1、沪教版初三化学之43化学方程式的书写与应用第2课时学案 第三节 化学方程式的书写与应用（第2课时）【学习目标】1.认识化学方程式的含义及相关应用；2.掌握：根据化学方程式计算各物质的质量比。3、掌握给信息写方程式【学习重点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式【学习难点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式【学习过程】一、回顾、预习和交流【旧知回顾】： 1.写出下列氧化物的化学式，并计算其相对分子质量： 二氧化碳 、_ 氧化镁 、_四氧化三铁 、_ 双氧水 、_五氧化二磷 、_ 氧化铜 、_一氧化碳 、_ 水 、_2.计算： 2g的氢气燃烧至少要消耗_g的氧气。12g的
2、碳完全燃烧需要消耗_g的氧气，如完全生成一氧化碳则需要_g的氧气？【新知导学】： 1、求算下列化学方程式中各物质的化学式式量 2H2 + O2点燃 2H2O 分子个数 （ ） （ ） （ ）式量 （ ） （ ） （ ）式量*系数 （ ） （ ） （ ） 二、合作、研讨与交流活动一、（一）化学方程式的含义例：2H2O 通电 2H2+ O21. 说明化学反应中物质的变化：_2. 表明化学反应中各物质的质量关系：_3. 表明化学反应中各物质的微粒之间的关系：_练：2H2O2 MnO2 2H2O + O21._2. _3. _练：2Mg + O2 点燃 2MgO1._2. _3. _活动二、（二）根据
3、化学方程式求未知物质的化学式1.中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则xR为 （ ） A、1，Na2CO3 B、2、Na2CO3 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O22.根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为 （ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5解题技巧与步骤：统计、消减、平分活动三、（三）根据化学变化的微观过程判断化学反应1下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比
4、为（ ）A2:1:2 B1:2:2C1:1:1 D2:2:32下图是工业上制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是(A)图中能表示氢分子的是“”(B)反应前后，原子的种类、数目不变(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1解题技巧与步骤：统计各类原子或分子数目，遵循反应前后原子数目元素种类不变解题三、总结、反思与提升1. 化学方程式描述含义的相关注意点2. 质量守恒定律的相关应用。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（ ）A CO B CH4 C CH3OH D
5、 C2H42.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： （ ）A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是 （ ） A分子的种类在化学反应中发生了改变 B该反应的反应类型为分解反应C反应生成的丙物质属于单质 D乙分子中含有一个A原子，一个B原子【课后训练】1.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为： 2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + X，其中物质X的化学式为
6、（ ）ANH3 BH2O CNO2 DHNO3 2已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为 （ ）A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O43.物质R与水和氧气的反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS24“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法错误的是 A该反应中共有三种元素 B甲和丙都可能属于氧化物C甲和丁中黄色球代表的元素的化合价相同 D化学反应前后原子
7、的种类和个数不变5.下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH6一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH7. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为 ，其中氯元素的化合价为_。（2）制取ClO2的反应过程示意图如下： 该反应的化学方程式为 。8金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2
8、)，TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_。9.镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物试写出上述两个反应的化学方程式_；_。10.甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇（CH3OH），并将
9、多余的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2 ；CO、H2在一定条件下制甲醇 ； 高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨 。11.美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。（1）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2合成甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 。（2）在温度超过374、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 、 _（写化学式）和HCl。姓名 成绩 .202
10、0年中考化学模拟试卷一、选择题1中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：植物叶子发黄，说明植物要补充氮肥；酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素；由同种元素组成的物质一定是单质；淬火后的缝衣针难做成鱼钩；最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子；二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点其中你认为合理的是（ ）A B C D2要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2碳粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过
11、滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤AA BB CC DD3化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是A牛奶 B白酒 C豆浆 D咖啡4化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）A氧气可支持燃烧但会使钢铁锈蚀B化肥能促进植物生长但会污染土壤C二氧化碳能灭火但会造成酸雨D一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒5小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是AK2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 BNH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3CNaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 DBaCl2 HCl CaCl2 NH3H2O6食盐不仅可以做调味品，
12、还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（ ）AH2 BCl2CNaOH DNa2CO37推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A酸碱中和反应有盐和水生成，则和酸反应生成盐和水的一定是碱B化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液DNaCl溶液能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则可用硝酸银溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液8下列鉴别物质的实验和除去杂质的实验，明显不能达到实验目的是（ ）选项实验内容操作方法A鉴别稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液分别滴加石蕊溶液B鉴别硬水与软水分别加入肥皂
13、水C除去KC1固体中的KClO3加入MnO2并加热D除去氮气中的氧气通过灼热的铜丝网AA BB CC DD9下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是ANa+、K+、Cl、CO32 BH+、Na+、CO32、SO42CNH4+、K+、NO3、Cl DCu2+、Ca2+、Cl、NO310“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )A甲醇(CH4O) B乙醇(C2H6O)C甲醛(CH2O) D乙酸(C2H4O2)11我国科学家将立方金刚石中的
