1、教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）2、下列关于pH变化的判断正确的是（）A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液p
2、H减小D温度升高，纯水pH增大3、在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012 molL1，则该溶液的pH可能是（）A12 B10 C6 D44、在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH） Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA
3、个B2.24L或14N2所含的电子数为1.4NAC1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD25时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的数目为0.02NA6、25某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知VaVb，且a=0.5b，则b的取值范围是（）A7/2b B7b C8b13 D9b127、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大D
4、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8、下列溶液一定呈中性的是（）Ac（H+）=c（OH）=106mol/L溶液BpH=7的溶液C60时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液9、向体积为Va 的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（）AVaVb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO）c （K+）BVa=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH）CVaVb时：c（CH3COO）c （K+）c（OH）c（H+）DVa与Vb任意比时：c（K+）+c （H+
5、）=c（OH）+c（CH3COO）10、某溶液中由水电离产生的c（H+）=11010molL1，该溶液的溶质不可能是（）ACa（OH）2 BHCl CNaHCO3 DCH3COOH11、下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液12、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）A体积 B质量C物质的量浓度 DH+和OH的物质的量二、非选择题13、中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液
6、的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH（1）已知水中存在如下平衡H2OH+OHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是（填字母）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Cu（OH）2固体C加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D在水中加入H2SO4溶液（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“”“”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）（3）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入
7、盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测14、已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积
8、混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。15、25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c
9、.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。16、(1)某温度下，纯水中的c(H+)2.0107mol/L，此时溶液的c(OH) mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H) mol/L，此时温度 25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2) 某温度下的水溶液中，
10、C (H+) = 10x mol/L，C (OH) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积为_该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_参考答案1、【考点】电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物【专题】电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物【分析】AKClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；BCH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使
11、醋酸过量；CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）S（AgI），所以K（AgCl）K （AgI）；【解答】解：A电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c
12、（H+）=c（OH）+c（CH3COO），若等体积等浓度混合时显碱性，则25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸VNaOH，故B错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离
13、出相应离子浓度越小，故K（AgI）K（AgCl），故D正确；故选D【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等2、【考点】盐类水解的应用；水的电离【分析】A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应；B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小；C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得盐酸，溶液酸性增强；D、水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大【解答】解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应，升温崔进水解正向进行，溶液减小增强，pH增
14、大，故A错误；B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B错误；C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C正确；D、水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH减小，故D错误；故选C【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解原理的分析应用，注意水解和弱电解质电离都是吸热过程，升温促进，掌握基础是关键，题目较简单3、【考点】pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.01012 mol/L107mol/L，
15、说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断【解答】解：在25时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.01012 mol/L107mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH）=1.01012 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=11012mol/L，则溶液的pH=12，故选A【点评】本题考查
16、了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力4、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），以此判断，其它选项皆不正确【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液
17、与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO）+n（CH3COOH）0.001mol，则c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故B错误；C、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO）c（Na+），故C错误；D、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶
18、液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+），c（H+）c（OH），由于H+离子与OH离子反应，则溶液中c（Na+）c（H+），所以有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正确故选D【点评】本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较5、A6、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则：Va10a=Vb10b14，结合VaVb和a
19、=0.5b进行计算和判断【解答】解：pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b7，pH=a的强酸c（H+）=10amol/L，pH=b的强碱c（OH）=10b14mol/L，恰好中和，则有Va10a=Vb10b14，可得：=10a+b14，VaVb，则10a+b141，a+b14，又a=0.5b，则0.5b+b14，b，所以：7b，故选B【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算，题目难度中等，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c（H+）、（OH）的关系7、【考点】比较强弱电解质的实验【专题】压轴题【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值
20、的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度【解答】解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B【点评】本题考查强弱电
21、解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点8、【考点】探究溶液的酸碱性【分析】任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）c（OH），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）c（OH），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答【解答】解：任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）c（OH），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）c（OH），则该溶液一定呈碱性，A根据以上分析知，c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液一定呈中性，故A正确；BpH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100时中性溶液
22、pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C.60时，水的离子积常数小于1014，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选A【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题9、【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、酸和碱
23、的物质的量浓度相等，且都是一元的，当VaVb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误C、当VaVb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断D、Va和Vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当VaVb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.025mol/L，c（K+）0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c
24、（CH3COO）c（K+），故A正确B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH），故B正确C、当VaVb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH）c（CH3COO），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO）c （K+），故C错误D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故D正确故选C【
25、点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题10、【考点】水的电离【分析】常温下，水的离子积为11014，由水电离产生的c（H+）等于1010mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断【解答】解：由水电离产生的c（H+）等于1010mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，而根据水的电离方程式可知，酸或碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离Ca（OH）2、HCl、CH3COOH都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaHCO3电离出的碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，促进了水的
26、电离，水的电离程度增大，故选C【点评】本题考查水的电离及其影响因素，难度不大注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离11、【考点】溶液pH的定义；探究溶液的酸碱性【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH），溶液就呈中性【解答】解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=11014，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性，故B正确
27、；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性12、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】根据中和反应的实质为H+OHH2O来判断【解答】解：中和反应的实质为：H+OHH2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有：n（H+）=n（OH），故选：D【点评】本题考查酸碱中和反应，
28、题目难度不大，注意把握中和反应的实质13、【考点】水的电离；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；（2）100沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性；（3）NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可【解答】解：（1）A向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆
29、向移动，导致溶液中C（H+）C（OH），溶液呈酸性，故A错误；B向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH）C（H+），溶液呈酸性，故B错误；C水的电离是吸热反应，加热至100，促进水电离，溶液C（OH）=C（H+），溶液呈中性，故C正确；D向水中加入H2SO4，H2SO4是强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，导致溶液中C（OH）C（H+），溶液呈酸性，故D错误；故选C；（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄，水在任何温度下均为中性的，故答案为：淡黄；中；（3）NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不
