1、考点35化学方程式计算专题六、化学方程式计算1.（10揭阳）23(6分)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？0 提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O23.(6分)（1） 50 （2） 42g设需要的碳酸氢钠固体的质量为xNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+HH2O 84 100 x 50g84/100X/50g 解得x42g答略2.
2、（10南昌市）24(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。24(6分) (1) 2.64 (1分) (2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x（0.5分）
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1分）100 44x 3.52g x=8g （1分） 此石头纸中碳酸钙的质量分数为： （1分）答 （0.5分）(3) (1分) 44.483.（10肇庆市）25（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1
4、）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。25（1）1.7g 85% .（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y .（1分） .（1分） .（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g.（1分） .（1分）若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g26.7g)100%7.1%，这一步同样给1分。其它类似
5、错误同样方法处理答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。4.（10，娄底31）31Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 70 ；（2）黄铜样品中锌的质量分
6、数为 71 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 31题： 70 12.0（或12） 71 40% （每空1分）72共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1分 65 98 20g-17.4g=2.6g 20gx 1分x=19.6% 1分答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）5.（10陕西）23我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe
7、+ 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。(1分) (2)Fe2O3中铁元素的质量分数：(1分) (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨? 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3 +3CO高温 2Fe + 3CO2 160 112 (1分) 800 t60 x (1分) x=336 t(1分) 答：理论上可炼出纯铁336 t。6.（10福建南安23.）（5分）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原理为：2aCl2H2O2NaOHH2Cl2）。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多
8、少氢氧化钠？（1）解：设理论上可得到多少氢氧化钠的质量为x。2aCl2H2O2NaOHH2Cl2 t x （分） t:x（分）tx t（1分） 答：理论上可得到多少氢氧化钠的质量为160t。7.（10福建省晋江21.).氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O Ca(0H)2 + 2H2。（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？（1）12；4.8%（每小格各2分，共4分）（2）解：设生成氢气的质量为x C
9、aH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 42 4 252g x（2分）424 252gx（1分） x 24g（2分） 答：可生成24g氢气。8.（10福建省福州19）（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）。 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是
10、 g。(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。 结论：8.09.（10邵阳32）某工厂生产的纯碱中含有少量碳酸钠杂质，产品包装袋上说明如下：小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数分数产生了疑问，做了下面的实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：所加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯中锁剩余物质的质量/g3558
11、826107.6（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）（1）实验过程中共产生CO2的质量是多少。（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋相符。（计算结果保留到0.1%）（1）4.4 g(2) 解：设12g样品中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 x 4.4g x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为该纯碱产品中碳酸钠的质量分数与包装袋上说明不符。10.（10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时
12、间变化关系如下：时间/min03691215剩余固体的质量/g200188157138138138（1）固体质量减少是因为生成了_；最终固体减少的质量为_g。（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？（3）样品中小苏打的纯度为多少？（1）CO2和H2O（2）解：设碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 106x x-62g x=168g(3)小苏打的纯度=（注：其他合理解答均参照给分）11.（10南充18）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药
13、中：（计算结果保留一位小数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？解：（1）三天内服用的胃药中含氢氧化镁的质量=330.25g=2.3g(2)设理论上可中和HCl的质量为x。2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O73 582.3g x x=1.8g答：略12.（2010辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)实验1实验2实验3实
14、验4加稀硫酸质量150g240g330g400g剩余固体质量12g72g4g4g求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：（1） （1分）（2）设：稀硫酸的溶质质量数为xFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O160 398 (20g4g) 150gx X=0.098=9.8%答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%13.（2010辽宁鞍山，24）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加
15、入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验l实验2实验3 实验4钢样粉末质量284g 426g623g75lg生成H2的质量010g015g020g020g请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至01)解：设参加反应的铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 (1分) 56 152 2 X y 0.2g (1分)X =5.6g (1分) (1分)Y=15.2g (1分)生成 Fe SO4溶液的溶质质量分数是 (1分)答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%14.（2010山东莱芜，
16、17）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l00g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀50g。（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l88的溶液，则所取样品的质量为_g，所需水的体积为_mL。（1）解：设样品中碳酸钠的质量为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 106 100 5.0g1分=5.3g l分样品中Na
17、OH的质量分数=l00=47.01分答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0 （2）80 120（每空l分）15.（10徐州25）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH_7（选填“”、“”或“=”）答案：解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为yNa2C03+CaCl2=CaC03 +2NaCl
18、106 111 100x Y 5 g106/100=x/5gx=53 g1分该样品中NaOH的质量为l0 g-53 g=4.7 g 1分(2)111/y=100/5gy= 555 g l分所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50gl00=111 1分答：样品中NaOH的质量为47 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll1设、答完整1分(3) 1分16. （10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：(
19、1)将合金粉碎的目的是 。(2)l0g该合金中铜的质量为 g。(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）6.5（3）0.2 g 16.1%17.（10贵港22）取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为
20、z，则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z = 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g因此硫酸铜溶液的质量为：16g20% =80g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100% =8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。18.（10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中氯化
21、镁的质量。（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。解：（1）设样品中氯化镁的质量为X MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1分) 95 80 58 117 x 40g20% y z95:80=x: 40g20% x=9.5g (2)设反应后生成Mg(OH)2的质量为y,生成NaCI 的质量为z 80:58 = 40g20%: y y=5.8g 80:117 = 40g20%: z z=11.7g混合物中MgCl2 的质量分数为：=95.0% 19.（10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH
22、2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？答案：20.（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果
23、精确到0.1）解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为ZFe+2HCl= FeCl2+H256 73 127 2X Z y 0.2g56：2=x：0.2g x=5.6g 127：2=y：0.2g y=12.7g 73：2=z：0.2g z=7.3g（1） 原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g7g100%=80%（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g（5.6g+58.1g-0.2g）100%=20%（3） 需要38%的浓盐酸的体积为：7.3g38%1.19g/cm3=16.1mL答：略2
24、1.【10桂林32】.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量gggg加入CaCl2溶液质量gggg生成的沉淀的质量ggg请分析表中数据回答并计算（4）要求写计算过程 （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。（3）= g。（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？计算题(共10分。计算过程没写必要的单位合扣1分,没写“答
25、”但能表述清楚不扣分)32解：(1)CaCO3 （1分） (2)5 （2分） (3) 4 （2分）（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl106 100 x 5g （1分）= 106 100x 5g （1分）x = 5.3g （1分）固体混合物中Na2CO3的质量分数是: 100% = 53% 5.3g 10g （2分 ，列式和结果各1分）答：原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。 (合理解答参照给分) 22.【10福建宁德18】实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。 （1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“”“”“”）。 （2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O）18（1）
