1、安徽省安庆市示范高中届高三化学四校联考安徽省安庆市示范高中2019届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C.
2、石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合2生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是 A在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生B碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生C铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化D在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NABpH13的氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为
3、 0.2NA4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH5下列化学实验事实及其解释都正确的是A升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性6下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是7在下列给定条件的溶
4、液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO38用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。NaAlO2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再
5、加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验能达到目的的是A将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全B用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，
6、以检验溴乙烷是否发生了水解10下列离子方程式中正确的是A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OHClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OC12H22OHD用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3CuFe2Cu211.下列试验设计能够达到目的的是12厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 AC50Cl10的相对分子质量为955BC50Cl10分子中共用电子对
7、数目为105个CC50Cl10与C60互为同素异形体DC50Cl10分子中含有50个碳碳单键13将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.21mol C氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的14将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至
8、沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L非选择题15（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 m
9、L容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。16（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）。其主要流程如下：细菌已知： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 部分阳离子以氢氧化物
10、形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）试剂a是 ，试剂b是 。（2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。（3）反应中加CuO调pH为3.74的目的是 ；（4）反应的离子方程式为 。17（10分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1（1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀
11、，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。18（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试
12、样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(
13、OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。19（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmo
14、l1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂 D升高温度（2）在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （填字母）。 A40 B50 C80 D90（3）580时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103 molL1、8.0103 molL1和4.4102 molL1。该温度下反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K 。（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0
15、.05（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2 L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）。 20.(11分)磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(
16、s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，H= (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 (3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有Ni和H2PO，在酸性等条件下发生下述反应：(a) Ni2+ + H2PO + Ni+ + H2PO + (b)6H2PO+2H+ =2P + 4
17、H2PO + 3H2请在答题卡上写出并配平反应式(a)。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的相同点： ；化学镀的优点： 。21(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变） 计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数） （2）求铜片中单质
18、铜的物质的量。（写出计算过程）（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S.P.T）。 a的取值范围为 。 原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）化学答卷纸选择题题号1234567891011121314答案非选择题15（10分）（1） （2） （3） 16（8分）（1） （2） 、 （3） （4） 17（10分）（1） （2） （3） （4） 18（10分）（1） （2） （3） （4） 19（10分）（1） （2） （3） （4）20.（11分）(1)_ _(2)_ _ (3)_ _ _21.(1)_(2)(3) _化 学参考答案及评分标准选择题题号1234567891011
19、121314答案DCCB ABDBBCBBBCBDAC非选择题15（每空2分，共10分）（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（3）250 mL容量瓶、酸式滴定管 95.00 样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）16（8分）（1）Fe（或铁） 稀硫酸（或稀H2SO4） （每空1分，共2分）（2）冷却结晶 过滤（洗涤干燥）（每空1分，共2分）（3）使Fe3形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀（各1分，共2分，合理答案也给分）（4）Fe2Fe33Fe2（2分）（全卷化学方程式、
20、离子方程式统一评分标准：化学式写错得0分；配平、反应条件、箭号错误共扣1分）17（10分）800900（1）TiO22H2OH2TiO32H（1分）（2）TiO22Cl22C TiCl42CO（2分）2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1（2分，状态不写得0分）（3）Mg、Cl2（共2分，各1分）（4）正（1分） TiO24eTi2O2（2分）18（10分）（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）（2）探究温度对FeO42浓度的影响（或其他合理答案）（1分） （1分）（3）C（2分）（4） CrO2FeO422H2OFe(OH)3
21、CrO42OH（2分） （2分）19（10分）（1）B（2分）（2）D（2分）（3）6.72103（2分）（4）反应SO2I22H2OH2SO42HI（1分）n(SO2)n(I2)20103 L0.025 mol/L0.0005 mol（1分）V(SO2)0.0005 mol22.4 L/mol0.0112 L（1分）V(SO2)%1000.10.05，故不能直接排放（1分）（其他合理过程酌情给分）21.制水泥 +3+18（2）Na5P3O10（3）+1 1 Ni2+ + 1 H2PO2-+ 1 H2O 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应
22、化学镀对镀件的导电性无特殊要求22（共10分）（1）80.33%或0.80（2分） （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol 设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。 x+2y=0.3 64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为0.2mol。（3分） （3）（8.96/3 8.96）（2分） 原硝酸的物质的量为： n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余+n(NOx)=20.3+0.10.12+a/22.4 =(0.612+a/22.4)mol c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
