1、山东省九年级化学上学期期中试题新人教版九年级化学上学期期中试题 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题纸上。选择题的答案填在答题卡上的表格里。3.可能用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Ba:137 H:1一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）。A均一、稳定的液体都是溶液B在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C饱和溶液一定比不饱和溶液浓D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）。
2、AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOBH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO23.龙口有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）。A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管4. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。测定结果如图所示，下列说
3、法不正确的是（ ）。A反应过程中有热量放出B30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大5. 酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，表中是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）。 A绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gDCa2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ）。A.加水稀释Na
4、OH溶液B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）。选项物质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）KOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）HNO3溶液溶解、蒸发、结晶8. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）。A
5、.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C.c点烧杯内液体的PH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ 9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ( )。复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液ABCD10.有四瓶无色溶液，他们分别
6、是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）。AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3CHNO3、Ba（NO3）2 DNaCl、NaOH二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是( )。实验序号所用试剂现象及结论A酚酞溶液溶液为无色,一定恰好中和BpH试纸测得PH7,则氢氧化钠溶液过量C铁粉有气泡产生,则稀盐酸过量D氯化铜
7、溶液没有蓝色沉淀,一定恰好中和12.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（ ）。A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体C. 石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化D. 一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )。A.甲的溶解度
8、随温度升高而增大B.t1时,甲、乙的溶解度均为20gC.a、b、c三点中溶质的质量分数:cabD.温度由t2降低到t1时,甲溶液析出5g固体14. 在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（ ）。A.10.5% B.21% C.30% D.42%15.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。经测定，溶液的PH=1；取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止
9、，过滤；向实验得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）。A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-三、理解与应用（本题包括6个小题，共39分） 16.指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可)：(1)澄清石灰水中的溶
10、质 ；(2)生理盐水中的溶质 ；(3)碘酒溶液中的溶剂 ；(4)医用酒精中的溶剂 ；(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质 . 17.(1)黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到 现象,此反应的化学方程式为 (2)酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式: (3)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 ,使焊接牢固,原理方程式: ;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 (4)某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂质 （写化学式）(5)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素(胃酸中
11、含有盐酸)，用化学方程式表为 18.常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140 g A的饱和溶液升温至t2时，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的 点表示。t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。（4）将t2180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水 g。19.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，
12、金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是 ；B的化学式为 ；由C转化为D的化学方程式为 。20.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是。40时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为g。（保留一位小数）（2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，
13、它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）写出反应的化学方程式： 。如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 （填序号）。a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目b.C溶液中H2O数目大于OH-数目c.C溶液中H2O数目大于H+数目d.C溶液中OH-数目大于H+数目21. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示）
14、，观察到的现象是_ _，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明_ _；提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，小红设计了如下方案（如图2）：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_ _ _，反应的化学方程式_ _;（3）小华改进了实验方案（如图3）：实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是 。实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_ ；获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是 _，所以氢氧化钠应_
15、 _保存。（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分）22.实验室欲配制1000g溶质质量分数
16、为4%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）配制步骤计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度是1g/cm3）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应的信息（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是_用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得
17、到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯A B只有 C只有 D只有（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：_ _（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）23.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_；（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_作用；（3）晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通
18、入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；写出D试管中反应的化学方程式_ _ _；不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_（填字母序号）；（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究【提出问题】_ _【提出猜想】猜想：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；猜想：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_ _（用简洁文字表述）；【进行实验】24.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2 、NaOH中的一种或几种，为了探究它们
19、的成分，进行如下实验：取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，根据上述实验回答下列问题：（1）粉末中一定不含_ _，一定含有_ _；（2）为了确定可能含有的物质，取少量中红色溶液于试管中，加入过量的_溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）25. 某同学在四个烧杯中分别做氯化铵的溶解实验,请依据表格中数据回答:烧杯序号温度/水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g2010020a2010040137.240100401406010050150（1）a为。（2）20时，氯化铵的溶解度是g，
20、（3）将烧杯所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是（填烧杯序号）。（5）若使烧杯溶液中溶质的质量分数增大，可继续（填字母序号）。A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40；E加入100g60时氯化铵的饱和溶液，再恢复至2026.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入125g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是。（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。第一学期期中考试初
21、四化学参考答案一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910DCDCCBBCAA二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)1112131415ADCCBC三、理解与应用（本题包括5个小题，共39分，每空1分，特殊标记除外）16.（5分）(1)氢氧化钙；(2)氯化钠；(3)酒精 ；(4)水；(5)氯化钙17. （8分） (1)黑色粉末消失,溶液呈蓝色 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(2) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(
22、3)除去铁锈 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 防止残留的酸液腐蚀钢板(4) FeCl3 (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2 18. （7分） t1时A物质的溶解度是40g 不饱和 c ABC C （4）20（2分）19. （3分）补钙剂、作建筑材料等；CaCl2或Ca(NO3)2；CaO+H2O= Ca(OH)220. （6分）（1）NaCl（或氯化钠）；KNO3NH4Cl NaCl( KNO3、NH4Cl、 NaCl )；26.2（2分）（2）Ba(OH)2 + H2SO4= Ba SO4+2H2O；d21. （10分）（1）试管内液面上升, CO2被水吸收了（2）有气泡产
23、生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管右侧液面升高，左侧液面下降 获得结论：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；密封（4）C （2分）四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分，每空1分，特殊标记除外）22. （9分）（1）40 960；（每空0.5分）左（0.5分）；玻璃棒；（0.5分）（答案如右图）（名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分）；（2）D；（2分）（3）500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制（2分）23. （8分）（1）水
24、（2）比对（3）Ba(OH)2 + SO2= BaSO3+H2O C（4）【提出问题】工业氢氧化钠的成分是什么？【提出猜想】氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠【进行实验】稀硝酸；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 24. （6分，每空2分）（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）氯化钙或氯化钡五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）25. （5分）（1）120 （2）372 （3）80 （4）和 （5）D26. （ 5 分） (1) 80%, 1分 (2)设恰好反应时,生成氯化钙的质量为x,同时产生二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1分1001114420g x yx=22.2g 1分 y=8.8g 1分所得溶液中溶质的质量分数1分答:(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20% .