14、每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T碳，（如图所示）。下列关于“T碳”的说法正确的（ ） A它与金刚石是同一种物质B其中的碳原子静止不动C它是一种新型的含碳化合物D它在氧气中完全燃烧的产物是CO212下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中合理的是（ ）A热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变B蔗糖溶于水蔗糖分子变成了水分子C墙内开花墙外香分子在不断地运动D水受热变成水蒸气分子分裂成原子13下列对物质之间的转化关系说法正确的是（ ）A实现的相互转化，都只有一种途径B的转化，均可在常温下进行C实现的转化，都利用了碳的可燃性D实现的相互转化、化学反
15、应类型都相同14化学概念在逻辑上存在如下关系 下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）A纯净物与化合物属于包含关系B化合反应和氧化反应属于包含关系C饱和溶液和浓溶液属于包含关系D中和反应与复分解反应属于交叉关系15下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）A硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3复分解反应B赤铁矿炼铁：置换反应C葡萄糖在人体中氧化：氧化反应D比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgClFeCl2+2Ag置换反应二、填空题16甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)25时，将25g甲固体加入到50g水
16、中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。(2)要使35时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。(3)将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩,甲固体中含有少量丙，则提纯甲的操作步骤是_(填字母序号)。17请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质. （1）图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n_；（2）图3是氢弹的结构图其中钋、铍元素属于_元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是_（填“A”或“B”）
17、（3）图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图 写出图5中发生的化学方程式_。从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因：_，请你再写出一个相同微观实质的化学反应方程式_ 。18现有 氯化钠 硫酸铜 熟石灰 稀盐酸 纯碱 烧碱，选择正确的物质填空。（填序号）（1）改良酸性土壤的物质是_。（2）胃液中的物质是_。（3）我国著名化学家侯德榜在_制造方面做出了重大贡献。（4）用于做食品调味剂、防腐剂的物质是_。三、简答题19甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图： 请回答：（1）表示的微粒是_（填名称）。（2）以上反应中
18、，属于单质的物质的化学式是_。（3） 以上反应的化学方程式为_。（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_。20我们的生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_（填字母序号）A 牛奶 B 大米 C 蔬菜 D 食盐（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的_（填“常量”或“微量“）元素，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是_（填“骨质硫松”或 “贫血”）。（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_（填字母序号）A 玻璃钢电缆桥架 B 棉布围裙 C 塑料保鲜袋 D 蚕丝被芯（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能（5
19、）生产修正液需要用到钛白粉（TiO2）、工业上制取TiO2的方法是：7Cl23C+2FeTiO3（钛酸亚铁）=2X2FeCl33CO2。请写出钛酸根离子化学符号：_。（6）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。 尾气净化装置中发生的总反应方程式为_，该反应中的氧化剂有_。四、实验题21根据下图所示装置回答下列有关问题 （1）请写出标号为x的仪器的名称_（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为_端（选填“a”或“b”）（3）用装置B除去CO2中HCl气体应加入的试剂是_，其化学方程式为_（4）对比
20、装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是_（5）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是_（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为1076g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？五、流程题22金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属
21、、强酸反应，被誉为“未来金属”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为_价（2）反应中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是_（3）反应中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_（4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式_（5）如何从反应后的固体中获得金属钛：_六、计算题23为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸石头纸可用沿
22、海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数_；（2）参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数_；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_（精确到0.1%）。24霉变物中含有的黄曲霉素B2（C17H14O6）是一种强烈的致癌物质，因此，绝对不能食用霉变的食物。（1）黄曲霉素B2中氢元素和氧元素的质量比是_（结果化简到最简整数比）；（2）15.7g黄曲霉素B2中含有_g的碳元素。七、探究题25氢化钙（CaH2）固
23、体是登山运动员常用的能源提供剂。（阅读资料）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置： （1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到
24、有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不正确，原因是 。（产品的定量测定）通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：检查装置气密性，方法为 ；装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为 。反应结束，冷却至室温，再次 ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应： 。（6）反应生成氢气
25、的体积为 mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）（2分）（8）结果讨论：（填“偏大” 、“偏小” 、“准确”）Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是 。未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是 。【参考答案】*一、选择题题号123456789101112131415答案ACBCCDBCCBDCBAA二、填空题16蒸发水或是加入乙物质 不变 adcb 17金属 A 氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 18 三、简答题19 二氧化碳分子 H2 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
26、分子20C 常量元素 骨质疏松 BD 乳化 2NO+O2+4CO4CO2+N2 NO、O2 四、实验题21分液漏斗 b 饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 温度达到着火点 不支持燃烧也不燃烧 2H2O22H2O+O2 7.3% 五、流程题22为了增大反应物之间的接触面积 +4 作燃料，提供反应所需要的能量 CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥 六、计算题2380% 7.3% 10.5% 247:48； 10.2 七、探究题25（1）装置B吸收水蒸汽和氯化氢气体；防止空气中的水进入C装置；（2） （3）化学方程式略； 钙也能与水反应生成氢氧化钙，能使酚酞变红。【产品的定量测定】略；将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合；调节量气管与水准管液面相平；（5）量气管中液面不再变化。（6）
