1、化学广东省珠海市珠海二中斗门一中届高三上学期期中联考试题珠海市第二中学20172018学年度第一学期期中考试高三年级（化学）试题第卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分)1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C食盐水和泥沙 D乙酸乙酯和甘油（丙三醇）2.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B“血液透析”利用了胶体的性质 C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 D家用燃煤中适量的生石
2、灰能有效减少二氧化硫的排放3.在水溶液中能大量共存的一组离子是AAl3+、Na+、Cl、SiO32 BFe3+、Ba2+、I、NO3CNH4+、K+、S2、SO32 DH+、Ca2+、F、Br4.下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O5.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A
3、在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NaC常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
4、； 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有8.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是A该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NACH2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最
5、外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 CW的气态氢化物比X的稳定 DWX2与ZY2中的化学键类型相同10有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解 质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A通入N2的一极为负极 B通入H2的电极反应为：H2+2e=2H+C物质A是NH4Cl D反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小11.下列关于0.10 mol
6、 L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32- B.离子浓度关系：c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) + c(HCO3- ) +c(CO32-)C. 25时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大 D.温度升高，c（HCO3-）增大12. 某溶液除水电离出的OH、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生下列说法错误的是A该溶液中肯定不含Ba2+ B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶
7、液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除H+、0H之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-13.下列有关实验操作的叙述，错误的是A中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO
8、2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I- 15.下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤16.将一定量的Cl2通
9、入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21molB一定有3. 36L氯气参加反应C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gDClO的生成可能是由于温度升高引起的第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第17题19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本大题共3小题，共39分）17.（13分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温
10、时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe()等杂质，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式 （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ，可循环利用的物质是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 （3）溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的
11、物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于 时，Mg(OH)2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是 。（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式 。（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是 ，反应后的产物需要加入_溶解后才能达到提纯金属钛的目的。18. （13分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下
12、列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC低于460OC时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能
13、原因是 （双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 19. （13分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O 俗称莫尔盐，可溶于水，在100110时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。 （1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是_，由此可知分解产物中有_。 （2）乙组同学认为莫尔
14、盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_。 含有SO3的实验现象是_； 为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答： 甲方案：取2500mL硫酸亚铁铵溶液用01000molL1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。 乙方案：取2500 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。丙方案：（通过测定）实验设计图如下所示。取2500mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（1）甲方案中的离子方程式为_，若实验操作都正确，但其测
15、定结果总是小于乙方案，可能原因为_， （2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是_。 （3）丙方案中量气管中最佳试剂是_ a水 b饱和NaHCO3溶液 cCCl4 （4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_。（二）选考题（共13分。请考生从第20、21两道题目中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。）20. （13分）选修3物质结构与性质 CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中
16、阳离子的核外价电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)NO3-的立体构型是 ，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为 (填化学式)。(3)CuSO4的熔点为560C，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是 。(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_。(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为 。(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参
17、数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为 ，它代表 原子。21. （13分） 选修5有机化学基础对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。 。E为芳香烃，其相对分子质量为92。（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，其化学名称是 。（2）由E生成F的化学方程式为 。（3）由G生成H的反应类型为 （4）M的结构简式为 。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰
18、面积比为6:1的是 （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6己二醛，设计合成路线 。 【参考答案】一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分。每小题有且只有一个正确选项）题号12345678答案DCCCCBDD题号910111213141516答案ACCBCDBB二、非选择题（包括5道小题，共52分）17. （1）FeTiO32H2SO4(浓)=TiOSO4FeSO42H2O（2分）（2）还原Fe3+（1分）、硫酸（1分）取少量甲溶于水，滴加适量KSCN溶液，若溶液不产生血红色，则甲不变质（2分）（3）10（2分）TiO(OH)2（1分）（4）TiO2+2C
19、+2Cl2=TiCl4+2CO（2分）（5）隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1分），稀盐酸（或稀硫酸）（1分）18. （1）降低温度 、降低压强 （2分） 催化剂（1分）（2）不是（1分）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 （2分）AC（2分）（3）1（1分），该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低（2分）. 1：7.5：1（2分）19. .（1）溶液变红 NH3（每空1分）（2）G D B C F (2分) D中出现白色沉淀（1分）II（1）MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，(2分)Fe2+已被空气部分氧化(1分) （2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(2分)（3）c （1分） （4）175V/m或(2分)20. （1）3d9（1分） NOS（1分）（2）平面三角形（1分） BF3(或BCl3、BBr3等）（1分）（3）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（4）（2分）（5）SP3、SP2（2分）（6）(；)（2分） Cu（1分）21. （1）（1分） 2甲基丙烯（1分）（2） （2分）（3）还原反应（1分）（4）（1分）（5）15（2分）（1分）（6）（4分）
