=0.1 mol，n（Br）=0.2 mol，亚铁离子反应0.1 mol，溴离子全部反应0.2 mol，氯气剩余物质的量 = 0.5 mol0.15 mol = 0.05 mol，离子方程式2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，C错误；溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化
22、铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）3+3HBr=FeBr3+3H2O，氢溴酸是强酸，拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐，拆成离子，所以离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，D正确。18.【答案】D【解析】含氧酸属于酸，酸属于化合物，A项正确；氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，B项正确；强碱属碱，碱属于化合物，C项正确；非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物属于氧化物，D项错误。19.【答案】B【解析】A项，Fe2是浅绿色溶液；B项，Na、K、ClO四种离子与OH能大量共存；C项，能与Ca2反应生成沉淀；D项，OH能与Fe3、Cu2生成沉淀，与
23、生成NH3H2O。20.【答案】C【解析】干冰(CO2)和冰（H2O)都属于氧化物；小苏打(NaHCO3)和苏打(Na2CO3)都属于盐；水银(Hg)和银(Ag)都属于金属单质；碳酸钙属于盐，不属于酸。21.【答案】(1)2盐(2)c(3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生【解析】(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(3)检验SO可用Ba2。22.【答案】（1）Na+、Ca2+（2）Cl另取少量原溶液，先加
24、入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在【解析】（1）和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；说明一定含有、；和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+。因在实验的溶液中加入的氯化钡中含氯离子，加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+。故一定含Na+、，一定没有 Ca2+。（2）氯离子不能确定。需进一步取原溶液检验氯
25、离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰。（3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，可知一定存在钠离子。23.【答案】（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 2【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H2O22e2H+O2、还原反应：+5e+8H+=Mn2+4H2O及电子守恒可知，该氧化还
26、原反应的化学方程式为5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。24.【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4Cr（OH）3（3）= 2Cr（OH）3+3O2+2H2O（4）3.36 L（5）C【解析】（1）由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂。（2）发生还原反应的是氧化剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr（OH）3。（3）该反应中
27、O元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol（63）= 6 mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3+3O2+2H2O。（4）由2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。（5）因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，B不选；因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，C选；因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为IFe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选。
